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Exercícios sobre ligações químicas
1- Dados os compostos:
I - Cloreto de sódio (NaCl)
II - Brometo de hidrogênio (HBr)
III - Gás carbônico (CO2)
IV – Metanol (CH4)
V – Trióxido de ferro (Fe2O3)
Quais apresentam ligações covalentes?
A) I e V
B) III e V
C) II, IV e V
D) II, III e IV
E) II, III, IV e V
2- Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e 20Ca, forma-se o composto de
fórmula:
Sequência da distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ...
a) CaP
b) Ca3P
c) CaP3
d) Ca2P3
e)Ca3P2
3- As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação
química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico
identificou para um certo material as seguintes propriedades:
• Alta temperatura de fusão e ebulição
• Boa condutividade elétrica em solução aquosa
• Mau condutor de eletricidade no estado sólido
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de
ligação predominante no mesmo:
a) metálica
b) covalente
c) dipolo induzido
d) iônica
4- O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas
estruturas, respectivamente, ligações do tipo
a) iônica, iônica e iônica.
b) covalente, covalente e covalente.
c) metálica, covalente e covalente.
d) iônica, covalente e covalente.
e) iônica, metálica e covalente
5- Com relação aos íons K+ e Cl–, é INCORRETO afirmar que:
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cl– tem mais elétrons que o átomo neutro de cloro.
c) o átomo neutro de potássio perde um elétron para se transformar no cátion K+
d) um elétron é transferido do Cl– para o K+, quando esses íons se ligam.

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Exercícios sobre ligações químicas

  • 1. Exercícios sobre ligações químicas 1- Dados os compostos: I - Cloreto de sódio (NaCl) II - Brometo de hidrogênio (HBr) III - Gás carbônico (CO2) IV – Metanol (CH4) V – Trióxido de ferro (Fe2O3) Quais apresentam ligações covalentes? A) I e V B) III e V C) II, IV e V D) II, III e IV E) II, III, IV e V 2- Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e 20Ca, forma-se o composto de fórmula: Sequência da distribuição: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ... a) CaP b) Ca3P c) CaP3 d) Ca2P3 e)Ca3P2 3- As propriedades exibidas por um certo material podem ser explicadas pelo tipo de ligação química presente entre suas unidades formadoras. Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades: • Alta temperatura de fusão e ebulição • Boa condutividade elétrica em solução aquosa • Mau condutor de eletricidade no estado sólido A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo: a) metálica b) covalente c) dipolo induzido d) iônica 4- O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo a) iônica, iônica e iônica. b) covalente, covalente e covalente. c) metálica, covalente e covalente. d) iônica, covalente e covalente. e) iônica, metálica e covalente 5- Com relação aos íons K+ e Cl–, é INCORRETO afirmar que: a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio. b) o ânion Cl– tem mais elétrons que o átomo neutro de cloro. c) o átomo neutro de potássio perde um elétron para se transformar no cátion K+ d) um elétron é transferido do Cl– para o K+, quando esses íons se ligam.