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1. CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA PITÁGORAS AMPLI POLO DE JOÃO PESSOA / PB CURSO
SUPERIOR DE QUÍMICA - BACHARELADO
Relatorio Nº 3
Reatividade dos Metais – Síntese do Gás Hidrogênio
Bayeux - Pb
2025

2. 2
CENTRO UNIVERSITÁRIO ANHANGUERA PITÁGORAS AMPLI POLO DE JOÃO PESSOA / PB
CURSO SUPERIOR DE QUÍMICA - BACHARELADO
NOME DO ALUNO: EDUARDO KENNEDY B. DE ANDRADE.
DICIPLINA:
TITULO DO ROTEIRO DA AULA PRATICA: REATIVIDADE DOS METAIS – SÍNTESE DO GÁS
HIDROGÊNIO
CURSO: BACHARELADO EM QUIMICA
SEMESTRE: 3º SEMESTRE
MODALIDADE: EDUCAÇÃO A DISTANCIA
Relatório apresentado à Universidade
Anhanguera – Ampli como requisito
parcial à aprovação no 3°Sem 07/02/25
semestre do curso de Química -
Bacharelado
Bayeux – Pb
07/02/25

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1 INTRODUÇÃO
As reações de deslocamento, conhecidas também como reações de substituição ou ainda
de simples troca, são um tipo de reação de oxirredução, onde a espécie reagente (que
pode ser um átomo, um íon ou uma molécula) perde um ou mais elétrons (sofre
oxidação), enquanto a espécie química que recebe elétrons, sofre redução. Essas reações
de simples troca acontecem quando uma substância simples, formada por apenas um
elemento químico, reage com uma substância composta, de modo a “deslocar” essa
última em uma nova substância simples. Um exemplo geral de reação de simples troca é:
𝐴 + 𝐵𝐶 → 𝐴𝐶 + 𝐵
Existem determinadas condições que devem ser satisfeitas para que uma reação ocorra.
A afinidade química entre os reagentes é um exemplo delas. Em termos de reação de
oxirredução, isso quer dizer que um dos reagentes tende a ganhar elétrons enquanto o
outro tende a perder elétrons. Em outras palavras, a substância simples, representada
pela letra “A”, deve ser mais reativa que o elemento que está sendo deslocado do
composto, representado pela letra “B”. Os metais tendem a ceder elétrons. Ao comparar
vários metais, aquele que possuir maior tendência em doar elétrons é o mais reativo.
Dessa forma, também podese associar a reatividade dos metais à sua energia de
ativação, portanto, quanto menor for a energia de ionização de um metal, maior será a
sua reatividade. Tendo isso em vista, surge uma fila de reatividade dos metais ou fila das
tensões eletrolíticas:

4. 4
Observe que, apesar do hidrogênio não ser um metal, ele aparece na fila, pois na
presença de determinadas substâncias (como os ácidos), ele é capaz de formar o cátion
hidrogênio. Todos os metais menos reativos que o hidrogênio são chamado de metais
nobres.
Analisando a fila de reatividade, é possível verificar que o lítio é o metal mais
reativo. Sendo assim, a reação desse metal com algum ácido produzirá facilmente o gás
hidrogênio. No entanto, os metais que estão abaixo do hidrogênio na escala
apresentada acima, não reagem com ácidos para produzir o gás hidrogênio.
No laboratório virtual, acontecerá uma reação de simples troca entre o alumínio
metálico (Al) e o ácido clorídrico (HCl), conforme a equação a seguir:
2 𝐴𝑙 + 6 𝐻𝐶𝑙 2
→ 𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 3 𝐻2
Observando a equação acima, é possível notar que o alumínio “desloca” o
hidrogênio, pois ambos têm tendência de perder elétrons. Como produtos desta reação,
têm-se o cloreto de alumínio (sal inorgânico) e o gás hidrogênio.
Reações químicas como essa acontecem o tempo todo. Muitas delas passam
despercebidas. Entretanto, existem algumas evidências que indicam que uma reação
química está acontecendo. São elas: mudança de cor, variação da temperatura, emissão

