O documento descreve a evolução da compreensão do átomo desde a alquimia até a física quântica, mencionando figuras-chave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e suas contribuições, como a teoria atômica, a descoberta do elétron, a estrutura nuclear do átomo e a equação de Schrödinger.

1. Uma breve viagem pelo mundo da Química

2. Evelyn De Morgan: “The Love Potion”, 1903.

3. Alquimia
Al-Khemy:
“a Química”
Alexandria
(Egito)
Arte Sagrada
Busca pela
Pedra
Filosofal

4. SÉCULO IX
sábios
ocidentais já
conheciam os
trabalhos
árabes
SÉCULO X
obra do
monge
Théophilo
continha
uma fórmula
alquímica
SÉCULO XII
a alquimia
cresceu na
França,
Alemanha e
Inglaterra
SÉCULOS XIII
E XIV
idade de
ouro da
alquimia
ocidental
SÉCULO XVI
transição da
alquimia
para a
Química
(especulação
x
experiência)

6. Químico e físico inglês, fundador da teoria atômica
moderna.
Nasceu em Eaglesfield, Cumberland, a 06/09/1766,
e faleceu em Manchester, a 27/07/1844.
Dedicou a vida ao ensino e à pesquisa.
Elaborou sua teoria atômica numa série de
conferências que proferiu na Royal Institution de
Londres, nos anos de 1805 e 1804.

7. “Toda matéria é composta por minúsculas partículas
chamadas átomos”.
“Os átomos de um dado elemento são iguais em
massa e possuem as mesmas propriedades
químicas”.
“Os compostos são formados pela combinação de
átomos de elementos diferentes em proporções
fixas”.
“As reações químicas comuns não passam de uma
reorganização dos átomos”.

8. Físico britânico que descobriu o elétron.
Nasceu em Manchester, a 18/12/1856 e faleceu em
Cambridge, a 30/08/1940.
Pela descoberta dos elétrons, J.J. Thomson
recebeu o Nobel de Física em 1906.
Foi nomeado cavaleiro em 1908.

9. “A matéria, independente de suas propriedades,
contém partículas de massa muito menores que o
átomo do hidrogênio.”
“A matéria possui natureza elétrica.”
“O átomo é um aglomerado composto por uma
porção de partículas negativas imersa em um
condensado de matéria de carga positiva.
“Os raios catódicos são constituídos por partículas
eletrizadas.”

10. Físico e químico neozelandês que se tornou
conhecido como o pai da física nuclear.
Nasceu em Nelson, Nova Zelândia, a 30/08/1871 e
faleceu em Cambridge, Inglaterra, a 19/10/1937.
Em Cambridge, trabalhou com J. J. Thomson.
Foi premiado com o Nobel de Química em 1908
por suas investigações sobre a desintegração dos
elementos e a química das substâncias radioativas.

11. “O átomo tem um núcleo positivo, muito pequeno
em relação ao volume total, com elétrons
descrevendo órbitas helicoidais a altas
velocidades.”
“A eletrosfera - local onde se situam os elétrons -
tem cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo
atômico, e entre eles há um espaço vazio.”
“Existem dois tipos distintos de radiação: uma que
é rapidamente absorvida - radiação a - e outra com
maior poder de penetração - radiação b.”
“A radiação a é atraída pelo pólo negativo,
enquanto a b é atraída pelo pólo positivo de um
campo elétrico.”

12. Físico dinamarquês cujos trabalhos contribuíram
decisivamente para a compreensão da estrutura
atômica e da física quântica.
Nasceu em Copenhagem, a 07/10/1885 e faleceu
também em Copenhagem, a 18/11/1962.
Trabalhou com J. J. Thomson e Ernest Rutherford
na Inglaterra.
Interpretou algumas das propriedades das séries
espectrais do hidrogênio e a estrutura do sistema
periódico dos elementos.

13. “Os elétrons circulam ao redor do núcleo em níveis
de energia e cada nível possui um valor constante
de energia.”
“Os elétrons migram entre os níveis ao receber ou
liberar energia, passando de seu estado
fundamental para um estado excitado e vice-
versa.”
“A energia recebida/emitida corresponde a um
quantum e é dada por E = h x n.”
“Cada camada comporta um número máximo de
elétrons.”

14. Físico austríaco que desenvolveu uma importante
equação para o campo da Teoria Quântica, a
Equação de Schrödinger.
Nasceu em Erdberg, a 12/08/1887 e faleceu em
Viena, a 04/01/1961.
Tentou descrever o movimento de onda, dado o
comportamento dualístico da matéria.
Recebeu, juntamente com Paul Dirac, o prêmio
Nobel de Física, em 1933.

15. “O átomo é descrito através de uma equação
matemática que envolve a energia potencial e
cinética dos prótons, nêutrons e elétrons.”
“O resultado da Equação de Schrödinger indica a
probabilidade de localizar o elétron num
determinado ponto do espaço.”
“Não é possível ver um orbital de um elétron;
contudo, existem regiões em torno do núcleo onde
é mais provável encontrá-lo do que noutras.”
“A probabilidade da localização do elétron é
expressada por meio da construção do diagramas
de densidade de probabilidade.”

16.  Alquimia: http://www.triplov.com/alquimias/pilar/alquimia_europa.htm
 Quadro de Evelyn de Morgan: http://www.witchcraft.co.il/?p=240
 Figuras: http://www.webquest.es/wq/el-atomo
 Orbitais atômicos:
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_Density_Plots.png
 Biografias: http://pt.wikipedia.org/wiki/P%C3%A1gina_principal