Este documento contém: 1. Uma atividade laboratorial sobre cálculos estequiométricos e determinação de grau de hidratação de sais. 2. Três questões resolvidas sobre composição de sais hidratados e cálculos envolvendo reações químicas. 3. Links para simulações online sobre reagente limitante, combustão e equações estequiométricas.

1. Professora
Luciane
2014

3. Atividade no laboratório de
informática
• http://seguindoaquimica.blogspot.com.br/
• http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/me
c/7761/open/file/sim_qui_balanceando.swf
• http://www.quimica.net/emiliano/formula-hidrato.html

4. MM de CuSO4 = 159.6 g/mol
159,6 g --------------------------- 1 mol
0,12814 g ---------------------------- x
X = 8,02 x 10-4 mol de CuSO4
MM de H2O = 18 g/mol
18 g --------------------------- 1 mol
0,07226 g ---------------------------- x
X = 4,01 x 10-2 mol de H2O
0,2004 g – 0,12814 g = 0,07226 g de H2O
8,02 x 10-4 mol de CuSO4 ------------ 4,01 x 10-2 mol H2O
1 mol de CuSO4 ---------------------------- x
X = 5 mol Portanto, o grau de hidratação é 5

5. Questão 1
Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou
a seguinte composição:
Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?

6. Resolução da questão 1
142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4
7,95 g ---------------------------- x
X = 0,056 mol de Na2SO4
18 g --------------------------- 1 mol
7,05 g ---------------------------- x
X = 0,39 mol de H2O
0,056 mol de Na2SO4 ------------ 0,39 mol de H2O
1 mol de Na2SO4 ---------------------------- x
X = 7 mol Portanto, o grau de hidratação é 7
A fórmula é Na2SO4 .7H2O

7. Questão 2
(FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de
água em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. Um exemplo
disso são os tetos dos cômodos de nossas casas, que podem estar
rebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio di-
hidratado, CaSO4. 2H2O. A determinação do grau de hidratação é feita
experimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 1,023g de um
composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinho
de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603g de sulfato de
cobalto (I) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamente
os cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era
(Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4= 155.)
a) sulfato de cobalto (I) tri-hidratado.
b) sulfato de cobalto (I) tetra-hidratado.
c) sulfato de cobalto (I) penta-hidratado.
d) sulfato de cobalto (I) hexa-hidratado.
e) sulfato de cobalto (I) hepta-hidratado.

8. Resolução da questão 2
155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4
0,603 g ---------------------------- x
X = 0,0039 mol de CoSO4
18 g --------------------------- 1 mol
0,42 g ---------------------------- x
X = 0,023 mol de H2O
1,023 g – 0,603 g = 0,42 g de H2O
0,0039 mol de CoSO4 ------------ 0,023 mol de H2O
1 mol de CoSO4 ---------------------------- x
X = 6 mol Portanto, o grau de hidratação é 6

9. http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html
Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3H8), utilizando
1,20 mol de combustível.
Por meio dos recursos oferecidos na simulação, responda às questões:
• Qual a quantidade em gramas de água produzida? (escreva o valor
sem a unidade)
• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? (escreva o
valor sem a unidade)

11. • Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP?
1 mol --------------------------- 22,4 L
3,60 mol---------------------------- x
X = 80,6 L de CO2

12. Questão 3
Qual o volume de gás carbônico produzido na
combustão completa de 1 L de octano (principal
constituinte da gasolina), na CNTP?
Dado: MM octano (C8H18) = 114,2 g/mol d= 0,7 g/mL

13. Resolução da questão 3
0,7 g de octano --------------------------- 1 mL
x ---------------------------- 1000mL (=1L)
X = 700 g de octano
C8H18 + 12,5O2  8 CO2 + 9H2O
1 mol 8 mol
114,2 g 8 x 22,4 L= 179,2 L
114,2 g de octano ------------ 179,2 L de CO2
700 g de octano ---------------------------- x
X = 1098 L de CO2

