O documento discute vários tópicos da química orgânica, incluindo hidrocarbonetos, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres. Ele fornece detalhes sobre a estrutura, nomenclatura e propriedades destes compostos, além de descrever métodos de síntese como a oxidação de álcoois e a esterificação. O documento também aborda isômeros e reações de compostos orgânicos.
O documento descreve as condições para a ocorrência de isomeria geométrica em cadeias abertas e fechadas. Nas cadeias abertas, é necessário ter pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e dois ligantes diferentes no mesmo carbono da dupla ligação. Nas cadeias fechadas, é necessário ter pelo menos dois hidrogênios em carbonos do ciclo que não sejam carbonos com ligação dupla.
O documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem bem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que sistemas biológicos usam soluções tampão para regular o pH e manter a homeostase ácido-base, dando exemplos de tampões no sangue como o sistema carbônico-bicarbonato.
O documento discute as quatro principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em água, bases liberam íons hidróxido, sais formam-se da reação de ácidos com bases e liberam outros íons, e óxidos contêm oxigênio combinado com outro elemento. O documento fornece exemplos de cada função e descreve suas propriedades químicas.
Este documento discute as características de aldeídos e cetonas. Ele define esses compostos orgânicos, descreve sua estrutura, nomenclatura e propriedades físicas e químicas. O documento também aborda métodos de obtenção de aldeídos e cetonas e suas aplicações.
[1] O documento discute fórmulas de Lewis, estruturais e moleculares de compostos químicos.
[2] Apresenta exemplos de fórmulas estruturais de compostos como a ureia, ácido sulfúrico e ácido fosfórico.
[3] Discutem átomos que se estabilizam com menos ou mais de oito elétrons na camada de valência.
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, incluindo forças intermoleculares, ponto de fusão, ponto de ebulição, polaridade e solubilidade. Ele explica a polaridade em moléculas, definindo moléculas polares e apolares, e discute como a eletronegatividade afeta a polaridade. Também descreve os três tipos principais de forças intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo induzido e pontes de hidrogênio.
O documento discute os principais tipos de pilhas e baterias, como as de Volta, Daniell, Leclanché, alcalinas, níquel-metal hidreto e mercúrio. Também aborda os processos de eletrólise e como a eletroquímica estuda a conversão de energia química em elétrica e vice-versa.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
O documento descreve as condições para a ocorrência de isomeria geométrica em cadeias abertas e fechadas. Nas cadeias abertas, é necessário ter pelo menos uma ligação dupla entre carbonos e dois ligantes diferentes no mesmo carbono da dupla ligação. Nas cadeias fechadas, é necessário ter pelo menos dois hidrogênios em carbonos do ciclo que não sejam carbonos com ligação dupla.
O documento discute soluções tampão, definindo-as como soluções que resistem bem a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Explica que sistemas biológicos usam soluções tampão para regular o pH e manter a homeostase ácido-base, dando exemplos de tampões no sangue como o sistema carbônico-bicarbonato.
O documento discute as quatro principais funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos liberam íons hidrogênio em água, bases liberam íons hidróxido, sais formam-se da reação de ácidos com bases e liberam outros íons, e óxidos contêm oxigênio combinado com outro elemento. O documento fornece exemplos de cada função e descreve suas propriedades químicas.
Este documento discute as características de aldeídos e cetonas. Ele define esses compostos orgânicos, descreve sua estrutura, nomenclatura e propriedades físicas e químicas. O documento também aborda métodos de obtenção de aldeídos e cetonas e suas aplicações.
[1] O documento discute fórmulas de Lewis, estruturais e moleculares de compostos químicos.
[2] Apresenta exemplos de fórmulas estruturais de compostos como a ureia, ácido sulfúrico e ácido fosfórico.
[3] Discutem átomos que se estabilizam com menos ou mais de oito elétrons na camada de valência.
O documento discute as propriedades físicas dos compostos orgânicos, incluindo forças intermoleculares, ponto de fusão, ponto de ebulição, polaridade e solubilidade. Ele explica a polaridade em moléculas, definindo moléculas polares e apolares, e discute como a eletronegatividade afeta a polaridade. Também descreve os três tipos principais de forças intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo induzido e pontes de hidrogênio.
O documento discute os principais tipos de pilhas e baterias, como as de Volta, Daniell, Leclanché, alcalinas, níquel-metal hidreto e mercúrio. Também aborda os processos de eletrólise e como a eletroquímica estuda a conversão de energia química em elétrica e vice-versa.
O documento discute a classificação de cadeias carbônicas. As cadeias podem ser abertas ou fechadas, saturadas ou insaturadas, homogêneas ou heterogêneas, normais ou ramificadas. As cadeias fechadas também podem ser classificadas como aromáticas ou não aromáticas, mononucleares ou polinucleares, isoladas ou condensadas. O documento fornece exemplos para cada tipo de classificação.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
O documento descreve as hibridizações sp3, sp2 e sp do carbono. A hibridização sp3 do carbono forma 4 orbitais híbridos iguais que permitem a formação de 4 ligações sigma tetraédricas, como no metano. A hibridização sp2 forma 3 orbitais híbridos e um orbital p puro, permitindo 3 ligações sigma triganais e uma ligação pi, como no eteno. A hibridização sp forma 2 orbitais híbridos e 2 orbitais p puros, permitindo 2 ligações sigma lineares e 2 l
O documento define Química Orgânica como o estudo de compostos de carbono. Compostos orgânicos contêm carbono e hidrogênio, e às vezes oxigênio, nitrogênio, enxofre e outros elementos. A valência do carbono é 4, permitindo-o formar 4 ligações.
