Prof. LucianeProf. Luciane
20142014
Espalhamento dasEspalhamento das
partículas alfa x modelopartículas alfa x modelo
atômicoatômico
Núcleo com
cargas positivas
e
Eletrosfera –
elétron
girando na
órbita
Atenção: a proporção do
tamanho do núcleo para a
eletrosfera não corresponde à
realidade.
Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de
RutherfordRutherford
Elétron
girando em
órbita
circular
Perda
de
energia
Emissão de
radiação
Colapso
atômico
e
Ver cenas do multimídia
do NPEQ – UFMG
BA01
Contexto histórico-científicoContexto histórico-científico
MODELODETHOMSON 1909
ESPALHAMENTODAS
PARTÍCULASALFA
1903
MODELODERUTHERFORD
1911
MODELODEBOHR
19131900
TEORIADEMAXPLANCK
1885
EQUAÇÃODEBALMER
DOESPECTRODOHIDROGÊNIO
Espectro eletromagnéticoEspectro eletromagnético
http://videoseducacionais.cptec.inpe.br/swf/natureza_radiacao/1_2/
http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/ma/ma6.html
EspectrosEspectros
Modelo de BohrModelo de Bohr
http://www.youtube.com/watch?v=Z161ujKWz8U
Modelo de BohrModelo de Bohr
Baseado em:Baseado em:
 Experimentos com o hidrogênio (espectros deExperimentos com o hidrogênio (espectros de
emissão)emissão)

Quantização de energia (Quantização de energia (Planck, 1900)Planck, 1900)
LK M etc
e
órbitas
níveis de energia (n)1 2 3 etc
Quanto > n  > Energia

Modelo para o átomo de hidrogênio no estado fundamental
Elétron girando
na órbita  não
perde energia
= núcleo (Kernell, em inglês)
carregado positivamente
Ver cenas do multimídia
do NPEQ – UFMG
EspectrosEspectros
http://pyrox.es/descargas/flash/modelosatomicos.swf
EspectrosEspectros
 http://www.colegiosaofrancisco.com.br/ahttp://www.colegiosaofrancisco.com.br/a
http://spiff.rit.edu/classes/phys301/lectures/spec_lines/Atoms_Nav.swf
https://www.youtube.com/watch?v=SorG9-3S4vU
Crítica ao modelo deCrítica ao modelo de
BohrBohr
Ver cenas do multimídia
do NPEQ – UFMG
BA40
BA41
Espectros dos elementos químicos:
http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.ht
ml
Simulação para as linhas espectrais em função das transições eletrônicas:
http://www.bigs.de/en/shop/anim/termsch01.swf

Modelo bohr 2014

Notas do Editor

  • #5 O físico alemão Joseph von Fraunhöfer (1787-1826) inventou um aparelho capaz de identificar exatamento o tipo de luz emitida ou absorvida pr um determinado elemento ou substância Moseley desconfiou, a partir do espectro de raios X de vários elementos, que o número atômico representava muito mais que apenas um registro da posição dos elementos numa tabela. Ele supôs que o número atômico devia representar o número de cargas positivas do núcleo de cada átomo uma vez que, para um aumento unitário no valor de Z, havia um aumento na energia dos raios X.