1) O documento fornece exemplos de equações químicas de reações de combustão. 2) As equações devem estar balanceadas para representar corretamente as reações. 3) A combustão pode ser completa ou incompleta dependendo da quantidade de reagentes.

1. Aprenda Fazendo
1. A reação de X com Y é representada abaixo:
ESCREVA a equação que representa a reação química. Utilize os menores coeficientes
inteiros.
De acordo com o modelo a equação seria 6X + 3Y2 6XY
Utilizando os menores coeficientes inteiros a resposta é 2X + Y2 2XY
2. Faça o balanceamento das equações
a) 1 S8 + 12 O2 8 SO3 f) 2 HCl + 1 Mg(OH)2 1 MgCl2 + 2
H2O
b) 1 P4 + 5 O2 2 P2O5
g) 1 H2SO4 + 2 NaOH 1 Na2SO4 + 2
H2O
h) 1 FeCl3 + 3 NH4OH 1 Fe(OH)3 +
c) 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
3 NH4Cl
d) 2 Al + 3 FeO 1 Al2O3 + 3 Fe
i) 1 Al2(CO3)3 1 Al2O3 + 3 CO2
e) 1 H3PO4 + 3 NaOH 1 Na3PO4 + 3
H2O j) 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
Confira as resposta no http://cdcc.sc.usp.br/quimica/vamosexercitar/lacunbal.html
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2. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam
3. Colocando-se fragmentos de cobre em solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4)
ocorre a formação de gás hidrogênio e sulfato de cobre II (CuSO4). REPRESENTE a
equação balanceada da reação.
Cu (s) + H2SO4 (aq) H2 (g) + CuSO4 (aq)
4. O dióxido de nitrogênio (NO2) é um gás castanho avermelhado, freqüentemente visível
durante períodos de elevada poluição sobre as grandes cidades. O referido gás é
formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio (NO), emitido como resíduo de
processos industriais, e o oxigênio atmosférico.
ESCREVA a equação balanceada, que representa a reação citada.
2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)
5. Ao se aquecer dicromato de amônio (sólido laranja), ele se transforma em gás
nitrogênio (N2), trióxido de dicromo (sólido cinza) e vapor de água. É formada uma luz
alaranjada característica, que, por lembrar a erupção de um vulcão, fez com que essa
experiência ficasse conhecida como o “vulcãozinho de dicromato”.
A figura ilustra a transformação:
Cr2O3 (s)
(NH4)2Cr2O7 (s)
Sobre o “vulcãozinho de dicromato”, é CORRETO afirmar que
A) a equação balanceada da reação é (NH4)2Cr2O7 (s) → N2 (g) + 4 H2O (v) + Cr2O3
(s).
B) a transformação ocorrida é uma fotólise.
C) as evidências de reação são: precipitação, liberação de gás e mudança de cor.
D) o dicromato de amônio é uma mistura.
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3. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam
Aprenda Fazendo
Represente as equações balanceadas para as reações:
A) Combustão completa do metano (CH4).
1 CH4 + 2 O2 1 CO2 + 2 H2O
B) Combustão incompleta do metanol (CH4O) com produção de monóxido de carbono.
1 CH4O + 1 O2 1 CO + 2 H2O
C) Combustão incompleta do propano (C3H8) com produção de fuligem.
1 C3H8 + 2 O2 3 C + 4 H2O
D) Combustão completa do etanol (C2H6O).
1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
E) Combustão do gás hidrogênio (H2).
2 H2 + O2 + 2 H2O
F) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de um gás altamente
venenoso.
2 CH4 + 3 O2 2 CO + 4 H2O
G) Combustão completa do metanol (CH4O).
2 CH4O + 3 O2 2 CO2 + 4 H2O
H) Combustão incompleta do metano (CH4) com produção de fumaça preta.
2 CH4 + 2 O2 2 C + 4 H2O
I) Combustão completa da gasolina (C8H18).
2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O
J) Combustão incompleta do butano (C4H10) com produção de monóxido de carbono
2 C4H10 + 9 O2 8 CO + 10 H2O
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4. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam
Aprenda Fazendo
1. Leia o texto:
As reações de combustão são aquelas em que substâncias combustíveis
reagem com um comburente, liberando luz e calor. Ela pode ser completa ou
incompleta, dependendo da quantidade de combustível e/ou comburente que reage.
Existem diversos tipos de combustíveis: gasolina (principalmente, C8H18), etanol
(C2H6O), parafina (C27H56), butano (C4H10), propano (C3H8), metano (CH4) e muitos
outros. Estas reações, também conhecidas como queima, estão presentes em nosso
cotidiano o tempo todo: ascender o fogão, queimar uma vela, fazer um churrasco,
queimar um palito de fósforo.
Considerando que o álcool etílico é um combustível muito produzido no Brasil e por isso
muito consumido, responda ao que se pede.
a) Represente a equação balanceada da combustão completa do etanol.
A representação da molécula do etanol é:
1 C2H6O + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
b) Represente por meio de um modelo em nível microscópico, o sistema final quando
colocamos para reagir 2 moléculas de etanol e 6 moléculas de oxigênio.
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5. Unidade 4. Quando as Substâncias se Transformam
2. Na molécula do metanol (CH4O), três hidrogênios estão ligados a um átomo de carbono
e um hidrogênio, a um átomo de oxigênio. O oxigênio está ligado ao átomo de carbono.
Elabore um modelo, com legenda, para a combustão completa do metanol (sistema
final), considerando:
os produtos e reagentes da reação;
o sistema inicial formado por 2 moléculas de metanol e 3 moléculas de gás oxigênio;
a disposição dos átomos na molécula de metanol;
LEGENDA:
= molécula de dióxido de carbono = molécula de água
3. As equações representadas indicam várias transformações:
I. C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O
II. H2 + ½ O2 H2O
III. 2 C4H10 + 9O2 8 CO + 10H2O
IV. C2H6O + 3O2 2 CO2 + 3H2O
Considerando-se os as transformações e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar
que
a) I, II, III e IV representam reações exotérmicas.
b) III e IV representam reações de combustão
c) II representa uma eletrólise.
d) I representa, de modo simplificado, a respiração.
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