A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre átomos, causando atração mútua que mantém as moléculas unidas. Ela ocorre tipicamente entre não-metais e hidrogênio, como no caso da molécula H2 onde cada átomo de hidrogênio compartilha seu único elétron. Ligação covalente pode ser apolar, entre átomos iguais, ou polar, entre átomos diferentes como no caso da molécula H2O.

1. Ligação Covalente

2. Ligação Covalente
A ligação covalente é um tipo de ligação química
caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais
pares de elétrons entre átomos, causando uma atração
mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante
unida.

3. A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais
e não metais, hidrogênio e não-metais e
hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de
elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua
camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre
hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de
mais um elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio
compartilham seus elétrons ficando estáveis

4. Ex. H (Z = 1) K = 1
H – H → H2
O traço representa o par de elétrons compartilhados.

5. Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo
tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os elétrons
pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou seja,
os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A menor
porção de uma substância resultante de ligação
covalente é chamada de molécula. Então o H2 é uma
molécula ou um composto molecular.

6. Um composto é considerado composto molecular ou
molécula quando possui apenas ligações covalentes

7. Ordem de ligação
Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e
negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa
ligação é a única em que a transferência de elétrons é
definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas
que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em
desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou
negativa.
Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou
agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons
e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a
receber elétrons. Os átomos que apresentam facilidade em
perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e
IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias
VA, VIA e VIIA...

8. Ligações quádruplas, embora raras, também existem.
Tanto o carbono quanto o silício podem teoricamente
formá-las; entretanto, as moléculas formadas são
extremamente instáveis. Ligações quádruplas estáveis
são observadas, normalmente entre dois metais de
transição em compostos organometálicos. Ligações de
ordem 6 também foram observadas em metais de
transição na fase gasosa e são ainda mais raras.
Na ligação covalente normal a diferença de
eletronegatividade deve ser menor que 1,7. Se essa
diferença for maior, a ligação é iónica.

9. Principais Características das
ligações e substâncias covalentes e
moleculares:
Sempre que ocorrer ligações covalentes, todos os átomos
envolvidos precisam receber elétrons para atingir a
estabilidade ou completar sua camada de valência.
Neste caso ocorrerá com os não-metais e hidrogênio, pois
um necessita do outro para atingir sua estabilidade, sendo
que o hidrogênio não irá perder seu elétron apenas
compartilhar com um elemento o grupo dos não metais
por exemplo:o Cl-(Cloro).
As substâncias moleculares são, em geral, líquidas ou
gasosas, entretanto não são boas condutoras de
eletricidade, mas as soluções iônicas são boas condutoras
de eletricidade.

10. As substâncias covalentes, a condições ambiente, isto é
a 25°C e 1 atm, podem estar no estado líquido como o
éter, sólido como a parafina e no estado gasoso como o
gás carbônico. Apresentam variados pontos de fusão e
ebulição, como por exemplo o carbono na estrutura do
diamante - 3550 ºC e bismuto - 270 ºC, ao contrario das
substâncias iônicas em que estes são sempre altíssimos.
As suas macromoléculas apresentam diferenciação
formando dessa forma um grande conjunto de átomos,
por exemplo: C(grafite) C(diamante), apresentam
diferenciação na organização de suas moléculas.

11. Teorias de ligação covalente
Existem duas teorias que explicam como se formam
as ligações covalentes entre átomos. A teoria
da ligação de valência e a teoria das orbitais
moleculares. Esta última é mais aprofundada, embora
a primeira seja suficiente para uma compreensão
simplificada da estrutura das moléculas.
Ligações múltiplas entre átomos que usam junto 2
electrões se chamam monovalentes, 4, bivalentes e 6,
trivalentes.

12. Usando a mecânica quântica , é possível determinar a
estrutura eletrônica, os níveis de energia , ângulos de
ligação , comprimentos de ligação, momentos apolares, e
espectros de freqüência de moléculas simples com baixo
grau de precisão. Atualmente, comprimentos e ângulos de
ligações podem ser calculados tão precisamente quanto
podem ser medidos pelo chakra (precisão da ordem de
poucos picômetros para comprimento e poucos graus para
ângulos). Para o caso de pequenas moléculas, cálculos de
energia são suficientemente precisos e úteis na
determinação de calores de formação e energias de
ativação .

13. Exemplos de ligação covalente
O2 - cuja fórmula estrutural é O-O
H2O - cuja fórmula estrutural é H-O-H
F2 - cuja formula estrutural é F-F

14. Ligação Covalente Apolar e Polar
A covalente apolar é aquela entre dois átomos iguais e a
polar ocorre entre átomos diferentes. Por exemplo: a
água (H2O)tem duas ligações covalentes polares entre
oxigênio e hidrogênio; já o gás hidrogênio (H2) tem
uma ligação covalente apolar entre os dois átomos de
hidrogênio.

18. Integrantes:
Jhonata
Allan
Vinícius
 Stephannie
Raiane