Este documento discute substâncias covalentes e polímeros. Apresenta exemplos de polímeros como silício e oxigênio. Também descreve atividades sobre como cristais de gel funcionam para plantas, por que o papel molha, e por que fraldas descartáveis são mais eficientes do que fraldas de pano.

1. Prof. Luciane

2. Atenção!

3. Substâncias Covalentes
Nuvem de elétrons

4. Substâncias Covalentes
Silício
Oxigênio

5. Substância Covalente x Substância
molecular

6. Substância Covalente x Substância
molecular
http://universodaquimicaufmg.blogspot.com.br/

7. Polímeros
Macromoléculas formadas a partir de moléculas menores - os
monômeros;
O processo de transformação desses monômeros, formando o
polímero, é chamado polimerização.
http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/software/objetos/T1-15/T1-15-sw-a3/condigit
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8. Polímeros
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9. Polímeros
Exemplos de repetição
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10. Polímeros
http://www.youtube.com/watch?v=ENKnCkSc6TM
(Química: o que são polímeros – 4 min)
http://br.bing.com/videos/search?q=O+QUE+S%c3%83O+POL
%c3%8dMEROS&FORM=HDRSC3#view=detail&mid=3250A6B2C
551119847273250A6B2C55111984727
(O que são polímeros? – 2 min)
http://www.youtube.com/watch?v=5FtTaQBWo40
(O Mundo de Beakman – polímeros: como se faz plástico – 7 min)
http://www.youtube.com/watch?v=4A3xpXAGlGA
(vídeo sobre polimerização e tipos de polímeros – 2 min)
http://www.youtube.com/watch?v=24eDtYffRyI
(Semelhanças e diferenças entre polímeros e plásticos – 7 min)
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11. Polímeros
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12. ATIVIDADE I: Como funcionam os
“cristais de gel” para plantas?
http://www.youtube.com/watch?
v=9fGdOPyWi4Y&feature=player_embedded
Questão 6a. A poliacriamida (principal constituinte do cristal) é
capaz de absorver água devido às várias LIGAÇÕES DE
HIDROGÊNIO estabelecidas entre o polímero e as moléculas de
água. As cadeias de poliacriamida são ligadas em rede e por isto
formam poros onde as moléculas de água ficam alojadas,
permitindo o crescimento do cristal.
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13. Questão 6b. Os cristais que estavam na solução de NaC
absorveram menos água, porque há menos água disponível para
interagir com o polímero.
Ao invés de se estabelecer a ligação de hidrogênio com o polímero,
as moléculas de água preferencialmente estabelecem as interações
ÍON-DIPOLO com os íons que estão em solução.
INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
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14. Questão 6c. Quando se joga sal sólido sobre o gel com água o
cristal diminui de tamanho porque o sal cloreto de sódio promove a
desidratação. As interações entre a água e os íons de sódio e
cloreto (ÍON-DIPOLO) são muito mais fortes que as LIGAÇÕES DE
HIDROGÊNIO entre a água e o polímero.
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO
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15. ATIVIDADE II: Por que o papel
molha?
MOLÉCULA APOLAR
MOLÉCULA POLAR
Questão 11b. O papel (constituído pela celulose) absorve mais
água, porque as moléculas polares da celulose interagem mais com
as moléculas de água. Neste caso ocorre a LIGAÇÃO DE
HIDROGÊNIO entre as moléculas.
No polietileno (molécula apolar) a interação com a água é mais
fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO).
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16. Questão 11c. O papel encerado absorve menos água, porque as
moléculas apolares do hidrocarbonetos são HIDROFÓBICAS, ou
seja, repelem a água.
A interação entre uma molécula apolar (hidrocarbonetos) com uma
polar (água) é fraca (DIPOLO-DIPOLO INDUZIDO).
As moléculas HIDROFÓBICAS (do grego, hidro = água, phobos
= medo) normalmente não são polarizadas, portanto não há
atração entre elas e as moléculas de água, dessa forma não
interagem.
As moléculas HIDROFÍLICAS (do grego, hidro = água, philos =
amigo) possuem afinidade com a molécula de água e são
solúveis nela. Isso ocorre porque as moléculas hidrofílicas são
polarizadas.
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17. ATIVIDADE III: Por que as fraldas
descartáveis são mais eficientes?
MOLÉCULA POLAR
POLÍMERO IÔNICO
Questão 16a. A fralda descartável é mais eficiente do que a de
pano, já que a fralda descartável absorveu mais água.
Isto ocorre porque a interação ION-DIPOLO do polímero iônico
poliacrilato de sódio com a água é maior do que a interação
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO que ocorre entre as moléculas de
celulose (presente na fralda de pano) e água.
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18. Questão 16b. A fralda descartável absorveu mais água quando
imersa na água destilada.
A presença do sal em solução faz com que as moléculas de água
interajam preferencialmente com os íons da solução salina
(INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO). Os íons presentes no polímero da
fralda são maiores (há um grupo apolar – cadeia carbônica), o que
dificulta a aproximação (contato) das moléculas de água. Portanto,
as interações da água com os íons de sódio e cloreto são mais
numerosas que dos íons do polímero com a água.
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19. Questão 16b. A fralda descartável absorveu mais água quando
imersa na água destilada.
A absorção de água pelo poliacrilato de sódio se dá por OSMOSE,
que é a passagem de solvente (nesse caso, água) de um meio
menos concentrado para um meio mais concentrado.
Quanto maior a diferença de concentração entre as regiões interna
e externa do polímero, maior absorção de água. No caso da solução
salina, a diferença na concentração da região interna e externa é
menor, ocorrendo menos osmose e, portanto, menor absorção de
água.
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