1. Prof. Luciane Soares
2014

2. I. INTRODUÇÃO
As leis ponderais são aquelas que
relacionam matematicamente as
MASSAS das substâncias presentes nas
reações.
Há duas leis importantes:
1.Lei da conservação da massa
2.Lei das proporções constantes

3. LEI DA CONSERVAÇÃO DA
MASSA
Antoine Laurent
Lavoisier (1743
– 1794).
Popularmente essa lei é conhecida pela famosa frase: “Na
natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
Lavoisier enunciou essa lei assim:
“Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é
igual à massa total dos produtos”.
Água → Gás hidrogênio + Gás Oxigênio
18 g 2 g 16 g
Reagentes Produtos

4. LEI DA CONSERVAÇÃO DA
MASSA
Magnésio + Oxigênio Óxido de magnésio
24g 16g 40g
Reagentes Produto
24g + 16g = 40g

5. LEI DAS PROPORÇÕES
CONSTANTES
“ A composição química das substâncias
compostas é sempre constante, não
importando a sua origem”
Joseph Louis Proust
(1754 – 1826)

6. LEI DAS PROPORÇÕES
CONSTANTES
 Dados experimentais referentes à decomposição de amostras
de diferentes massas de água pura:
água hidrogênio + oxigênio
9 g 1 g 8 g
18 g 2 g 16 g
27 g 3 g 24 g
100 g 11,11 g 88,89 g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
1 g
8 g
=
2 g
16 g
=
3 g
24 g
=
11,11 g
88,89 g

7. Explicando em nível microscópico
a Lei de Proust
2 H2O (l) 2 H2 (g) + 1 O2 (g)
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g)
A proporção se
mantém
constante mesmo
que as
quantidades de
reagentes e
produtos sejam
alteradas.
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

8. II. Parte demonstrativa
Pag. 175
Ao se queimar
papel ou palha
de aço numa
balança de dois
pratos observa-
se perda ou
ganho de
massa?
Isto viola a Lei de
Lavoisier?
Pense!

9. Composição do papel
Constituintes majoritários: lignina, celulose e hemiceluloses;
Constituintes minoritários: substâncias minerais, proteicas, ácidos gordos,
ácidos resínicos.

10. Combustão da celulose
Celulose = (C6H10O5)n, com um valor mínimo de n=200 (tipicamente 300 a
700, podendo passar de 7000).
1 (C6H10O5)n (s) + 6n O2 (g)  6n CO2 (g) + 5n H2O (v)
Equação para a combustão completa da celulose:

11. Composição da palha de aço
Aço é uma generalização de ligas metálicas com base em FeFe e CC. As vezes
alguns metais são adicionados, mudando o tipo do aço.
Mas nas palhas de aço que usamos na cozinha, é basicamente 99,9% de Ferro
e 0,1% de Carbono (o chamado aço 1010)

12. Reações com a palha de aço
CC (s) ++ OO22 (g)  COCO22 (g) Diminuição da massa
FeFe (s) ++ ½O½O22 (g)  FeOFeO (s) Aumento da massa
Massa medida
inicialmente
Massa medida
inicialmente
Massa medida
após experimento

13. Comparando as duas situações
 A diminuição de
massa é devido a
formação de gás
carbônico;
 Como sistema não
está fechado o gás
escapa para o
ambiente.
 O aumento de massa
ocorre porque o ferro
se combina com
oxigênio do ar
formando o óxido de
ferro.
Combustão do Papel
Combustão da Palha de
aço

14. III. Atividade complementar
Pag. 176
1. Fazer o seguinte quadro no espaço de anotações:
Massa inicial
Observação macroscópica
Massa final 1
Massa final 2
Equação balanceada e com
estados físicos
Explicação

15. III. Atividade complementar
Pag. 176
2. Colocar, dentro de um erlenmeyer, aproximadamente 50 mL da solução de
sulfato de zinco ( ZnSO4).
3. Usar a pipeta para colocar, dentro do tubo de ensaio, aproximadamente o
volume de ¾ do tubo, a solução de cloreto de bário (BaC2).
4. Colocar o tubo de ensaio dentro do erlenmeyer e tampá-lo com a rolha.
5. Colocar o conjunto sobre a balança e anotar a massa (massa inicial) no quadro.
6. Virar o erlenmeyer de boca para baixo 5 vezes, segurando a rolha, para que as
soluções entre em contato. Anotar as observações macroscópicas, no quadro.
7. Colocar o conjunto na balança e medir a massa final 1 com o erlenmeyer
tampado.
8. Tirar a rolha e colá-la ao lado do erlenmeyer no prato da balança. Medir a
massa final 2.
9. Terminar de preencher o quadro, sabendo que ZnC é solúvel em água e
BaSO4 é insolúvel.

16. Resultados da atividade complementar
MASSAMASSA
INICIALINICIAL
MASSAMASSA
FINAL 1FINAL 1

17. Resultados da atividade complementar
MASSAMASSA
FINAL 1FINAL 1
MASSAMASSA
FINAL 2FINAL 2

18. Resultados da atividade complementar
Reação química de precipitação
ZnSO4 (aq) + BaC2(aq)  ZnC2 (aq) + BaSO4 (s)
PRECIPITADO
BRANCO

19. Reação realizada pela professora
Mg (s) + 2 HC(aq)  MgC2 (aq) + H2 (g)
Escapa para a
atmosfera quando o
recipiente é aberto
Reação química com formação de gás
Massa inicial (antes da reação) = 84,253 g
Massa final 1 (erlenmeyer tampado) = 84,254 g
Massa final 2 (erlenmeyer destampado)= 84,234 g
Conclusão: foram produzidos e liberados 0,030 g de gás