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1. A reação de X com Y é representada abaixo:




  ESCREVA a equação que representa a reação química. Utilize os menores coeficientes
  inteiros.

     De acordo com o modelo a equação seria 6X + 3Y2 6XY
     Utilizando os menores coeficientes inteiros a resposta é 2X + Y2       2XY


2. Faça o balanceamento das equações

a) 1 S8   + 12 O2       8 SO3                 f) 2 HCl + 1 Mg(OH)2            1 MgCl2 + 2
                                                 H2O




b) 1 P4 + 5 O2         2 P2O5
                                              g) 1 H2SO4 + 2 NaOH           1 Na2SO4 + 2
                                                 H2O



                                              h) 1 FeCl3 + 3 NH4OH           1 Fe(OH)3   +
c) 4 FeS2 + 11 O2         2 Fe2O3 + 8 SO2
                                                 3 NH4Cl




d) 2 Al + 3 FeO        1 Al2O3 + 3 Fe
                                              i) 1 Al2(CO3)3      1 Al2O3   + 3 CO2




e) 1 H3PO4 + 3 NaOH          1 Na3PO4 + 3
   H2O                                        j) 2 KClO3        2 KCl + 3 O2



Confira as resposta no http://cdcc.sc.usp.br/quimica/vamosexercitar/lacunbal.html

                                                                                         115
Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam




      3. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)
         ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a
         equação balanceada da reação.


          Cu (s) + H2SO4 (aq)     H2 (g) + CuSO4 (aq)

      4. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível
         durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é
         formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de
         processos industriais, e o oxigênio atmosférico.
         ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada.

          2 NO (g) + O2 (g)     2 NO2 (g)

      5. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás
         nitrogênio (N2), trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz
         alaranjada característica, que, por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa
         experiência ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”.
         A figura ilustra a transformação:
                                                                                    Cr2O3 (s)
                             (NH4)2Cr2O7 (s)




         Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que

         A) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3
            (s).
         B) a transformação ocorrida é uma fotólise.
         C) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor.
         D) o dicromato de amônio é uma mistura.




116
Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam




       Aprenda Fazendo
Represente as equações balanceadas para as reações:

   A) Combustão completa do metano (CH4).
     1 CH4 + 2 O2      1 CO2 + 2 H2O

   B) Combustão incompleta do metanol (CH4O) com produção de monóxido de carbono.
     1 CH4O + 1 O2      1 CO + 2 H2O

   C) Combustão incompleta do propano (C3H8) com produção de fuligem.
     1 C3H8 + 2 O2      3 C + 4 H2O

   D) Combustão completa do etanol (C2H6O).
     1 C2H6O + 3 O2      2 CO2 + 3 H2O

   E) Combustão do gás hidrogênio (H2).
     2 H2 + O2   + 2 H2O

   F) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de um gás altamente
      venenoso.
     2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O


   G) Combustão completa do metanol (CH4O).
     2 CH4O + 3 O2      2 CO2 + 4 H2O

   H) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de fumaça preta.
      2 CH4 + 2 O2      2 C + 4 H2O

   I) Combustão completa da gasolina (C8H18).
      2 C8H18 + 25 O2     16 CO2 + 18 H2O

   J) Combustão incompleta do butano (C4H10) com produção de monóxido de carbono
      2 C4H10 + 9 O2     8 CO + 10 H2O




                                                                                    117
                                                                                    128
Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam




            Aprenda Fazendo
      1. Leia o texto:
                 As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis
         reagem com um comburente, liberando luz e calor. Ela pode ser completa ou
         incompleta, dependendo da quantidade de combustível e/ou comburente que reage.
         Existem diversos tipos de combustíveis: gasolina (principalmente, C8H18), etanol
         (C2H6O), parafina (C27H56), butano (C4H10), propano (C3H8), metano (CH4) e muitos
         outros. Estas reações, também conhecidas como queima, estão presentes em nosso
         cotidiano o tempo todo: ascender o fogão, queimar uma vela, fazer um churrasco,
         queimar um palito de fósforo.

         Considerando que o álcool etílico é um combustível muito produzido no Brasil e por isso
         muito consumido, responda ao que se pede.

         a) Represente a equação balanceada da combustão completa do etanol.
         A representação da molécula do etanol é:




                  1 C2H6O + 3 O2     2 CO2 + 3 H2O


         b) Represente por meio de um modelo em nível microscópico, o sistema final quando
         colocamos para reagir 2 moléculas de etanol e 6 moléculas de oxigênio.




118
129
Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam



2. Na molécula do metanol (CH4O), três hidrogênios estão ligados a um átomo de carbono
   e um hidrogênio, a um átomo de oxigênio. O oxigênio está ligado ao átomo de carbono.
   Elabore um modelo, com legenda, para a combustão completa do metanol (sistema
   final), considerando:
       os produtos e reagentes da reação;
       o sistema inicial formado por 2 moléculas de metanol e 3 moléculas de gás oxigênio;
       a disposição dos átomos na molécula de metanol;




        LEGENDA:
                      = molécula de dióxido de carbono             = molécula de água




3. As equações representadas indicam várias transformações:

   I. C6H12O6 + 6 O2               6 CO2     +     6 H2O

   II. H2 + ½ O2                  H2O

   III. 2 C4H10   +   9O2           8 CO     +     10H2O

   IV. C2H6O + 3O2                         2 CO2     +      3H2O

   Considerando-se os as transformações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar
   que

   a)   I, II, III e IV representam reações exotérmicas.
   b)   III e IV representam reações de combustão
   c)   II representa uma eletrólise.
   d)   I representa, de modo simplificado, a respiração.




