O documento discute a teoria de Arrhenius e classifica e nomeia ácidos, bases, sais e óxidos. Trata da definição e classificação de ácidos, bases e sais de acordo com sua composição química e propriedades. Também aborda indicadores de pH e os diferentes tipos de óxidos de acordo com sua reatividade.

1. FFUUNNÇÇÕÕEESS IINNOORRGGÂÂNNIICCAASS
ÁÁcciiddooss
BBaasseess
SSaaiiss
ÓÓxxiiddooss

2. TEORIA DE ARRHENIUS
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem
eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.
Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

3. TEORIA DE ARRHENIUS

4. TEORIA DE ARRHENIUS

5. TEORIA DE ARRHENIUS

6. TEORIA DE ARRHENIUS
4. Mecanismos de ionização

7. ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Classificação
1.Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN
- Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4
2. Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6]
Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio
H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)

8. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
4. Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4
- Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3
5. Quanto ao grau de ionização
- Fortes: a > 50%
- Moderados: 5% ≤ a ≤ 50%
- Fraco: a < 5%

9. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF
FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y – X = 3 MUITO FORTE
Y – X = 2 FORTE
Y – X = 1 MODERADO
Y – X = 0 FRACO
Exceção: H2CO3: fraco (instável, se decompõe em H2O e CO2)
H3PO3: moderado (2H+) Y – X = 1
H3PO2: moderado (1H+) Y – X = 1

10. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Hidrácidos
Ácido nome do elemento + ídrico
- HF: ácido fluoridrico
- HCℓ: ácido cloridrico
- HBr: ácido bromidrico
- HI: ácido iodidrico
- HCN: ácido cianídrico
- H2S: ácido sulfídrico

11. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
1. Oxiácidos
Ácido nome do elemento + ico
Derivações dos oxiácidos

12. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

13. ÁCIDOS: NOMENCLATURA
Grau de hidratação de um oxiácido
O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos:
HMnO4: ácido permangânico
H2MnO4: ácido mangânico
H2CrO4: ácido crômico
H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico

14. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

15. ÁCIDOS:
NOMENCLATURA

16. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

17. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

18. ÁCIDOS ESPECIAIS
Tioácidos
São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.

19. BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-.
Mex+(OH)-  Me(OH)x em que Me = metal
Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais.
Classificação
1. Quanto ao número de hidroxilas
- Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH
- Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2
- Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3
- Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4
2. Quanto a solubilidade em água
- Solúveis: IA e NH4
+
- Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2
- Insolúveis: demais bases

20. BASES: CLASSIFICAÇÃO E
NOMENCLATURA
3. Quanto a força
- Base forte: IA e IIA (a próximo de 100%)
- Base fraca: demais, incluindo o NH4OH
Nomenclatura
1.Quando o elemento tem nox fixo
Hidróxido de nome do elemento
- KOH: hidróxido de potássio
- Mg(OH)2: hidróxido de magnésio
- Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio
2. Quando o elemento tem nox variável
- Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso
- Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico
Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox

21. BASES: NOMENCLATURA

22. BASES: NOMENCLATURA

23. INDICADORES
Tornasso
l
Fenolftaleína Alaranjado de metila Azul de bromotimol
Ácido rosa incolor vermelho amarelo
Base azul vermelho amarelo azul
O tornassol é extraído de certos
líquens (formas de vida formadas pela
associação entre algas e fungos).

24. SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Definição
São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Classificação
1. Neutralização total
2 HCℓO3 + Ca(OH)2  Ca(CℓO3)2 + 2 H20
Ácido clórico clorato de cálcio

25. SAIS: CLASSIFICAÇÃO
2. Neutralização parcial da base
1 HCℓ + Ca(OH)2  Ca(OH)Cℓ + H20
Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio
(mono)hidroxicloreto de cálcio
3. Neutralização parcial do ácido
1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20
Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio
(mono)hidrogenocarbonato de sódio
bicarbonato de sódio
4. Sais duplos:
LiKCO3: carbonato de lítio e potássio
CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio
5. Sais hidratados:
CaCℓ2 . 2 H20

26. SAIS: SOLUBILIDADE
Sal Solúvel Insolúvel Exceções
Nitratos (NO3
-) X
Acetatos (CHCOO-) X
3Alcalinos (IA) X
Amônio (NH+) X
4
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
Iodetos (I-)
X Ag+, Hg2
2+, Pb2+
Sulfatos (SO4
2-) X Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Sulfetos (S2-) X IA, NH4
+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Carbonatos (CO3
2-)
Fosfatos (PO4
3-)
X Na+, K+, NH4
+,

27. ÓXIDOS: DEFINIÇÃO
1. Definição
É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4.
2. Fórmula geral
Ex+O2- Em que:
E = elemento qualquer (com exceção do fluor)
X = número de oxidação do elemento E
O = oxigênio (com número de oxidação 2-)
Exemplo:
Mg2+O2- = MgO

28. ÓXIDOS: NOMENCLATURA
1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL
Óxido de nome do elemento
- K2O: óxido de potássio
- MgO: óxido de magnésio
- Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico
- FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso
2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL
(mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento
- N2O: monóxido de nitrogênio
- CO: monóxido de carbono
- P2O5: pentóxido de difósforo
- I2O7: heptóxido de di-iodo

29. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
1. Óxido ÁCIDO ou anidrido
Formado por ametais ligados ao oxigênio
Óxido ácido + água  ácido
Óxido ácido + base  sal + água
S03 + H20  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20
Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico
2. Óxido BÁSICO
Formado por metais ligados ao oxigênio
Óxido básico + água  base
Óxido básico + ácido  sal + água
Na2O + H20  2 NaOH Na2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20

30. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE
Não reage com água, ácido ou base.
Os mais importantes são: CO, NO, N2O
4. Óxido ANFÓTERO
Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que
ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter
ácido e básico.
Óxido anfótero + ácido forte sal + água
Óxido anfótero + base forte sal + água
ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O
ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

31. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO
5. Óxido DUPLO
É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes.
Fe3O4 = FeO . Fe2O3
Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO
Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO
4. PERÓXIDO
Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio.
O oxigênio apresenta nox = 1-
- Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2
- Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2
peróxido + água base + água oxigenada
peróxido + ácido sal + água oxigenada
Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2
Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2