O documento descreve as propriedades e classificação dos álcoois. Os álcoois são definidos como hidrocarbonetos que contêm pelo menos um grupo funcional hidroxila ligado a um átomo de carbono. São classificados de acordo com o número de grupos hidroxila, a posição do grupo hidroxila na cadeia carbônica e a natureza do radical orgânico. O documento também discute a nomenclatura, propriedades físicas e químicas e métodos de obtenção dos álcoois.
1) O documento descreve procedimentos para análise qualitativa de cátions e ânions por via úmida, incluindo reações para identificação de íons de diferentes grupos.
2) É apresentada uma classificação de cátions em cinco grupos, com descrição das propriedades e reações características de cada grupo.
3) Reações com reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e nitroprussiato de sódio são usadas para separar e identificar cátions dos grupos.
O documento descreve as principais características de ácidos orgânicos e ésteres. Define que ácidos carboxílicos são responsáveis pelo odor desagradável da transpiração e que desodorantes usam substâncias básicas para neutralizá-los. Também explica que ésteres são usados em aromatizantes de alimentos e produtos como ceras, óleos e gorduras.
O documento discute as principais teorias ácido-base, incluindo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio e bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry expande o conceito para incluir a doação e aceitação de prótons. A teoria de Lewis define ácidos e bases com base no compartilhamento de elétrons.
I. Algumas substâncias quando dissolvidas em água produzem soluções que conduzem corrente elétrica devido à dissociação iônica ou ionização.
II. O NaCl e HCl sofrem dissociação iônica ou ionização quando dissolvidos em água, formando soluções eletrolíticas que conduzem corrente, ao contrário do açúcar.
III. Os eletrólitos nos fluidos corporais como sangue e plasma são importantes para manter as voltagens nas membranas celulares e transport
O documento descreve as características de fenóis, enóis e éteres. Fenóis contêm um grupo hidroxila ligado a um anel aromático. Enóis contêm um grupo hidroxila ligado a um carbono de dupla ligação. Éteres contêm oxigênio ligado entre dois carbonos. Todos formam ligações de hidrogênio, resultando em pontos de fusão e ebulição mais altos do que alcanos de massa similar.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute compostos orgânicos nitrogenados como aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos. Estes compostos são essenciais para a vida e usados industrialmente em medicamentos, plásticos e explosivos. As aminas estão presentes em aminoácidos e proteínas, enquanto amidas como a uréia são produtos finais do metabolismo animal.
1) As cadeias carbônicas são estruturas formadas por átomos de carbono ligados entre si, podendo haver outros átomos entre os de carbono. 2) Os átomos de carbono são classificados como primário, secundário, terciário ou quaternário dependendo do número de outros átomos de carbono aos quais estão ligados. 3) Existem três tipos principais de cadeias carbônicas: abertas, fechadas ou mistas.
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
Este experimento ensina como construir um extintor de incêndio caseiro usando materiais de baixo custo como um frasco de refrigerante vazio, vinagre e bicarbonato de sódio. A reação química entre o ácido e a base produz dióxido de carbono que aumenta a pressão dentro do frasco, expelindo a mistura de água e acetato de sódio para fora como um jato para apagar pequenos focos de incêndio.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
O documento discute a geometria molecular, polaridade de ligações e moléculas, e forças intermoleculares. Ele explica como a geometria molecular é determinada pela disposição dos núcleos atômicos e define moléculas diatômicas e com três ou mais átomos. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas com base na eletronegatividade dos átomos e geometria molecular.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
1) O documento descreve a nomenclatura de hidrocarbonetos através de um sistema de prefixos, infixos e sufixos.
2) Os prefixos indicam o número de átomos de carbono, os infixos o tipo de ligação entre os carbonos e os sufixos a função orgânica, que neste caso é hidrocarboneto.
3) Exemplos mostram como se deriva o nome IUPAC de compostos como metano, etano e etino a partir da estrutura molecular.
O documento descreve a destilação fracionada do petróleo bruto. A destilação fracionada é usada para separar componentes com pontos de ebulição próximos, ao contrário da destilação simples que é usada quando os pontos de ebulição são mais afastados. A destilação fracionada usa uma coluna de destilação para separar as frações do petróleo bruto em gasolina, butano, queroseno e outros produtos.
O documento apresenta informações sobre reações de adição em alcenos e alcinos. Discute a regra de Markovnikov para a regioseletividade de adições eletrofílicas, mecanismos de adição de HX e H2O, e como a hidroboração-oxidação pode fornecer álcoois anti-Markovnikov. Também aborda rearranjos de carbocátions, adições radicais promovidas por peróxidos, e estereoquímica de reações de adição.
O documento descreve as hibridizações sp3, sp2 e sp do carbono. A hibridização sp3 do carbono forma 4 orbitais híbridos iguais que permitem a formação de 4 ligações sigma tetraédricas, como no metano. A hibridização sp2 forma 3 orbitais híbridos e um orbital p puro, permitindo 3 ligações sigma triganais e uma ligação pi, como no eteno. A hibridização sp forma 2 orbitais híbridos e 2 orbitais p puros, permitindo 2 ligações sigma lineares e 2 l
O documento define Química Orgânica como o estudo de compostos de carbono. Compostos orgânicos contêm carbono e hidrogênio, e às vezes oxigênio, nitrogênio, enxofre e outros elementos. A valência do carbono é 4, permitindo-o formar 4 ligações.