14. 1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2

15. Aula do dia 28 e 29/07
• Discussão dos resultados obtidos na
atividade da semana passada
• Realização da 2ª atividade
complementar (reagente limitante e
em excesso)
• Simulações para reagente limitante e
em excesso)

16. Resultados da atividade da
semana passada
m (CO2) = 0,657 g
MASSA INICIAL APÓS 12 MIN APÓS 60 MIN
m (CO2) = 0,856 g

17. m (comprimido) = 1854 mg
+ 400 mg
+ 325 mg
+ 1413mg
= 3992 mg
= 3,992 g
m (comprimido) = 4,498 g – 0,508
= 3,990 g

18. m (comprimido) – 3,99 g --------100%
m (NaHCO3) ---------X
3,99 g --------100%
1,63 ------- x
x= 41%
m (NaHCO3) = 0,856 g . 84 g/mol = 1,63 g
44 g/mol
Massa de CO2 /g % de NaHCO3
0,500 24
0,600 29
0,700 33
0,800 39

19. 1 mol CO2 --------- 44 g CO2
X ---------- 0,856 g
X = 0,019 mol
1 mol CO2 --------- 44 g CO2
X ---------- m (CO2)
1 mol CO2 ------24,6 L CO2
0,019 mol-------X
X = 0,478 L
Massa de CO2 /g % de NaHCO3 Quantidade de
matéria de CO2 / mol
Volume de CO2 /L
0,500 24 0,011 0,280
0,600 29 0,014 0,335
0,700 33 0,016 0,391
0,800 39 0,018 0,447

20. 0,019 mol (resposta do item b)X = 0,019 mol (resposta do item c)
Massa de CO2 /g
Quantidade de matéria
de NaHCO3 / mol
0,5 0,011
0,6 0,014
0,7 0,016
0,8 0,018

21. 0,022 mol ------------------------------------ 100%
0,019 mol (resposta do item b) -------- x
X = 88%
84 g --------- 1 mol CO2
1,854 g ---------- X
X = 0,022 mol
Massa de CO2
/g
Rendimento/%
Quantidade de matéria de
NaHCO3 / mol
Massa de NaHCO3 que
reagiu/g
% de NaHCO3
Quantidade de matéria
de CO2 / mol
Volume de CO2
/L
0,5 52 0,011 0,95 24 0,011 0,280
0,6 62 0,014 1,15 29 0,014 0,335
0,7 72 0,016 1,34 33 0,016 0,391
0,8 82 0,018 1,53 39 0,018 0,447

22. Na2CO3 (aq) + 2 HCℓ (aq) → 2NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

23. 2ª Atividade complementar
I. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1. Colocar, em cada tubo numerado, 1 mL da solução
de NaHCO3 25 g/L.
2. Adicionar 3 gotas do indicador azul de bromotimol
em cada tubo. Agitar e observar.
3. Adicionar a cada tubo, respectivamente, 5, 10 e 15
gostas da solução de ácido clorídrico.
4. Agitar e observar. Anotar as alterações no
sistema.

24. II. RESULTADOS :

26. III. DISCUSSÃO:
1. Escrever a equação química balanceada que descreve a
reação.
2. Em qual(is) tubos há reagente em excesso? Em cada caso,
qual reagente está em excesso? Explique sua resposta.
3. Determine a quantidade de NaHCO3 que reagiu no tubo
2? Justifique.
4. Qual a quantidade de ácido que reagiu no tubo 2?
5. Sabendo que foi preparado 1 litro de solução de ácido
clorídrico para a aula prática e que 15 gotas equivalem a 1
mL, determine a quantidade de matéria de ácido
clorídrico utilizada para preparar a aula prática.

27. 1ª Simulação
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reag
ent.swf
Faça os modelos para a situação final, envolvendo a reação entre NO e O2, com a
formação de NO2

28. 2ª Simulação
Simule a quantidade em mol de gás carbônico produzido na combustão do metano,
variando a quantidade de combustível e comburente
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/fla
shfiles/stoichiometry/stoic_select_both.html