O documento discute as leis ponderais da química, incluindo a lei da conservação da massa e a lei das proporções constantes. A lei da conservação da massa estabelece que a massa total de reagentes é igual à massa total de produtos em uma reação química. A lei das proporções constantes afirma que a composição química de substâncias compostas é sempre constante, independentemente de suas origens. O documento fornece exemplos dessas leis usando reações químicas com papel,

1. Prof. Luciane Soares
2014

2. I. INTRODUÇÃO
As leis ponderais são aquelas que
relacionam matematicamente as
MASSAS das substâncias presentes nas
reações.
Há duas leis importantes:
1.Lei da conservação da massa
2.Lei das proporções constantes

3. LEI DA CONSERVAÇÃO DA
MASSA
Antoine Laurent
Lavoisier (1743
– 1794).
Popularmente essa lei é conhecida pela famosa frase: “Na
natureza nada se cria, nada se perde; tudo se
transforma”.
Lavoisier enunciou essa lei assim:
“Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é
igual à massa total dos produtos”.
Água → Gás hidrogênio + Gás Oxigênio
18 g 2 g 16 g
Reagentes Produtos

4. LEI DA CONSERVAÇÃO DA
MASSA
Magnésio + Oxigênio Óxido de magnésio
24g 16g 40g
Reagentes Produto
24g + 16g = 40g

5. LEI DAS PROPORÇÕES
CONSTANTES
“ A composição química das substâncias
compostas é sempre constante, não
importando a sua origem”
Joseph Louis Proust
(1754 – 1826)

6. LEI DAS PROPORÇÕES
CONSTANTES
 Dados experimentais referentes à decomposição de amostras
de diferentes massas de água pura:
água hidrogênio + oxigênio
9 g 1 g 8 g
18 g 2 g 16 g
27 g 3 g 24 g
100 g 11,11 g 88,89 g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
1 g
8 g
=
2 g
16 g
=
3 g
24 g
=
11,11 g
88,89 g

7. Explicando em nível microscópico
a Lei de Proust
2 H2O (l) 2 H2 (g) + 1 O2 (g)
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g)
A proporção se
mantém
constante mesmo
que as
quantidades de
reagentes e
produtos sejam
alteradas.
Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas

8. II. Parte demonstrativa
Pag. 175
Ao se queimar
papel ou palha
de aço numa
balança de dois
pratos observa-
se perda ou
ganho de
massa?
Isto viola a Lei de
Lavoisier?
Pense!

9. Composição do papel
Constituintes majoritários: lignina, celulose e hemiceluloses;
Constituintes minoritários: substâncias minerais, proteicas, ácidos gordos,
ácidos resínicos.

10. Combustão da celulose
Celulose = (C6H10O5)n, com um valor mínimo de n=200 (tipicamente 300 a
700, podendo passar de 7000).
1 (C6H10O5)n (s) + 6n O2 (g)  6n CO2 (g) + 5n H2O (v)
Equação para a combustão completa da celulose:

11. Composição da palha de aço
Aço é uma generalização de ligas metálicas com base em FeFe e CC. As vezes
alguns metais são adicionados, mudando o tipo do aço.
Mas nas palhas de aço que usamos na cozinha, é basicamente 99,9% de Ferro
e 0,1% de Carbono (o chamado aço 1010)

12. Reações com a palha de aço
CC (s) ++ OO22 (g)  COCO22 (g) Diminuição da massa
FeFe (s) ++ ½O½O22 (g)  FeOFeO (s) Aumento da massa
Massa medida
inicialmente
Massa medida
inicialmente
Massa medida
após experimento

13. Comparando as duas situações
 A diminuição de
massa é devido a
formação de gás
carbônico;
 Como sistema não
está fechado o gás
escapa para o
ambiente.
 O aumento de massa
ocorre porque o ferro
se combina com
oxigênio do ar
formando o óxido de
ferro.
Combustão do Papel
Combustão da Palha de
aço

14. III. Atividade complementar
Pag. 176
1. Fazer o seguinte quadro no espaço de anotações:
Massa inicial
Observação macroscópica
Massa final 1
Massa final 2
Equação balanceada e com
estados físicos
Explicação

15. III. Atividade complementar
Pag. 176
2. Colocar, dentro de um erlenmeyer, aproximadamente 50 mL da solução de
sulfato de zinco ( ZnSO4).
3. Usar a pipeta para colocar, dentro do tubo de ensaio, aproximadamente o
volume de ¾ do tubo, a solução de cloreto de bário (BaC2).
4. Colocar o tubo de ensaio dentro do erlenmeyer e tampá-lo com a rolha.
5. Colocar o conjunto sobre a balança e anotar a massa (massa inicial) no quadro.
6. Virar o erlenmeyer de boca para baixo 5 vezes, segurando a rolha, para que as
soluções entre em contato. Anotar as observações macroscópicas, no quadro.
7. Colocar o conjunto na balança e medir a massa final 1 com o erlenmeyer
tampado.
8. Tirar a rolha e colá-la ao lado do erlenmeyer no prato da balança. Medir a
massa final 2.
9. Terminar de preencher o quadro, sabendo que ZnC é solúvel em água e
BaSO4 é insolúvel.

16. Resultados da atividade complementar
MASSAMASSA
INICIALINICIAL
MASSAMASSA
FINAL 1FINAL 1

17. Resultados da atividade complementar
MASSAMASSA
FINAL 1FINAL 1
MASSAMASSA
FINAL 2FINAL 2

18. Resultados da atividade complementar
Reação química de precipitação
ZnSO4 (aq) + BaC2(aq)  ZnC2 (aq) + BaSO4 (s)
PRECIPITADO
BRANCO

19. Reação realizada pela professora
Mg (s) + 2 HC(aq)  MgC2 (aq) + H2 (g)
Escapa para a
atmosfera quando o
recipiente é aberto
Reação química com formação de gás
Massa inicial (antes da reação) = 84,253 g
Massa final 1 (erlenmeyer tampado) = 84,254 g
Massa final 2 (erlenmeyer destampado)= 84,234 g
Conclusão: foram produzidos e liberados 0,030 g de gás