O documento descreve as propriedades e classificação dos álcoois. Os álcoois são definidos como hidrocarbonetos que contêm pelo menos um grupo funcional hidroxila ligado a um átomo de carbono. São classificados de acordo com o número de grupos hidroxila, a posição do grupo hidroxila na cadeia carbônica e a natureza do radical orgânico. O documento também discute a nomenclatura, propriedades físicas e químicas e métodos de obtenção dos álcoois.
1) O documento descreve procedimentos para análise qualitativa de cátions e ânions por via úmida, incluindo reações para identificação de íons de diferentes grupos.
2) É apresentada uma classificação de cátions em cinco grupos, com descrição das propriedades e reações características de cada grupo.
3) Reações com reagentes como sulfeto de amônio, dicromato de potássio e nitroprussiato de sódio são usadas para separar e identificar cátions dos grupos.
O documento descreve as principais características de ácidos orgânicos e ésteres. Define que ácidos carboxílicos são responsáveis pelo odor desagradável da transpiração e que desodorantes usam substâncias básicas para neutralizá-los. Também explica que ésteres são usados em aromatizantes de alimentos e produtos como ceras, óleos e gorduras.
O documento discute as principais teorias ácido-base, incluindo as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. A teoria de Arrhenius define ácidos como substâncias que liberam íons hidrogênio e bases como substâncias que liberam íons hidroxila em solução aquosa. A teoria de Brønsted-Lowry expande o conceito para incluir a doação e aceitação de prótons. A teoria de Lewis define ácidos e bases com base no compartilhamento de elétrons.
I. Algumas substâncias quando dissolvidas em água produzem soluções que conduzem corrente elétrica devido à dissociação iônica ou ionização.
II. O NaCl e HCl sofrem dissociação iônica ou ionização quando dissolvidos em água, formando soluções eletrolíticas que conduzem corrente, ao contrário do açúcar.
III. Os eletrólitos nos fluidos corporais como sangue e plasma são importantes para manter as voltagens nas membranas celulares e transport
O documento descreve as características de fenóis, enóis e éteres. Fenóis contêm um grupo hidroxila ligado a um anel aromático. Enóis contêm um grupo hidroxila ligado a um carbono de dupla ligação. Éteres contêm oxigênio ligado entre dois carbonos. Todos formam ligações de hidrogênio, resultando em pontos de fusão e ebulição mais altos do que alcanos de massa similar.
Aula polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento discute geometria molecular, polaridade de moléculas e ligações intermoleculares. Apresenta os fatores que determinam a geometria molecular de moléculas com diferentes números de átomos e explica como a eletronegatividade dos átomos define o caráter polar ou apolar das ligações químicas e moléculas. Também descreve os três tipos de forças intermoleculares e como elas influenciam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
O documento discute compostos orgânicos nitrogenados como aminas, amidas, nitrilas e nitrocompostos. Estes compostos são essenciais para a vida e usados industrialmente em medicamentos, plásticos e explosivos. As aminas estão presentes em aminoácidos e proteínas, enquanto amidas como a uréia são produtos finais do metabolismo animal.
1) As cadeias carbônicas são estruturas formadas por átomos de carbono ligados entre si, podendo haver outros átomos entre os de carbono. 2) Os átomos de carbono são classificados como primário, secundário, terciário ou quaternário dependendo do número de outros átomos de carbono aos quais estão ligados. 3) Existem três tipos principais de cadeias carbônicas: abertas, fechadas ou mistas.
O documento explica os principais aspectos da nomenclatura de compostos orgânicos. O prefixo indica o número de átomos de carbono, a parte intermediária indica o tipo de ligação entre os carbonos, e o sufixo indica a função orgânica. Exemplos ilustram como nomear alcanos, alcenos e álcoois.
É importante que você esteja acompanho por um professor de química para entender melhor, são apenas conceitos de introdução; a partir disso, o que vier depois (funções oxigenadas, nitrogenadas etc) será apenas complemento.
Este experimento ensina como construir um extintor de incêndio caseiro usando materiais de baixo custo como um frasco de refrigerante vazio, vinagre e bicarbonato de sódio. A reação química entre o ácido e a base produz dióxido de carbono que aumenta a pressão dentro do frasco, expelindo a mistura de água e acetato de sódio para fora como um jato para apagar pequenos focos de incêndio.
O documento resume três métodos de volumetria de precipitação - Método de Mohr, Método de Volhard e Método de Fajans. O Método de Mohr é usado para determinar cloretos usando nitrato de prata como titulante e cromato de potássio como indicador. O Método de Volhard quantifica haletos de forma indireta através da titulação de excesso de prata com tiocianato de potássio usando ferro (III) como indicador. O Método de Fajans usa indicadores de adsorção como a fluores
O documento classifica as reações orgânicas em quatro tipos: substituição, adição, eliminação e oxirredução. Reações de substituição ocorrem quando um grupo é substituído por outro no carbono. Reações de adição adicionam grupos a insaturações. Reações de eliminação removem grupos dos carbonos para formar insaturações. Reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e alteração no estado de oxidação de átomos.
O documento discute a geometria molecular, polaridade de ligações e moléculas, e forças intermoleculares. Ele explica como a geometria molecular é determinada pela disposição dos núcleos atômicos e define moléculas diatômicas e com três ou mais átomos. Também aborda a polaridade de ligações e moléculas com base na eletronegatividade dos átomos e geometria molecular.