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de luz, formação ou dissolução de sólido em solução, liberação de gases etc.
No experimento que será realizado no laboratório virtual, será possível analisar
como as substâncias iniciais serão transformadas em outras duas substâncias: um gás e
um material escuro em meio ao líquido.
2 OBJETIVOS
2.1 Objetivo Geral
Neste experimento, será avaliada a reatividade dos metais e em consequência da reação,
será obtido o gás hidrogênio
2.2 Objetivos Específicos
analisar como ocorre uma reação de simples troca;
produzir gás hidrogênio a partir de um metal reativo.
3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Materiais Necessários
 Béquer;
 Tubos de ensaio;
 Vidro de relógio;
 Pipeta Pasteur;
 Espátula;
 Suporte para tubos de ensaio;
 Bolinhas de papel alumínio;
 Solução de ácido clorídrico.
3.2 Procedimentos
3.2.1 Preparando a capela

6. 6
A janela da capela foi aberta e a luz interna e o exaustor foram ligados. Feito isso,
colocou-se todos os itens necessários ao experimento, que se encontravam no armário
inferior, dentro da capela.
3.2.2 Promovendo a síntese do gás hidrogênio
As bolinhas de alumínio foram colocadas no vidro de relógio e, em seguida,
despejadas em um dos tubos de ensaio. Com o alumínio já dentro do tubo de ensaio, foi
colocada uma amostra da solução de ácido clorídrico no béquer e pipetada uma amostra
dessa solução no mesmo tubo de ensaio que continha o alumínio. Os resultados foram
observados, analisados e anotados.
PRÉ-TESTE
4.1 Em um experimento, coloca-se um prego de ferro dentro de um béquer contendo
ácido clorídrico e verifica-se uma efervescência ao redor do prego. Sobre a formação da
efervescência, é correto afirmar que:
a) a efervescência ocorre devido ao aumento de temperatura do ácido, fazendo com que
este entre em ebulição;
b) há desprendimento de gás hidrogênio que se forma na reação de ferro com ácido
clorídrico;
c) Há eliminação de gás oxigênio.
RESPOSTA: LETRA B
4.2 A reação química acontece quando uma (ou mais de uma) substância transforma-se
em outra substância (ou outras substâncias). Esse exemplo é perceptível na queima da
madeira. As propriedades do sistema são alteradas durante uma reação, pois
substâncias são convertidas em outras. A variação das propriedades do sistema é uma
indicação de que está ocorrendo transformação química. Neste sentido, são evidências

7. 7
de reação:
a) Mudança de fase, alteração da cor, presença de sólidos e liberação de partículas;
b) Liberação de gases, fracionamento, destilação fracionada e separação magnética;
c) Mudança de cor, alteração de temperatura, emissão de luz, formação ou dissolução de
sólido em solução e liberação de gases.
RESPOSTA: LETRA C
4.3 Baseado em evidências científicas, é possível fazer previsões sobre a reatividade dos
materiais. Neste sentido, quando se avalia a reatividade dos metais com ácidos, as
reações apresentam diferentes velocidades. Isto acontece, porque a reação somente
ocorre se o metal é suficientemente mais reativo do que o gás hidrogênio obtido na
reação. Desse modo, marque a alternativa que apresenta a ordem crescente de
reatividade dos metais.
a) K; Ba; Mg; Zn; Fe;
b) Fe; Zn; Mg; K; Ba;
c) Fe; Zn; Mg; Ba; K.
RESPOSTA: LETRA C
4.4 Os metais são de extrema importância para o desenvolvimento de uma sociedade.
Eles podem ser utilizados em diferentes áreas de produção industrial, sendo
transformados em fios, chapas etc. Normalmente, é simples o reconhecimento de
materiais metálicos, visto que, são sólidos à temperatura ambiente (com exceção do
mercúrio, que é líquido). Além disso, muitos metais são duros e quase todos têm cor
cinza e superfície brilhante. No entanto, quando submetidos a meios ácidos é possível
observar a liberação de bolhas de gás. O gás desprendido neste processo é:
a) água na forma de gás;
b) nitrogênio;

