Gabarito SAS: L3. Quí1. Aula 10

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 3
01 C
Após a análise dos conjuntos dados, chega-se às conclu-
sões adiante.
I. (V) No conjunto I, há dois ácidos fortes (HCl e HI); no
conjunto II, há também dois ácidos fortes (HClO3
e
HNO3
).
II. (F) No conjunto I, o HCl é mais fraco que o HI; no con-
junto II, o HNO3
é mais fraco que o HClO3.
III. (V) No conjunto I, há cinco hidrogênios ionizáveis (HCl,
HI, HCN e H2
S); no conjunto II, há também cinco
hidrogênios ionizáveis (HClO3
, CH3
COOH, H2
HPO3
e HNO3
).
IV. (V) Um dos ácidos do conjunto I é o ácido clorídrico
(HCl), e um dos ácidos do conjunto II é o ácido eta-
noico (CH3
COOH).
V. (V) Osácidosdo conjunto I são: clorídrico (HCl), iodídrico
(HI), cianídrico (HCN) e sulfídrico (H2
S), enquanto
os do conjunto II são: clórico (HClO3
), etanoico
(CH3
COOH), fosforoso (H3
PO3
) e nítrico (HNO3
).
02 D
Para monoácidos carboxílicos saturados e de cadeia
aberta, quanto menor a cadeia do ácido, mais forte ele
será. A presença de grupos que retiram elétrons (—F, —Cl,
—Br etc.), na cadeia carbônica de um ácido carboxílico,
aumenta sua força ácida. Logo, para a série de compostos
dados, tem-se:
CH3
COOH < CH2
ClCOOH < CHCl2
COOH < CCl3
COOH < CF3
COOH
Força ácida crescente
03 B
H2
CO3
(fraco, ácido com carbono)
HNO3
: 3 – 1 = 2 (forte)
H2
SO4
: 4 – 2 = 2 (forte)
O ácido HNO3
é mais forte do que o H2
SO4
, porque a
eletronegatividade do seu elemento central (N) é maior
do que a eletronegatividade do elemento central do
ácido sulfúrico (S). Assim, a ordem crescente de força
ácida será: H2
CO3
< H2
SO4
< HNO3
.
04 D
H2
CO3
: ácido fraco (ácido com carbono é fraco).
HNO2
(2 – 1 = 1): ácido moderado/semiforte.
Ácido mais fraco Ácido mais forte
01 B
O brilho da lâmpada será mais intenso quando no béquer
for colocado o ácido mais forte. Dessa forma, usando
os critérios de determinação da força ácida, chega-se à
seguinte conclusão:
a) (F) HF é um hidrácido semiforte ou moderado.
b) (V) HNO3
é um oxiácido forte.
c) (F) H3
PO4
é um oxiácido semiforte ou moderado.
d) (F) H2
S é um hidrácido fraco.
e) (F) H4
SiO4
é um oxiácido fraco.
02 C
A Ácido clorídrico: HC.
A Ácido nítrico: HNO3
.
A Ácido sulfúrico: H2
SO4
.
03 A
Hidrácidos:
A HI: ácido iodídrico;
A H2
S: ácido sulfídrico;
A H3
Fe(CN)6
: ácido ferricianídrico.
Oxiácidos:
A H3
PO2
: ácido hipofosforoso;
A H2
CrO4
: ácido crômico;
A HMnO4
: ácido permangânico.
04 D
A fórmula correta do ácido bórico é H3
BO3
.
05 C
Ácido carbônico (1): H2
CO3
Ácido clorídrico (2): HCℓ
Ácido sulfúrico (3): H2
SO4
Ácido fosfórico (4): H3
PO4
06 C
 HIO: 1 – 1 = 0 (fraco)
 HBrO: 1 – 1 = 0 (fraco)
 HClO: 1 – 1 = 0 (fraco)
Verifica-se que esses ácidos são fracos, mas, entre eles,o
mais forte é o HClO, porque o elemento central (Cl) é
Aula 10 Funções inorgânicas – Ácidos II
Atividades para sala
Atividades propostas
H2
SO3
(3 – 2 = 1): ácido moderado/semiforte.
HNO3
(3 – 1 = 2): ácido forte.
H2
SO4
(4 – 2 = 2): ácido forte.
Logo, os ácidos HNO3
e H2
SO4
conferem maior acidez à
água da chuva.

2. QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 3
o mais eletronegativo. Da mesma forma, o HBrO é mais
forte que o HIO, porque o bromo, elemento central do
primeiro, é mais eletronegativo que o iodo, elemento cen-
tral do segundo. Assim, a ordem crescente de acidez será
HIO < HBrO < HClO.
07 B
O ácido descoberto por Carl Wilhelm Scheele e que o viti-
mou é o ácido cianídrico, cuja fórmula é HCN.
08 D
H3
BO3
: 3 – 3 = 0
(Fraco)
H2
SO3
: 3 – 2 = 1
(Semiforte)
HCO3
: 3 – 1 = 2
(Forte)
HMnO4
: 4 – 1 = 3
(Forte)
09 D
a) (F) H3
BO3
é fraco e HNO3
é forte.
b) (F) HCℓO é fraco e H2
SO3
é moderado.
c) (F) H2
CO3
é fraco e HNO2
é moderado.
d) (V) HCℓO4
é muito forte e H2
SO4
é forte.
e) (F) HBrO2
é moderado e HCℓO3
é forte.
10 E
A fórmula molecular do ácido que provoca a queimação
no estômago (azia) é HCl, e seu nome é ácido clorídrico.
H3
BO3
< H2
SO3
< HCO3
< HMnO4
Força ácida crescente