1) O documento discute ácidos, bases e suas teorias, incluindo as teorias de Arrhenius, Bronsted-Lowry e indicadores de pH.
2) Também aborda aplicações como purificação de água, solo para cultivo, chuva ácida e soluções tampão.
3) Define ácidos e bases segundo diferentes teorias químicas e explica como medir pH.
1) O documento descreve a nomenclatura de hidrocarbonetos através de um sistema de prefixos, infixos e sufixos.
2) Os prefixos indicam o número de átomos de carbono, os infixos o tipo de ligação entre os carbonos e os sufixos a função orgânica, que neste caso é hidrocarboneto.
3) Exemplos mostram como se deriva o nome IUPAC de compostos como metano, etano e etino a partir da estrutura molecular.
O documento descreve a destilação fracionada do petróleo bruto. A destilação fracionada é usada para separar componentes com pontos de ebulição próximos, ao contrário da destilação simples que é usada quando os pontos de ebulição são mais afastados. A destilação fracionada usa uma coluna de destilação para separar as frações do petróleo bruto em gasolina, butano, queroseno e outros produtos.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos formados apenas por átomos de carbono e hidrogênio. Explica que a nomenclatura de hidrocarbonetos segue regras da IUPAC, com o nome formado por prefixo indicando o número de carbonos, infixo indicando as ligações entre carbonos e sufixo indicando o grupo orgânico. Fornece exemplos de nomenclatura e dos principais grupos orgânicos.
O documento discute os conceitos básicos de química orgânica, incluindo a definição de química orgânica, os postulados do carbono, as classificações de cadeias carbônicas e tipos de ligações do carbono. Também aborda compostos aromáticos e nomenclatura de compostos orgânicos.
O documento lista diferentes tipos de radicais orgânicos, incluindo radicais monovalentes alquilas e arilas, alquenilas e alquinilas, e exemplos específicos como metil, etil, vinil, fenil e naftil.
O documento discute Química Orgânica, definindo-a como a parte da Química que estuda compostos de carbono. Descreve compostos orgânicos como substâncias químicas contendo carbono e hidrogênio, e às vezes oxigênio, nitrogênio, enxofre e outros elementos. Explica a valência do carbono e de outros elementos comuns em compostos orgânicos.
O documento resume os principais conceitos da química orgânica, incluindo a definição da área, compostos de carbono, funções orgânicas, cadeias carbônicas e subclasses de hidrocarbonetos e compostos oxigenados.
I. O documento discute funções orgânicas e grupos funcionais, que são átomos ou grupos de átomos comuns a compostos da mesma função química.
II. São exemplos de principais funções orgânicas: hidrocarbonetos, ácidos carboxílicos, aldeídos, cetonas, amidas e ésteres.
III. Hidrocarbonetos podem ser alcanos, alcenos, alcinos e outros, dependendo da presença e localização de ligações duplas ou triplas entre átomos
A empresa está enfrentando desafios financeiros devido à queda nas vendas e precisa cortar custos. Um plano de reestruturação é proposto para demitir funcionários e fechar algumas filiais menos rentáveis nos próximos meses para garantir a sobrevivência da empresa.
- O cobre tem origem desde tempos antigos e foi um dos primeiros metais usados pelo homem, sendo encontrado de forma nativa ou em minérios como a calcopirita
- É obtido principalmente a partir da calcopirita, por processos de trituração, concentração e fundição
- Tem características como cor vermelha, alta condutividade térmica e elétrica e maleabilidade, sendo usado amplamente em cabos elétricos e ligas como latão e bronze
O documento discute os principais tipos de hidrocarbonetos, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, cicloalcanos, cicloalcenos e compostos aromáticos. Fornece fórmulas gerais e exemplos de cada tipo, destacando suas características estruturais como ligações simples, duplas e triplas.
O documento descreve os hidrocarbonetos, compostos orgânicos formados basicamente por carbono e hidrogênio. Explica a nomenclatura dos hidrocarbonetos alifáticos de acordo com o número de átomos de carbono e tipo de ligação, e apresenta as principais classes de hidrocarbonetos: alcanos, alcenos, alcinos e alcadienos. Também descreve brevemente os hidrocarbonetos cíclicos.
Química Orgânica - Funções Orgânicas Oxigenadas e NitrogenadasCarson Souza
1. O documento descreve as principais funções orgânicas oxigenadas e nitrogenadas, incluindo álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres.
2. É fornecida a nomenclatura oficial e usual de cada função, assim como exemplos de compostos representativos.
3. As estruturas dos grupos funcionais característicos de cada classe são explicadas, juntamente com as regras de numeração dos carbonos.
O documento discute os diferentes tipos de isomeria em química orgânica, incluindo isomeria constitucional, de posição, de função, de compensação, tautomeria e isomeria espacial. Explica cada tipo de isomeria com exemplos de compostos orgânicos.
O documento apresenta os principais conceitos da nomenclatura de hidrocarbonetos de acordo com a IUPAC, incluindo: (1) as classes principais de hidrocarbonetos como alcanos, alcenos, alcinos e seus derivados, (2) a estrutura de nomenclatura para cada classe com prefixos, localização de ligações e sufixos, (3) exemplos de nomenclatura para cada classe.
