Modelos atomicos rutherford

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Modelos atomicos rutherford

  1. 1. Introdução O modelo de Rutherford também conhecido como modelo planetário foi proposto pelo cientista Ernest Rutherford a partir do experimento Geiger-Marsden em 1909. Rutherford concluiu que o modelo anterior de Joseph John Thompson estava equivocado ao assumir que o átomo era constituído de um corpúsculo sólido com as partículas negativas circundadas em um meio de partículas positivas.
  2. 2. Biografia Ernest Rutherford nasceu em Nelson, Nova Zelândia, a 30 de Agosto de 1871. Estudou matemática e física no Canterbury College, em Christchurch e com o auxílio de uma bolsa de estudo, ingressou em 1895 no Cavendish Laboratory, em Cambridge. Foi professor de física e química na McGill University (Canadá), de 1898 a 1907 e na Manchester University (Inglaterra), de 1907 a 1919. Em 1919, sucedeu J. J. Thomson na direção do Cavendish Laboratory, cargo que exerceu até ao resto da sua vida e onde realizou importantes investigações.
  3. 3. Modelo de Rutherford: Ernest Rutherford físico e químico neozelandês, considerado pai da Física Nuclear (Nobel de 1908). Um dos seus trabalhos mais significativos foi quando ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa. Fissão do amerício 241 em neptúnio 237: 241 95Am → 237 93Np + 4 2He 2+ partícula Alfa
  4. 4. “ P l a n e t á r i o ” Modelo de Rutherford. (1911)
  5. 5. Experimento de Rutherford Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm) com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2 nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas "alfa" por ele emitidas. Após a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco (ZnS).
  6. 6. Experimento de Rutherford Esquema de funcionamento Equipamento utilizado
  7. 7. Experimento de Rutherford Explicação . . .
  8. 8. Observações: Poucas partículas desviavam ou eram refletidas pela barra de ouro. A maior parte das partículas atravessou a barra sem sofrer desvios. Modelo de Rutherford: Au
  9. 9. Existência de grandes “vazios” no átomo. Descoberta do núcleo (1911). Raio do átomo: 10.000 vezes maior do que o raio do núcleo. Modelo conhecido como “Sistema Solar” Conclusões de Rutherford:
  10. 10. Elétrons sem energia quantizada. Falhas do modelo de Rutherford:
  11. 11. • 1914-1920 - Rutherford demonstrou a existência dos prótons. • 1932 – Chadwick descobriu os nêutrons no núcleo. prótons núcleo +1 neutrons núcleo 0 elétrons extra nuclear -1 A massa do elétron é desprezivel em comparação com a massa dos prótons e nêutrons. O átomo é neutro, pois o no. de prótons = no. de elétrons Evolução do átomo
  12. 12. Representação A = número de massa = no. de prótons + no. de nêutrons Z = número atômico = no. de prótons X = um átomo (ou seu núcleo)
  13. 13. Conclusão O Objetivo de Rutherford era criar um modelo perfeito da tabela periódica, dispondo os elementos de tal maneira ,que eles fossem entendidos por períodos por grupos sequenciais, e isso foi feito exatamente como é hoje, e tanto que os gases nobres ficaram na ultima coluna da tabela porque eles não necessitam ligar-se a outros, pois já são eletrovalentes!
  14. 14. http://www.brasilescola.com https://pt.wikipedia.org/wiki/Wikip%C 3%A9dia:P%C3%A1gina_principal

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