Aula da Prof Naiane Mariano!!

1. Modelos
Atômicos
Professora Naiane Machado Mariano
Átomo de

2. MODELOS ATÔMICOS

3. MODELOS ATÔMICOS
Experimento de Rutherford
Ampola de Crookes

4. FILÓSOFOS

5. MODELO DE DALTON
 “Toda matéria é composta por
minúsculas partículas chamadas
átomos”.
 “Os átomos de um determinado
elemento são idênticos em massa e John Dalton século XIX
apresentam as mesmas propriedades
químicas”.  “As reações químicas
 “Átomos de elementos diferentes comuns não passam de uma
apresentam massa e propriedades reorganização dos átomos”.
diferentes”.
 “Átomos são partículas esféricas e  “Os compostos são
indivisíveis e permanecem formados pela combinação de
inalterados nas reações químicas”. átomos de elementos
diferentes em proporções
fixas”.

6. LAVOISIER E PROUST
Lei da Conservação da Massa.
“Na Natureza nada se cria e nada se
perde, tudo se transforma”.
Antonie Laurent Lavoisier
Lei de PROUST ou lei da composição
constante.
"A proporção, em massa, dos
elementos que participam da
composição de uma substância é
sempre constante e independente do
processo químico pelo qual a
substância é obtida." Joseph Louis Proust

7. MODELO DE DALTON
“Bola de Bilhar”

8. MODELO DE DALTON
EXPERIMENTO DA GARRAFA AZUL!
HIDRÓXIDO DE SÓDIO
GLICOSE
ÁGUA
AZUL DE METILENO
EXPLICAÇÃO!
A glicose, em meio alcalino, é redutora. Ela reduz lentamente o azul de metileno
até leuco-metileno, que é incolor. Sob agitação, o gás oxigênio presente no ar se
dissolve no liquido e, rapidamente, re-oxida o leuco-metileno até azul de
metileno. Este, novamente, é reduzido a leuco-metileno e fecha o circulo. Assim, o
leuco-metileno não é consumido na reação global, tendo apenas função
intermediária e sendo regenerado, em seguida, na reação. Substâncias que
desempenham esta função são chamadas CATALISADORES

9. Garrafa Azul

10. MODELO DE THONSON
Joseph J. Thonson
Ampola de Crookes
• O Átomo descontínuo
Modelo Pudim de Passas
• Raios Catódicos: carga negativa
• Descoberta do ELÉTRON.

11. Modelo de Rutherford
Experimento de Rutherford

12. MODELO DE RUTHERFORD
• O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao
átomo.
• O núcleo tem carga positiva, no qual se concentra praticamente toda a
massa do átomo.
• Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga
positiva.

13. Nota-se no modelo de Rutherford dois
equívocos:
•uma carga negativa, colocada em movimento ao redor de
uma carga positiva estacionária, adquire movimento
espiralado em direção à carga positiva acabando por colidir
com ela;
•uma carga negativa em movimento irradia (perde) energia
constantemente, emitindo radiação. Porém, sabe-se que o
átomo em seu estado normal não emite radiação.

14. MODELO DE BOHR
• Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas
circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas
ou níveis de energia.
• Cada um desses níveis possui um valor determinado
de energia (estados estacionários).
• Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham
uma determinada quantidade de energia.

15. MODELO DE BOHR
•Os elétrons podem saltar de um nível para outro
mais externo, desde que absorvam uma quantidade
bem definida de energia (quantum de energia).
• Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um
quantum de energia, na forma de luz de cor bem
definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).

16. MODELO DE BOHR

17. Modelo Atômico Clássico