O documento discute os conceitos fundamentais de eletroquímica, incluindo que eletroquímica envolve transformações químicas mediadas por elétrons ou energia elétrica, processos de oxirredução como a ferrugem e a oxidação de maçãs, e o cálculo do número de oxidação de íons e compostos.

1. Prof. Ana Cristina Félix
ELETROQUÍMICA

2. ELETROQUÍMICA
 ELETRO = ELÉTRONS; ELETRICIDADE
 QUÍMICA = TRANSFORMAÇÕES
 ELETROQUÍMICA = TRANSFORMAÇÕES EM
QUE HÁ ENVOLVIMENTO DE ELÉTRONS,
OU DE ENERGIA ELÉTRICA.

3. ELETROQUÍMICA
CELA GALVÂNICA
PRODUZ ELETRICIDADE
 ELETROQUÍMICA
ELÉTROLISE
PROVOCADA PELA
ELETRICIDADE

4.  ELETRICIDADE ELÉTRONS EM
MOVIMENTO

5. PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃO
PREGO ENFERRUJADO
MAÇÃ OXIDADA
LIVROS AMARELADOS

6. PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃO
QUEIMA
RESPIRAÇÃO
ENVELHECIMENTO

7. TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
Zn (S) + HCℓ(AQ) → H2(G) + ZnCℓ2(AQ)
REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU
DESLOCAMENTO
REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO

8. Reação de Oxirredução
푍푛0
A carga do H passou de +1
para Zero.
(s) + 2H+
(aq) + 2Cℓ-
(aq) → H2(g)+ Zn+2
(aq)+ 2Cℓ-
A carga do Zn passou de Zero a +2
Não alterou

9. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
 OXIDAÇÃO PERDA DE é
 REDUÇÃO GANHO DE é

10. NOX
 É a carga elétrica (real ou imaginária) do átomo,
íon ou substância em questão.
 Ou: é uma grandeza que expressa o estado
elétrico de um átomo ou espécie química.
Ex.: Zn0
Ca+2
SO4
-2 CARGAS REAIS
H+1
ÍONS

11. NOX
 EX.: CH4
C = nox -4
H = nox +1 CARGAS IMAGINÁRIAS
COMPOSTOS
COVALENTES

12. MODELOS ATÔMICOS
RUTHERFORD RUTHERFORD-BORH

13. NOX DE ÍONS MONOATÔMICO
 É A PRÓPRIA CARGA DO ÍON.
 EX.:
Na+ + 1
Cℓ- - 1
O-2 - 2

14. Para substâncias simples
 O NOX É SEMPRE ZERO.
 EX.:
Cℓ2 ZERO
O2 ZERO
S8 ZERO

15. REGRAS PARA O CÁLCULO DE NOX
 O HIDROGÊNIO
+1 COM AMETAIS
H
-1 COM METAIS
EXCEÇÃO !!!!
COMUM

16. REGRAS PARA O CÁLCULO DE NOX
 O OXIGÊNIO
-2 EM GERAL
O -1
EXCEÇÃO (peróxidos e Flúor)
+2

17. NOX FIXO E VARIÁVEL
 FIXO
- METAIS ALCALINOS (+1)
- METAIS ALCALINOS-TERROSOS (+2)
- Ag (+1)
- Zn (+2)
- Aℓ (+3)
- F (-1)

18. PARA TODOS OS DEMAIS
 ΣNOX = 0 PARA COMPOSTOS NEUTROS
 ΣNOX = CARGA DO ÍON COMP. IÔNICOS

19. EXEMPLOS
-2
 KCℓO2 SO4
-3
 H3PO4 PO4
-2
 Fe2O3 Cr2O7

20. REFERENCIAS
 PERUZZO, F. M. Química na abordagem do
Cotidiano. Francisco Miragaia Peruzzo, Eduardo
Leite do Canto – 4.ed. São Paulo, ed. Moderna,
2006.
 NOVAIS, V. Química, 2: Ensino Médio/ Vera
Novais; São Paulo, Escala Educacional, 2010.
 CISCATO L. F & PEREIRA C. A, Planeta Química.
Carlos Alberto Ciscato e Luís Fernando Pereira;
São Paulo, Ed. Atica, 1ªed. 4ª impressão, 2012.

21. Obrigada pela atenção!