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Ligações Químicas
Por que os átomos se ligam?
• Regra do Octeto
Os átomos conhecidos na tabela periódica não são
encontrados totalmente isolados na natureza.
Isso acontece pois são átomos instáveis, não existem
sozinhos. Eles precisam se ligar a outro(s) átomo(s) iguais
ou diferente dele para que possam existir e se tornarem
estáveis.
Os únicos que são naturalmente estáveis são os átomos do
Grupo 18 da Tabela Periódica. Mas por que?
2
• Regra do Octeto
Estes átomos, chamados de Gases Nobres, possuem
8 (oito) elétrons na sua última camada.
Por isso, todos os outros átomos tendem a também ter
essa quantidade.
Ligações Químicas
3
As ligações interatômicas podem ser de três tipos:
→ Ligação Iônica
→ Ligação Covalente
→ Ligação Metálica
4
→ Ligação Iônica
- Os átomos se unem através da transferência de elétrons
- Ocorre entre metal e não-metal
- O metal doa elétron, ficando positivo (+)
- O não-metal recebe elétron ficando negativo (-)
- Os átomos de cargas opostas se atraem.
NaCl
5
Após átomos se juntarem através de ligação iônica, forma-se
um composto iônico.
- Características dos compostos iônicos:
.são sólidos na temperatura ambiente (25 ºC)
.são duros e quebradiços
.possuem altos pontos de fusão e de ebulição
.conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução
aquosa
.formam retículo cristalino
6
→ Ligação Covalente
- Os átomos compartilham elétrons
- Os elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos
- Ocorre entre não-metais
- Resulta em moléculas
7
- Características das moléculas:
.podem ser encontrados nos três estados físicos
.baixa atração entre as moléculas
.baixos pontos de fusão e ebulição
.não conduzem corrente elétrica
Sacarose Água Gás hidrogênio
8
→ Ligação Metálica
- Ocorre entre metais
- Forma um retículo cristalino metálico
- Nuvem de elétrons
- A ligação metálica se dá com um único tipo de metal.
Exemplo: Fe
- Quando há mais de um metal, chama-se liga metálica.
Exemplo: Ouro 18 quilates, bronze, latão, aço
9
- Características dos metais:
.Brilho
.Alta condutividade
.Altos pontos de fusão e ebulição
.Maleabilidade
.Ductibilidade
.Resistência à tração
10
- A eletrosfera de um átomo é dividida em camadas:
K, L, M, N, O, P, Q
- As camadas são divididas em subníveis.
s, p, d, f
- Cada subnível pode comportar um determinado
número de elétrons.
• A camada K é formada pelo subnível s.
• A camada L é formada pelos subníveis s e p.
• A camada M é formada pelos subníveis s, p e d.
• A camada N é formada pelos subníveis s, p, d e f.
E assim por diante...
Subnível Nº máximo de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
11
Distribuição eletrônica
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  • 1. 1 Ligações Químicas Por que os átomos se ligam? • Regra do Octeto Os átomos conhecidos na tabela periódica não são encontrados totalmente isolados na natureza. Isso acontece pois são átomos instáveis, não existem sozinhos. Eles precisam se ligar a outro(s) átomo(s) iguais ou diferente dele para que possam existir e se tornarem estáveis. Os únicos que são naturalmente estáveis são os átomos do Grupo 18 da Tabela Periódica. Mas por que?
  • 2. 2 • Regra do Octeto Estes átomos, chamados de Gases Nobres, possuem 8 (oito) elétrons na sua última camada. Por isso, todos os outros átomos tendem a também ter essa quantidade. Ligações Químicas
  • 3. 3 As ligações interatômicas podem ser de três tipos: → Ligação Iônica → Ligação Covalente → Ligação Metálica
  • 4. 4 → Ligação Iônica - Os átomos se unem através da transferência de elétrons - Ocorre entre metal e não-metal - O metal doa elétron, ficando positivo (+) - O não-metal recebe elétron ficando negativo (-) - Os átomos de cargas opostas se atraem. NaCl
  • 5. 5 Após átomos se juntarem através de ligação iônica, forma-se um composto iônico. - Características dos compostos iônicos: .são sólidos na temperatura ambiente (25 ºC) .são duros e quebradiços .possuem altos pontos de fusão e de ebulição .conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa .formam retículo cristalino
  • 6. 6 → Ligação Covalente - Os átomos compartilham elétrons - Os elétrons são atraídos pelos núcleos dos átomos - Ocorre entre não-metais - Resulta em moléculas
  • 7. 7 - Características das moléculas: .podem ser encontrados nos três estados físicos .baixa atração entre as moléculas .baixos pontos de fusão e ebulição .não conduzem corrente elétrica Sacarose Água Gás hidrogênio
  • 8. 8 → Ligação Metálica - Ocorre entre metais - Forma um retículo cristalino metálico - Nuvem de elétrons - A ligação metálica se dá com um único tipo de metal. Exemplo: Fe - Quando há mais de um metal, chama-se liga metálica. Exemplo: Ouro 18 quilates, bronze, latão, aço
  • 9. 9 - Características dos metais: .Brilho .Alta condutividade .Altos pontos de fusão e ebulição .Maleabilidade .Ductibilidade .Resistência à tração
  • 10. 10 - A eletrosfera de um átomo é dividida em camadas: K, L, M, N, O, P, Q - As camadas são divididas em subníveis. s, p, d, f - Cada subnível pode comportar um determinado número de elétrons. • A camada K é formada pelo subnível s. • A camada L é formada pelos subníveis s e p. • A camada M é formada pelos subníveis s, p e d. • A camada N é formada pelos subníveis s, p, d e f. E assim por diante... Subnível Nº máximo de elétrons s 2 p 6 d 10 f 14
  • 11. 11 Distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 ... Exemplo: Qual a distribuição de um átomo de sódio (Na)?