1) O documento apresenta um teste de química com 10 questões sobre conceitos como soluções, reações químicas e propriedades térmicas. 2) As questões abordam tópicos como molaridade, solubilidade, composição de refrigerantes, reações de combustão do carbono e propriedades térmicas da formação de ácido sulfúrico aquoso. 3) O teste foi aplicado em uma turma de 2o ano do ensino médio com o objetivo de avaliar o aprendizado dos alunos sobre esses conceitos quí

1. COLÉGIO ESTADUAL DOM JOSÉ TUPINAMBÁ DA FROTA DATA: / /2011
QUÍMICA FÉRIAS COM QUÍMICA
NOTA:
Prof.: Flávio Mendonça Série: 2º Turma: C-F Turno:
Aluno: N°
1º) . (Unitau) A razão cloreto de sódio em ( ) Ao final do
entre o número de 50cm3 de água é: processo de
mols do soluto e a a) 200 g/L evaporação do
massa do solvente é b) 20 g/L refrigerante não há
chamada de: c) 0,08 g/L resíduos sólidos.
a) molaridade. d) 12,5 g/L ( ) A elevação da
b) molalidade. e) 80 g/L temperatura
c) título percentual. geralmente provoca a
d) molaridade ou 5º) . (Ufpr) Uma diminuição da
molalidade, solução é uma mistura solubilidade dos
dependendo do soluto homogênea de duas ou solutos gasosos.
usado. mais substâncias, não
e) fração molar. importando seu estado 6º) (Enem) Ainda
físico. Quando algum hoje, é muito comum
2º) (Ufmg) Uma dos componentes da as pessoas utilizarem
colher de chá solução encontra-se vasilhames de barro
contendo sal de dissolvido além de seu (moringas ou potes de
cozinha foi adicionada limite de dissolução, cerâmica não
a um copo com diz-se que a solução esmaltada) para
250mL de água a está supersaturada em conservar água a uma
25°C. O sistema foi relação àquele temperatura menor do
agitado até completa componente. Uma que a do ambiente.
dissolução do sal. garrafa de um Isso ocorre porque:
Com relação à solução refrigerante contém a) o barro isola a água
resultante, todas as uma solução que do ambiente,
alternativas estão geralmente é mantendo-a sempre a
corretas, EXCETO constituída por: água, uma temperatura
a) Ela é eletricamente sacarose, acidulante (o menor que a dele,
neutra. mais utilizado é o como se fosse isopor.
b) Ela é eletrolítica. ácido fosfórico), um b) o barro tem poder
c) Ela é homogênea. corante, um de "gelar" a água pela
d) Ela é incolor. aromatizante (que sua composição
e) Ela é saturada. pode funcionar química. Na reação, a
também como água perde calor.
3º) (Puccamp) No corante) e dióxido de c) o barro é poroso,
preparo de solução carbono dissolvido permitindo que a água
alvejante de tinturaria, sob pressão. passe através dele.
521,5g de hipoclorito Considerando as Parte dessa água
de sódio são informações acima e o evapora, tomando
dissolvidos em água seu conhecimento calor da moringa e do
suficiente para 10,0 sobre o assunto, é restante da água, que
litros de solução. A correto afirmar: são assim resfriadas.
concentração, em mol/ d) o barro é poroso,
L, da solução obtida é ( ) No refrigerante, permitindo que a água
(Dado: Massa molar o componente mais se deposite na parte
do NaClO = abundante é o de fora da moringa.
74,5g/mol) solvente, ou seja, a A água de fora sempre
a) 7,0 água. está a uma
b) 3,5 ( ) O refrigerante temperatura maior que
c) 0,70 apresenta pH menor a de dentro.
d) 0,35 que 7. e) a moringa é uma
e) 0,22 ( ) A agitação do espécie de geladeira
refrigerante provoca a natural, liberando
saída do componente substâncias
4º) . (Mackenzie) A higroscópicas que
concentração em g/L, que se encontra
dissolvido além do seu diminuem
da solução obtida ao naturalmente a
se dissolverem 4g de limite de dissolução.
temperatura da água.

2. 7º) (Unitau) Nas C (grafite) + O2(g) →
pizzarias há cartazes CO2(g) ∆H=-393,5kJ/
dizendo "Forno à mol
lenha". A reação que
ocorre deste forno C (diamante) + O2(g)
para assar a pizza é: → CO2(g)
a) explosiva. ∆H=-395,6kJ/mol
b) exotérmica.
c) endotérmica. a) a formação de CO2
d) hidroscópica. é sempre endotérmica
e) catalisada. b) a conversão da
forma grafite na forma
8º) (Unitau) Observe diamante é exotérmica
as seguintes equações c) a forma alotrópica
termoquímicas: estável do carbono nas
condições da
I - C(s)+H2O(g) → experiência é a grafite
CO(g) d) a variação de
+H2(g)......∆H=31,4kcal entalpia da
transformação do
II - CO(g)+1/2O2(g) → carbono grafite em
CO2(g).......∆H=-67,6kc carbono diamante nas
al condições da
experiência é ∆H=
III - H2(g)+1/2O2(g) → -2,1kJ/mol
H2O(g)........∆H=-57,8k e) a forma alotrópica
cal grafite é o agente
oxidante e a diamante
De acordo com a é o agente redutor das
variação de entalpia, reações de combustão.
podemos afirmar:
a) I é endotérmica, II e 10º) (Faap) Verifica-
III exotérmicas. se em laboratório que
b) I e III são a preparação de uma
endotérmicas, II solução aquosa de
exotérmica. H2SO4 por adição
c) II e III são deste à água, causa um
endotérmicas, I aumento na
exotérmica. temperatura da
d) I e II são solução quando
endotérmicas, III comparada com a
exotérmica. temperatura original
e) II é endotérmica e I do solvente. Trata-se,
e III exotérmicas. portanto, de um
processo:
9º) (Fei) A fabricação a) endotérmico
de diamante pode ser b) exotérmico
feita comprimindo-se c) isotérmico
grafite a uma d) sem variação de
temperatura elevada energia livre
empregando-se e) sem variação de
catalisadores entalpia
metálicos como o
tântalo e o cobalto. BOA
Analisando os dados S FÉRIAS.
obtidos
experimentalmente em
calorímetros: