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Ficha de Trabalho 8º Ano Ano Lectivo 2009/ 10 Prof. Ana Teresa Mata
1
Escola Básica 2, 3 Comandante Conceição e Silva
Ciências Físico - Química
Ano Lectivo 2009/2010
Ficha de Trabalho
8º Ano
Tema: Reacções Químicas
Subtema: Reacções Ácido-Base e de Precipitação Prof. Ana Teresa Mata
"Bom Trabalho”
1. As gastrites são, na sua maioria, provocadas pelo excesso de acidez no estômago, uma vez que o suco
gástrico por ele produzido contém ácido clorídrico.
1.1. Qual o procedimento para diminuir essa acidez?
1.2. Escreve a equação genérica que traduz a reacção que ocorre.
1.3. Como se designa a reacção química?
2. Considere a reacção química traduzida pela seguinte equação de palavras:
Ácido clorídrico (aq) + hidróxido de sódio (aq) Cloreto de sódio (aq) + água (l)
Das afirmações seguintes indique as verdadeiras e as falsas e corrija as falsas:
A- O ácido clorídrico apresenta pH menor do que 7.
B- O ácido clorídrico fica vermelho na presença de fenolftaleína.
C- Se as quantidades de ácido clorídrico e hidróxido de sódio forem iguais e no final adicionarmos à
reacção umas gotas de tornesol a solução torna-se azul.
D- De um modo geral, os produtos das reacções ácidos – base são água e oxigénio.
3. Complete as seguintes equações de palavras:
3.1. Ácido_______ ( ) + Hidróxido de cálcio ( ) sulfato de ________ ( ) + água ( )
3.2. Ácido nítrico ( ) + hidróxido de ________ ( ) ________ de sódio ( ) + água ( )
3.3. Hidróxido de _______ ( ) + _____ clorídrico( ) ______ ( ) + ________ de cálcio ( )
Ficha de Trabalho 8º Ano Ano Lectivo 2009/ 10 Prof. Ana Teresa Mata
2
4. Das reacções químicas que se seguem, indique as que traduzem reacções de precipitação:
A- Cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) Cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)
B- Ácido clorídrico(aq) +carbonato de cálcio(s) Cloreto de cálcio (aq) + dióxido de carbono (g) +
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D-Nitrato de chumbo (aq)+ iodeto de potássio (aq) iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)
Resposta________
5. Misturaram-se soluções aquosas de Carbonato de potássio e nitrato de cobre e observou-se a
formação de um sal insolúvel em água.
5.1. O que entende por “sal insolúvel em água”.
5.2. Escreva a equação de palavras que traduz a reacção de precipitação.
6. A 25ºC, a solubilidade do nitrato de potássio em água é de 335g/dm3
. Sabe-se que a solubilidade desta
substância a 60º C é de 78 g por cada 100 cm3
de solução aquosa.
Classifique as frases seguintes como verdadeiras ou falsas, corrigindo as falsas.
♦♦♦♦ O nitrato de potássio dissolve-se melhor à temperatura ambiente do que a temperaturas mais elevadas.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
♦♦♦♦ A 40 ºC, a massa de nitrato de potássio que se dissolve em 100 cm3
de solução aquosa deverá ser inferior
a 78 g.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 90 g de nitrato de potássio, até perfazer 100 cm3
, à temperatura de
60 ºC, obtemos uma solução saturada e um precipitado no fundo do copo de precipitação de 12 g.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 2,8 g de nitrato de potássio até perfazer um volume de 100 cm3
, à
temperatura ambiente, obtemos uma solução não saturada.
CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________.
7. Diz o nome dos precipitados que se formam quando adicionamos:
7.1. Carbonato de sódio e Cloreto de prata: ____________________________
7.2. Iodeto de potássio com Nitrato de chumbo: _________________________
7.3. Brometo de sódio e Nitrato de chumbo: ____________________________
Para resolver este exercício consulta a tabela de sais insolúveis da página 110 do teu Manual.

