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Aula lig metalica_2013
- 1.
- 2. 1. Constituição METAL GRANDE RAIO ATÔMICO PEQUENAENERGIA DE IONIZAÇÃO PEQUENA ATRAÇÃO ELÉTRON-NÚCLEO TENDE A FORMAR CÁTIONS
- 3. 2. Modelo paraa ligação metálica .e- Ag+ (posições definidas no retículo, mas podem vibrar) Elétrons deslocáveis (semi-livres) .e.e- .e.e- .e - .e- Ver animação
- 4. Ligação metálica= atração entre cátions e elétrons semi-livres. Elétrons semi-livres cátions .e.e.e.e- .e- .e.e.e- .e.e- .e.e.e- Os elétrons semi-livres são atraídos por vários cátions.
- 5. 3. Retículos cristalinosde alguns sólidos metálicos http://semente.pro.br/portal/hiper/metalica/metalica.swf
- 6. Estados físicos dassubstâncias O que ocorre com a ligação metálica na mudança de fase de um metal?
- 7. 3. Ligação metálicax substâncias metálicas Propriedades dos metais Relacionada à Movimentação dos Elétrons semi-livres • Bons condutores elétricos e térmicos • Brilham • Alta maleabilidade e ductibilidade
- 8. Representação esquemática dacorrente elétrica no metal Elétrons semi-livres cátions Os cátions vibram. O movimento de um elétron induz o movimento de outro elétron. O movimento é organizado apenas quando há condução elétrica.
- 9. Sólidos metálicos conduzembem calor No estudo da transferência de calor, condução térmica é a transferência de energia térmica entre átomos e/ou moléculas vizinhas em uma substância devido a um gradiente (diferença) de temperatura. Em outras palavras, é um fenômeno de transferência térmica causado por uma diferença de temperatura entre duas regiões em um mesmo meio ou entre dois meios em contato. . Fig.3 – Demonstração da condutividade térmica
- 10. Sólidos metálicos possuembrilho Os eletrons localizados nas superfícies dos objetos metálicos, absorvem e irradiam a luz, por isso os objetos metálicos, quando polidos apresentam um brilho caraterístico. oSe o metal refletir todas as cores do espetro eletromagnético a sua coloração será prateada; oSe o metal não refletir todas as cores do espetro eletromagnético, refletirá uma única cor das radiações absorvidas. Daí o ouro(Fig.1) ser amarelo e o cobre(Fg.2) avermelhado. Fig.1 - Ouro Fig.2 - Cobre
- 11. .e.e- .e.e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- .e- Sólidos metálicos são,geralmente, duros Quando um plano de íons desliza sobre outro não há repulsão.
- 12. Sólidos iônicos sãoquebradiços - + - ++ + - - ++ + + Atração entre os íons - + - + + - + + + + - + - Repulsão entre os íons - + + - + + + + +- +- Plano de um cristal iônico Disposição dos íons após um impacto mecânico Rompimento do cristal
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Notas do Editor
- #7 Geralmente, são sólidas na temperatura ambiente Apresentam alta temperatura de fusão e ebulição Algumas substâncias iônicas são solúveis Não conduzem corrente elétrica