8. 8
c) hidrogênio.
RESPOSTA: LETRA C
4.5 Os metais nobres são elementos químicos que apresentam uma menor reatividade
quando comparados a outros elementos químicos de natureza metálica. Dessa forma, os
metais nobres possuem maios resistência à corrosão. Marque a opção que indique os
metais mais resistentes à corrosão.
a) Li; Mg; Ag; Au;
b) K; Mg; Ag; Cu;
c) Cu; Au; Ag; Pt.
RESPOSTA: LETRA C
5 RESULTADO E DISCUSSÃO
Após a realização das etapas do experimento, no momento em que o ácido clorídrico foi
colocado junto com o alumínio no tubo de ensaio notou-se a formação de um gás a
princípio com a fumaça na cor azul e posteriormente ficando na coloração preta e
formação também de um material escuro em meio ao líquido. A equação dessa reação é:
2𝐴𝑙+6𝐻𝐶𝑙 2
→ 𝐴𝑙𝐶𝑙3+3𝐻2
6 AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS
6.1 Uma reação de simples troca entre o alumínio metálico (Al) e o ácido clorídrico
aconteceu dentro do tubo de ensaio. Qual a evidência de que dois produtos foram

9. 9
formados a partir da reação?
RESPOSTA: O fato da reação ter apresentado um gás vista pela evidência da fumaça
e um material escuro visto no meio líquido.
6.2 Quais produtos foram formados a partir da reação de simples troca?
RESPOSTA: Houve a formação do sal inorgânico cloreto de alumínio (AlCl3) e de gás
hidrogênio (H2).
7 PÓS-TESTE
7.1 O alumínio (Al) é um metal importante para produção de vários produtos. Ele é mais
dúctil que o aço, no entanto, suas ligas com pequenas quantidades de Cu, Mn, Si, Mg e
outros elementos, apresentam uma enorme quantidade de características adequadas às
mais diferentes utilizações. Além disso, estas ligas constituem o material principal para a
produção de muitos componentes dos aviões e foguetes. No experimento, o alumínio foi
utilizado com o intuito de sintetizar o:
a) gás oxigênio;
b) gás hidrogênio;
c) cloreto de hidrogênio gasoso.
RESPOSTA: LETRA B
7.2 Algumas reações químicas ocorrem sem que notemos. Todavia, alguns indícios
podem ser observados no processo reacional. Os sinais mais frequentes são mudanças
de cor, liberação de gases, formação de odores, liberação de calor e/ou luz etc. Na
reação realizada no laboratório virtual, foi possível observar alguns sinais. Portanto,
marque a opção que descreve corretamente os sinais que comprovaram a reação
química.

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a) Liberação de calor e liberação de luz;
b) Liberação de calor e gases;
c) Liberação de gases e liberação de luz.
RESPOSTA: LETRA B
7.3 As reações químicas podem absorver ou liberar energia durante o processo
reacional. Essa característica pode ser aproveitada para gerar energia (para reações que
liberam energia) ou para retirar calor de algum meio (para reações que absorvem
energia). Neste sentido, a reação do alumínio em meio ácido pode ser classificada como:
a) Endotérmica;
b) Exotérmica;
c) Isotérmica.
RESPOSTA: LETRA B
7.4 Os sinais mais frequentes observados nos processos reacionais são mudanças de cor,
liberação de gases, formação de odores, liberação de calor e/ou luz etc. Na reação
realizada no laboratório virtual, o alumínio reagiu com o ácido clorídrico. Portanto,
assinale a alternativa que indique a equação química que descreve o processo realizado
no laboratório.
a) 6HCl(aq) + 2Al(s) 3H2(g) + 2AlCl3(aq);
→
b) 6HClO2(aq) + 2Al(s) 3H2(g) + 2Al(ClO2)3(aq);
→
c) 6HClO(aq) + 2Al(s) 3H2(g) + 2Al(ClO)3(aq).
→
RESPOSTA: LETRA A
7.5 No experimento realizado, o alumínio foi utilizado na reação. Mas, caso fosse
utilizado um prego (ferro), que apresenta boa reatividade em meio ácido, o que seria
verificado no entorno do metal?
a) Formação de cristais;

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b) Formação de gases;
c) Formação de precipitados.
RESPOSTA: LETRA B
REFERÊNCIAS
VIRTUAL LAB RESUMO TEÓRICO LABORATÓRIO DE MATERIAIS – REATIVIDADE DOS
METAIS: SÍNTESE DO GÁS HIGROGÊNIO. Disponível em:
https://www.virtuaslab.net/ualabs/ualab/44/img_conteudo/sumarioteorico/pdf/
arquivo.pdf?modo=embed. Acesso em 20 de outubro de 2021.