Lista de exercícios 42 cadeias carbônicasColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre estruturas de compostos orgânicos, incluindo furosemida, barbitúricos, estireno, nicotina, monoterpenos, benzopireno e ômega-3. As questões abordam características como número de átomos, tipo de cadeia carbônica, presença de anéis aromáticos e grau de insaturação.
O documento descreve as principais classes de hidrocarbonetos, incluindo suas fórmulas gerais e exemplos. Ele também fornece tabelas de prefixos e infixos para nomear hidrocarbonetos e exercícios para identificar o tipo de hidrocarboneto baseado em sua fórmula molecular.
1) O documento lista vários compostos orgânicos comuns, incluindo álcool etílico, éter sulfúrico, metanal, butanona, ácido carboxílico e cloreto de acetila.
2) Fornece as fórmulas moleculares de cada composto e descreve brevemente seus usos industriais e aplicações químicas.
3) O autor é um professor de química que mantém um blog sobre o assunto.
O documento introduz os conceitos básicos da síntese orgânica, incluindo sua definição e histórico, grupos funcionais comuns, nucleófilos e eletrófilos, mecanismos de reação representados por setas curvas, e diagramas de coordenadas de reação. A síntese orgânica é definida como o processo de obtenção de compostos complexos a partir de precursores simples em uma ou mais etapas de reação.
O documento resume as propriedades e reações químicas da família dos alcinos. Descreve que alcinos são hidrocarbonetos insaturados com uma ligação tripla de carbono, tendo como representante mais simples o etino. Explica também como o etino é sintetizado industrialmente e suas principais aplicações.
Este documento fornece uma introdução sobre aldeídos e cetonas, compostos orgânicos contendo o grupo carbonila. Ele discute a nomenclatura, propriedades físicas e reações químicas desses compostos, com ênfase em suas aplicações na engenharia de alimentos, como aromatizantes. O documento também aborda a formação e propriedades de acetais e hemicetais derivados de aldeídos.
Este documento fornece uma introdução à família química dos alcinos. Apresenta suas principais características, incluindo a presença de uma ligação tripla de carbono na estrutura molecular, conferindo propriedades como acidez e reatividade. Também descreve métodos de obtenção, propriedades físicas e químicas, e aplicações industriais dos alcinos, com foco no acetileno.
O documento discute vários tipos de reações de oxidação de compostos orgânicos, incluindo ozonólise de alcenos, que produz aldeídos ou cetonas; oxidação branda e enérgica de alcenos; oxidação de álcoois primários, secundários e terciários; e métodos para diferenciar aldeídos e cetonas em laboratório.
O documento discute ácidos carboxílicos e seus derivados. Apresenta suas propriedades físicas e químicas, classificações, nomenclaturas, principais representantes e usos. Destaca que são ácidos fracos e formam ligações de hidrogênio, e que seus derivados incluem ésteres, sais orgânicos e anidridos de ácidos.
Este documento apresenta questões sobre compostos orgânicos, isomeria, petróleo e propriedades físicas. Inclui tabelas sobre hidrocarbonetos, funções orgânicas e questões sobre radicais, isômeros, combustíveis e propriedades como ponto de ebulição e acidez.
1) O documento apresenta conceitos e síntese da química orgânica experimental, buscando fornecer aos alunos de engenharia química uma maneira clara de realizar experimentos de laboratório.
2) O aluno será avaliado a cada experimento realizado, observando critérios como conhecimento do laboratório, preparação do assunto, execução do experimento, entre outros.
3) A seção sobre acetileno fornece informações sobre a produção, propriedades e reconhecimento do acetileno, incluindo experiment
O documento discute compostos orgânicos, incluindo: 1) Hidrocarbonetos como alcanos, alcenos e alcinos que podem ser saturados ou insaturados; 2) Nomenclatura de hidrocarbonetos; 3) Aplicações de diferentes hidrocarbonetos como combustíveis e na produção de polímeros.
O documento discute hidrocarbonetos, compostos químicos constituídos por carbono e hidrogênio. Apresenta sua classificação em três grupos: cadeia aberta, cadeia fechada e aromáticos. Descreve propriedades como solubilidade e estado físico de acordo com o tamanho molecular, e aplicações como combustíveis devido à capacidade de queima liberando energia.
- O documento discute os ácidos carboxílicos, incluindo sua classificação, estrutura, nomenclatura e série homóloga.
- São classificados de acordo com o número de grupos carboxila presentes e tipo de cadeia.
- São caracterizados pela presença do grupo funcional carboxila -COOH e formam sais e ésteres em reações químicas.
O documento discute os derivados de ácidos carboxílicos, incluindo suas estruturas, nomenclaturas, propriedades e métodos de preparação. Especificamente, foca nos cloretos de ácido, anidridos, amidas e ésteres, descrevendo suas estruturas químicas, propriedades físicas e reações.
Alcinos são hidrocarbonetos insaturados com tripla ligação de carbono. Possuem fórmula geral CnH2n-2 e são incolor e inodoro. São usados como gás em soldas e para amadurecer frutas, e reagem por adição e oxidação. Cicloalcinos são alcinos cíclicos com tripla ligação.
Este documento descreve as principais funções orgânicas e subclasses de hidrocarbonetos. Apresenta definições, exemplos e aplicações dos alcanos, alcenos, alcadienos e alcinos. Explica a classificação, nomenclatura e propriedades destes compostos, com ênfase na importância dos hidrocarbonetos derivados do petróleo para a indústria química e de combustíveis.
