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Ácidos
A fórmula genérica de um ácido é HxA
Onde x é a quantidade de hidrogênios e A é um ânion qualquer.
Lembrete: Ânion é um elemento que possui carga negativa (ganhou elétrons).
Exemplo: A carga padrão do átomo de hidrogênio é H+ então ele pode se juntar com um
elemento negativo para formar um ácido:
H+ + Cl- → HCl ou 2H+ + SO4
-2 H2SO4
Definição: Ácidos são substâncias que quando em água liberam H+.
Essa quebra da molécula de ácido em água é chamada de ionização.

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A ionização pode ser em uma ou mais etapas:
Etapa única
Duas etapas

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Classificação dos ácidos
• Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio (O)
HF, HCl, HCN, HI, HBr etc
• Oxiácidos: ácidos que contém um ou mais oxigênio em sua molécula
H2SO4, H2CO3, H3PO4 etc
• Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável na molécula
• Diácidos:2 hidrogênio ionizável na molécula
• Triácidos: 3 hidrogênio ionizável na molécula
• Tetrácidos: 4 hidrogênio ionizável na molécula

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Nomenclatura dos ácidos

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Características dos ácidos
- Tem sabor azedo
- São corrosivos
- Neutraliza bases
- Em contato com bases resulta em um sal
- Em papel indicador apresenta a cor vermelha

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Bases
A fórmula genérica de uma base é B(OH)y
Onde y é a quantidade de hidroxilas (OH-) e B é um cátion qualquer.
Lembrete: Cátion é um elemento que possui carga positiva (perdeu elétrons).
As bases sofrem dissociação em água e liberam OH-

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Nomenclatura das bases

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Características das bases
- Tem sabor amargo
- São adstringentes (suaves ao toque porém corrosivas)
- Neutraliza ácidos
- Em contato com ácidos resulta em um sal
- Em papel indicador apresenta a cor azul

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Indicadores ácido-base e pH

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• Quanto menor o pH mais ácida
é a solução. (possui muito H+ e
pouco OH-)
• Quanto maior o pH mais básica
é a solução. (possui pouco H+ e
muito OH-)