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Fichatrabalhoreaccoesprecipitacao fq 8º

  • 1. Ficha de Trabalho 8º Ano Ano Lectivo 2009/ 10 Prof. Ana Teresa Mata 1 Escola Básica 2, 3 Comandante Conceição e Silva Ciências Físico - Química Ano Lectivo 2009/2010 Ficha de Trabalho 8º Ano Tema: Reacções Químicas Subtema: Reacções Ácido-Base e de Precipitação Prof. Ana Teresa Mata "Bom Trabalho” 1. As gastrites são, na sua maioria, provocadas pelo excesso de acidez no estômago, uma vez que o suco gástrico por ele produzido contém ácido clorídrico. 1.1. Qual o procedimento para diminuir essa acidez? 1.2. Escreve a equação genérica que traduz a reacção que ocorre. 1.3. Como se designa a reacção química? 2. Considere a reacção química traduzida pela seguinte equação de palavras: Ácido clorídrico (aq) + hidróxido de sódio (aq) Cloreto de sódio (aq) + água (l) Das afirmações seguintes indique as verdadeiras e as falsas e corrija as falsas: A- O ácido clorídrico apresenta pH menor do que 7. B- O ácido clorídrico fica vermelho na presença de fenolftaleína. C- Se as quantidades de ácido clorídrico e hidróxido de sódio forem iguais e no final adicionarmos à reacção umas gotas de tornesol a solução torna-se azul. D- De um modo geral, os produtos das reacções ácidos – base são água e oxigénio. 3. Complete as seguintes equações de palavras: 3.1. Ácido_______ ( ) + Hidróxido de cálcio ( ) sulfato de ________ ( ) + água ( ) 3.2. Ácido nítrico ( ) + hidróxido de ________ ( ) ________ de sódio ( ) + água ( ) 3.3. Hidróxido de _______ ( ) + _____ clorídrico( ) ______ ( ) + ________ de cálcio ( )
  • 2. Ficha de Trabalho 8º Ano Ano Lectivo 2009/ 10 Prof. Ana Teresa Mata 2 4. Das reacções químicas que se seguem, indique as que traduzem reacções de precipitação: A- Cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) Cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq) B- Ácido clorídrico(aq) +carbonato de cálcio(s) Cloreto de cálcio (aq) + dióxido de carbono (g) + água (l) C- Metano (g) + oxigénio (g) dióxido de carbono (g) + água (g) D-Nitrato de chumbo (aq)+ iodeto de potássio (aq) iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq) Resposta________ 5. Misturaram-se soluções aquosas de Carbonato de potássio e nitrato de cobre e observou-se a formação de um sal insolúvel em água. 5.1. O que entende por “sal insolúvel em água”. 5.2. Escreva a equação de palavras que traduz a reacção de precipitação. 6. A 25ºC, a solubilidade do nitrato de potássio em água é de 335g/dm3 . Sabe-se que a solubilidade desta substância a 60º C é de 78 g por cada 100 cm3 de solução aquosa. Classifique as frases seguintes como verdadeiras ou falsas, corrigindo as falsas. ♦♦♦♦ O nitrato de potássio dissolve-se melhor à temperatura ambiente do que a temperaturas mais elevadas. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________. ♦♦♦♦ A 40 ºC, a massa de nitrato de potássio que se dissolve em 100 cm3 de solução aquosa deverá ser inferior a 78 g. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________. ♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 90 g de nitrato de potássio, até perfazer 100 cm3 , à temperatura de 60 ºC, obtemos uma solução saturada e um precipitado no fundo do copo de precipitação de 12 g. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________. ♦♦♦♦ Se adicionarmos água desionizada a 2,8 g de nitrato de potássio até perfazer um volume de 100 cm3 , à temperatura ambiente, obtemos uma solução não saturada. CCCooorrrrrreeecccçççãããooo::: ______________________________________________________. 7. Diz o nome dos precipitados que se formam quando adicionamos: 7.1. Carbonato de sódio e Cloreto de prata: ____________________________ 7.2. Iodeto de potássio com Nitrato de chumbo: _________________________ 7.3. Brometo de sódio e Nitrato de chumbo: ____________________________ Para resolver este exercício consulta a tabela de sais insolúveis da página 110 do teu Manual.