O documento resume os principais conceitos de oxidação e redução na química orgânica. Explica que a oxidação envolve a perda de elétrons e a redução envolve a ganho de elétrons. Também descreve como as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente, com uma substância sendo oxidada e outra sendo reduzida. Finalmente, aplica esses conceitos para explicar várias reações de óxido-redução em compostos orgânicos como alcenos, alcoóis e ácidos carboxí
1) O documento descreve as principais funções orgânicas, incluindo alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos, ciclanos, compostos aromáticos e seus derivados.
2) A nomenclatura e propriedades dessas funções são explicadas, assim como exemplos de cada uma.
3) As informações são apresentadas de forma didática, com introdução, nomenclatura, dicas e exemplos de cada função orgânica.
A síntese da acetona foi realizada através da oxidação do 2-propanol com ácido crômico gerado pela mistura de dicromato de potássio e ácido sulfúrico. A reação foi aquecida e a acetona destilada, sendo identificada pelo seu ponto de ebulição e odor característico.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos e seus derivados. Discute a classificação, nomenclatura, propriedades físicas e químicas de ácidos carboxílicos, bem como métodos de preparação e reações de seus derivados funcionais como ésteres, cloretos de ácido, anidridos e amidas.
O documento apresenta uma revisão de química orgânica, abordando tópicos como propriedades do carbono, classificação de cadeias carbônicas, funções orgânicas e exemplos. É feita uma classificação de carbonos em primário, secundário, terciário e quaternário e exemplificadas as principais famílias de compostos orgânicos como hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, cetonas e outros.
O documento fornece definições de termos químicos e físicos. Alguns termos definidos incluem acetileno, acetona, ácido láctico, alcali, alcanos, alcenos, álcool, água dura, catalisador, combustível, combustão, composto iônico, conservante, corante, corrosão e detergente. O documento fornece informações sobre a estrutura química e usos de várias substâncias.
1) O documento descreve as principais características de ácidos, bases e sais inorgânicos, incluindo suas definições, classificações, nomenclaturas e exemplos importantes.
2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidroxila. Sais são formados pela neutralização de ácidos e bases.
3) Exemplos importantes de ácidos incluem o ácido sulfúrico, clorídrico e nítrico, enquanto exemplos
A isomeria é o fenômeno pelo qual compostos com a mesma fórmula molecular podem ter propriedades diferentes devido à disposição dos átomos na molécula. Existem dois tipos principais de isomeria: isomeria plana, que ocorre devido à posição dos grupos funcionais ou átomos na estrutura de Lewis, e isomeria espacial, que ocorre devido à orientação dos grupos no espaço. A isomeria óptica é um tipo especial de isomeria espacial onde compostos podem desviar a luz polar
O documento discute os principais conceitos da eletroquímica, incluindo: (1) reações químicas espontâneas que geram energia elétrica e reações não-espontâneas que requerem energia elétrica; (2) a invenção da pilha voltaica e melhorias posteriores; (3) leis e equações que descrevem processos eletroquímicos como a eletrólise e a constante de equilíbrio.
O documento discute a evolução da teoria atômica ao longo do tempo, desde os gregos antigos até os modelos atômicos modernos. Aborda os experimentos de Thomson, Rutherford e outros que levaram à descoberta da estrutura atômica, incluindo a existência de núcleo, prótons, elétrons e isótopos. Também explica conceitos como massa atômica, moléculas, íons, compostos iônicos e nomenclatura química.
O documento discute a evolução da teoria atômica da matéria desde os gregos antigos até a visão moderna, incluindo a descoberta da estrutura atômica com os experimentos de Thomson e Rutherford que levaram ao modelo atômico com núcleo, e conceitos como isótopos, números atômicos, massas atômicas e moléculas.
O documento discute o conceito de soluções, que são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado de agregação como soluções sólidas, líquidas ou gasosas, e de acordo com a natureza do soluto em soluções moleculares ou iônicas. O documento também explica conceitos como coeficiente de solubilidade, classificação de soluções quanto à quantidade de soluto e solvente, diluição e mistura de soluções, e titulação.
1) O documento descreve as propriedades e classificações de ácidos, bases e sais inorgânicos. 2) Ácidos são substâncias que liberam íons hidrogênio em solução aquosa, enquanto bases liberam íons hidróxido. 3) Exemplos importantes de ácidos e bases incluem H2SO4, HCl, NaOH e Ca(OH)2, usados em diversas aplicações industriais e domésticas.
5. Qualquer perfume comercial contêm , pelo menos 20
compostos diferentes .
Quase todos os compostos contêm um elemento
muito especial , o carbono , pois este átomo é dos
mais imaginativos na hora de formar moléculas .
6. As substâncias que
compõem o petróleo são
constituídas
essencialmente por
átomos de carbono e
hidrogênio . Por isso , são
a matéria-prima da
fabricação de
combustíveis .
7. Hidrocarbonetos – São compostos
formados exclusivamente por carbono e
hidrogênio.
Saturados - Alcanos
Hidrocarbonetos
Insaturados – Alcenos e Alcinos
9. Alcanos – Hidrocarbonetos saturados de
cadeia aberta e apresentam apenas ligações
simples entre os seus átomos de carbono .
Fórmula geral dos alcanos – CnH 2n + 2
10. Alcenos – Hidrocarbonetos insaturados de
cadeia aberta e apresentam uma única
ligação dupla .
Fórmula geral dos alcenos – CnH 2n
11. Alcinos – Hidrocarbonetos insaturados de
cadeia aberta e apresentam uma única
ligação tripla .
Fórmula geral dos alcinos – CnH 2n - 2
12. Cicloalcanos – Hidrocarbonetos cíclicos que
apresentam apenas ligações simples .
Fórmula geral dos cicloalcanos – CnH 2n
13. Cicloalcenos – Hidrocarbonetos cíclicos que
apresentam apenas uma ligação dupla .
Fórmula geral dos cicloalcenos – CnH 2n - 2
14. Cicloalcinos – Hidrocarbonetos cíclicos que
apresentam apenas uma ligação tripla .
Fórmula geral dos cicloalcinos – CnH 2n - 4
15. Hidrocarbonetos aromáticos - Hidrocarbonetos
que possuem um ou mais anéis benzênicos ( aneis
aromáticos ) .
Benzeno – C6H 6
16. O benzeno foi isolado pela 1ª vez em 1825 , contudo a sua estrutura permaneceu obscura durante 40 anos. Em 1865
o químico alemão August Kekulé ( 1829-1896 ) propôs uma estrutura compatível .
Em 1890 Kekulé relata o seu estado de espirito na altura em que teve a ideia da fórmula cíclica do benzeno :
... uma das serpentes mordia a própria cauda e
rodopiava perante os meus olhos em tom de chacota .
Acordei ; como que iluminado …
Inspiração … com muita transpiração !
21. A- Etanol
B- Lã de vidro
C- Óxido de alumínio (alumina)
D- Eteno
E- Água
22. A equação química que traduz a obtenção do eteno por este método :
Calor
C2H5OH ( l ) C2H4 ( g ) + H2O ( g )
Al2O3
23. ... não se deve recolher as primeiras bolhas gasosas que saiem pela
extremidade do tubo ( ar ) ;
…o eteno ( gás incolor ), por ser muito pouco solúvel em água pode
recolher-se por deslocação deste líquido que enche o tubo de ensaio
;
24. … o óxido de alumínio ( alumina ) funciona como catalisador ;
… antes de retirar o aquecimento , deve retirar-se o tubo de saída do
interior do copo com água , para evitar a sucção de água , pois a
pressão dentro do tubo reactor diminui .
25. A preparação do eteno
também pode ser feita
por desidratação do
etanol , por acção do
H2SO4 concentrado ,
que funciona como
agente desidratante .
27. A temperatura a que se dá a desidratação deve ser
superior a 150 º C , porque se for inferior , forma-se um
éter de acordo com a equação :
< 150º C
2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
28. temperatura elevada ( > 150 º) alceno + água
Etanol
temperatura moderada ( < 150 º ) éter + água
29. Método 1 Método 2
O método 1 é mais vantajoso , porque dá
origem a menor número de produtos
secundários .
30. A presença do eteno ( ou outro hidrocarboneto insaturado ) pode
reconhecer-se fazendo-o reagir com água de bromo . Verifica-se que a
cor vermelho-acastanhada da água de bromo desaparece , porque o
Br2 é adicionado ao eteno :
C2H4 + Br2 CH2BrCH2Br
31. Quando se faz borbulhar etileno numa
solução aquosa de bromo , a cor
castanho-avermelhada desaparece .
32. As soluções de bromo só descoram na
presença de compostos insaturados .
33. Os álcoois contêm , nas
suas moléculas , o grupo
hidroxilo :
–OH
O álcool mais conhecido é
o etanol vulgarmente
designado por álcool
etílico .
34. Fabricação industrial de etanol
Enquanto que um processo laboratorial de síntese tem como
objectivo principal o acesso , o mais directo possível, ao composto
final , sendo o custo um tanto secundário , dadas as pequenas
quantidades a produzir , num processo industrial de sintese o custo
é um factor primordial , dadas as enormes quantidades que vão ser
produzidas .
35. O nome é dado pelo nº de átomos de carbono da cadeia
principal – a maior que contém o grupo hidroxilo –
acrescido da terminação ol .
36. Oxidação dos álcoois primários
Álcool primário Aldeído Ácido carboxílico
Oxidação a temperatura elevada
38. Quando numa reacção os reagentes são um
ácido carboxílico e um álcool , é eliminada
uma molécula de água e forma-se um éster .
meio
Ácido carboxílico + Álcool Éster + Água
ácido
39. O nome dos aldeídos e das cetonas forma-
se juntando ao nome da cadeia carbonada a
terminação al e ona , respectivamente .
Aldeído Cetona
40. No caso das cetonas o nome contém , quando
necessário , a posição do grupo funcional .
41. Legenda :
A- Funil de carga com uma solução de etanol e
ácido sulfúrico diluído
B- Termómetro
C- Condensador
D- K2Cr2O7 ( agente oxidante )
E- Balão
F- Saída de água
G- Entrada de água
H– Balão de recolha
I- Bico de Bunsen
42. … para que a condensação seja mais eficaz , a entrada
de água fria faz-se pela tubuladura inferior; devido a
transferências de calor , ela sai tépida pela tubuladura
superior ;
43. … se o aquecimento for forte ( exceder os 60ºC ) o etanol
origina ácido etanóico ;
… o etanal deve ser recolhido num balão em gelo, porque o
etanal tem um ponto de ebulição muito baixo ( 21ºC , à p = 1
atm ) ;
44. … quando começa a obter-se etanal , sente-
se um cheiro agradável a maçãs .