                                                                                         130
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  • 1. Aprenda Fazendo 1. A reação de X com Y é representada abaixo: ESCREVA a equação que representa a reação química. Utilize os menores coeficientes inteiros. De acordo com o modelo a equação seria 6X + 3Y2 6XY Utilizando os menores coeficientes inteiros a resposta é 2X + Y2 2XY 2. Faça o balanceamento das equações a) 1 S8 + 12 O2 8 SO3 f) 2 HCl + 1 Mg(OH)2 1 MgCl2 + 2 H2O b) 1 P4 + 5 O2 2 P2O5 g) 1 H2SO4 + 2 NaOH 1 Na2SO4 + 2 H2O h) 1 FeCl3 + 3 NH4OH 1 Fe(OH)3 + c) 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 3 NH4Cl d) 2 Al + 3 FeO 1 Al2O3 + 3 Fe i) 1 Al2(CO3)3 1 Al2O3 + 3 CO2 e) 1 H3PO4 + 3 NaOH 1 Na3PO4 + 3 H2O j) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 Confira as resposta no http://cdcc.sc.usp.br/quimica/vamosexercitar/lacunbal.html 115
  • 2. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam 3. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a equação balanceada da reação. Cu (s) + H2SO4 (aq) H2 (g) + CuSO4 (aq) 4. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de processos industriais, e o oxigênio atmosférico. ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada. 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) 5. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás nitrogênio (N2), trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz alaranjada característica, que, por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa experiência ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”. A figura ilustra a transformação: Cr2O3 (s) (NH4)2Cr2O7 (s) Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que A) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3 (s). B) a transformação ocorrida é uma fotólise. C) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor. D) o dicromato de amônio é uma mistura. 116
  • 3. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam Aprenda Fazendo Represente as equações balanceadas para as reações: A) Combustão completa do metano (CH4). 1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O B) Combustão incompleta do metanol (CH4O) com produção de monóxido de carbono. 1 CH4O + 1 O2 1 CO + 2 H2O C) Combustão incompleta do propano (C3H8) com produção de fuligem. 1 C3H8 + 2 O2 3 C + 4 H2O D) Combustão completa do etanol (C2H6O). 1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O E) Combustão do gás hidrogênio (H2). 2 H2 + O2 + 2 H2O F) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de um gás altamente venenoso. 2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O G) Combustão completa do metanol (CH4O). 2 CH4O + 3 O2 2 CO2 + 4 H2O H) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de fumaça preta. 2 CH4 + 2 O2 2 C + 4 H2O I) Combustão completa da gasolina (C8H18). 2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O J) Combustão incompleta do butano (C4H10) com produção de monóxido de carbono 2 C4H10 + 9 O2 8 CO + 10 H2O 117 128
  • 4. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam Aprenda Fazendo 1. Leia o texto: As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis reagem com um comburente, liberando luz e calor. Ela pode ser completa ou incompleta, dependendo da quantidade de combustível e/ou comburente que reage. Existem diversos tipos de combustíveis: gasolina (principalmente, C8H18), etanol (C2H6O), parafina (C27H56), butano (C4H10), propano (C3H8), metano (CH4) e muitos outros. Estas reações, também conhecidas como queima, estão presentes em nosso cotidiano o tempo todo: ascender o fogão, queimar uma vela, fazer um churrasco, queimar um palito de fósforo. Considerando que o álcool etílico é um combustível muito produzido no Brasil e por isso muito consumido, responda ao que se pede. a) Represente a equação balanceada da combustão completa do etanol. A representação da molécula do etanol é: 1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O b) Represente por meio de um modelo em nível microscópico, o sistema final quando colocamos para reagir 2 moléculas de etanol e 6 moléculas de oxigênio. 118 129
  • 5. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam 2. Na molécula do metanol (CH4O), três hidrogênios estão ligados a um átomo de carbono e um hidrogênio, a um átomo de oxigênio. O oxigênio está ligado ao átomo de carbono. Elabore um modelo, com legenda, para a combustão completa do metanol (sistema final), considerando: os produtos e reagentes da reação; o sistema inicial formado por 2 moléculas de metanol e 3 moléculas de gás oxigênio; a disposição dos átomos na molécula de metanol; LEGENDA: = molécula de dióxido de carbono = molécula de água 3. As equações representadas indicam várias transformações: I. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O II. H2 + ½ O2 H2O III. 2 C4H10 + 9O2 8 CO + 10H2O IV. C2H6O + 3O2 2 CO2 + 3H2O Considerando-se os as transformações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que a) I, II, III e IV representam reações exotérmicas. b) III e IV representam reações de combustão c) II representa uma eletrólise. d) I representa, de modo simplificado, a respiração. 130 119