45. Quando ao etanal juntamos Ag ( l ) em meio
amoniacal – reagente de Tollens o etanal
oxida-se a ácido etanóico , formando-se
prata metalica - Ag ( s ) nas paredes do
recipiente ( espelho de prata ).
46.
47. O etanal é capaz de reduzir o licor
de Fehling (solução Cu 2+ em meio
tartárico) , oxidando-se a ácido
etanóico, formando um precipitado
cor de tijolo de Cu2O.
Cu2+ Cu+
48. Os ácidos carboxílicos encontram-se nos
mais diversos produtos alimentares e
medicamentos.
49. O grupo característico dos ácidos carboxílicos é o grupo
carboxilo , COOH e apresenta a seguinte estrutura :
50. As suas moléculas podem ainda agregar-
se duas a duas por ligações de hidrogénio
, o que faz com que as suas temperaturas
de ebulição sejam relativamente altas .
51. O nome dos ácidos carboxílicos forma-se
juntando ao nome da cadeia carbonada a
terminação óico e inicia-se sempre com a
palavra ácido .
52. Nos ésteres o grupo característico
encontra-se ligado a duas cadeias
carbonadas e apresenta a seguinte
estrutura :
53. Na natureza encontram-se inúmeros
ésteres que entram na composição de
essências de plantas e frutos .
54. O nome dos ésteres obtêm-se considerando-os
derivados dos ácidos carboxílicos . O nome é
obtido por substituição do sufixo – ico do
correspondente ácido carboxílico , por – ato
, seguido da indicação do grupo alquilo .
55. Muitos ésteres de cheiro agradável que existem nos
produtos naturais podem ser produzidos a partir da
reacção entre álcoois e ácidos carboxílicos , o que tem
enormes aplicações práticas na produção de perfumes , de
armas para confeitaria .
56. Quando numa reacção os reagentes são um
ácido carboxílico e um álcool , é eliminada
uma molécula de água e forma-se um éster .
meio
Ácido carboxílico + Álcool Éster + Água
ácido
57. meio
Ácido carboxílico + Álcool Éster + Água
ácido
1. As esterificações são lentas e só se
processam na presença de um catalisador
ácido .
2. A reacção inversa da esterificação tem o
nome de hidrólise .
60. Nos éteres o átomo de oxigénio está
ligado a duas cadeias carbonadas .
-O-
O nome dos éteres pode ser formado pela
palavra éter acompanhada do nome dos
dois radicais ligados ao oxigénio , por
ordem alfabética .
61. sair
São compostos orgânicos azotados
derivados do amoníaco por
substituição de átomos de H por
alquilos ou derivados de
hidrocarbonetos por substituição de
átomos de H por grupos – NH2 .
62. As aminas ( e as amidas ) são compostos com
cheiro normalmente desagradável ; são
muitas vezes nocivas à saude , mesmo por
absorção através da pele .
As aminas aromáticas utilizam-se
, principalmente , na síntese de corantes ; das
alifáticas é importante a hexametilenodiamina
, utilizada na síntese de poliamidas , como os
nylons .
64. As amidas podem derivar estruturalmente dos ácidos
carboxílicos substituindo o grupo OH por NH2 .
O nome das amidas obtém-se do nome do
hidrocarnoneto correspondente utilizando o sufixo
amida .
65. Isômeros – Compostos com a
mesma fórmula molecular e que
apresentam propriedades
diferentes devido a fórmulas de
estrutura ou estereoquímicas
diferentes .
66. Isômeros de cadeia
Constitucionais Isômeros de posição
Isômeros de grupo funcional
Isômeros Cis
Geométricos
Trans
Estereoquímicos
Ópticos #
67. Este tipo de isomeria ocorre quando há
alteração na cadeia carbonada .
Exemplos :
CH3-CH2-CH2-CH3 e CH3-CH-CH3
CH3
Butano 2- metilpropano
68. Este tipo de isomeria ocorre quando há
alteração de posição de radicais e/ou de
substituintes na cadeia carbonada .
Exemplos :
CH2=CH-CH2-CH3 e CH3-CH=CH-CH3
1-buteno 2-buteno
69. Os casos mais comuns de isomeria de
grupo funcional ocorrem entre :
- álcoois e éteres ;
- aldéidos e cetonas ;
- ácidos carboxílicos e ésteres .
73. Isômeros geométricos – Ocorrem em compostos com
ligação dupla e que apresentem a estrutura :
R1 R3
C=C
R2 R4
sendo , obrigatoriamente , R1 ≠ R2 e R3 ≠ R4
75. As reações de adição são aquelas em que
duas moléculas , ao reagirem entre si ,
originam uma só molécula como produto
de reação .
Estas reações estão limitadas aos
compostos insaturados .
77. Meio ácido
+ H2O Álcoois
Catalisador
Composto + H2 Alcanos
insaturado
+ Br2 Haletos de alquilo
( ou Cl2 ou I2 ou F2 )
78. Nas reações de condensação , duas
moléculas relativamente pequenas
combinam-se , originando uma molécula de
maiores dimensões e eliminando uma
molécula de pequenas dimensões ,
frequentemente , uma molécula de água .
81. Cor – A cor de um composto orgânico depende das
radiações visíveis que são absorvidas . Estes compostos
para serem corados devem ter um número razoável de
ligações duplas ou triplas alternadas com ligações
simples ou grupos especiais responsáveis pela absorção .
82. Aroma e sabor – Há compostos orgânicos
com aroma e sabor característicos , como
é o caso dos ésteres , aminas , aldeídos
, etc .