O documento apresenta questões sobre ácidos inorgânicos, incluindo suas fórmulas, nomenclaturas e reações. As questões abordam propriedades de ácidos como carbônico, sulfuroso, nítrico, bórico, fosfórico e sulfúrico, além de discutir a formação de chuva ácida e seus efeitos corrosivos.

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 3
Atividades para sala
Aula 11 Funções inorgânicas – Ácidos III
01 B
H2
CO3
– ácido carbônico
H2
SO3
– ácido sulfuroso
HNO3
– ácido nítrico
02 A
As lacunas são corretamente preenchidas com H2
S, ácido
fosfórico, H3
PO3
, ácido sulfúrico e H2
SO3
.
03 A
H2
CO3
–H+
HCO3
–
Ionização
parcial
Hidrogenocarbonato,
carbonato ácido ou
bicarbonato
Carbonato
Ionização
total
CO3
2––2H+
Ácido
carbônico
04 B
– H2
O
H3
BO3
Ácido (orto)bórico
HBO2
Ácido metabórico
– H2
O
H3
PO4
Ácido (orto)fosfórico
HPO3
Ácido metafosfórico
– H2
O
H4
SiO4
Ácido (orto)silícico
H2
SiO3
Ácido metassilícico
01 E
As fórmulas moleculares dos ácidos citados são:
A Ácido bórico: H3
BO3
;
A Ácido clorídrico: HCl;
A Ácido carbônico: H2
CO3
;
A Ácido sulfídrico: H2
S.
Atividades propostas
02 C
Ácido bórico:
oxiácido
inorgânico
fixo
ternário
triácido
fraco
H3
BO3
03 C
Ânion Ácido Nomenclatura
Fe(CN)6
3–
H3
Fe(CN)6
Ácido ferricianídrico
OCN–
HOCN Ácido ciânico
MnO4
–
HMnO4
Ácido permangânico
CO–
HCO Ácido hipocloroso
04 B
Das proposições apresentadas na questão, apenas IV é
falsa, visto que, na reação
HNO3(aq)
+ HO–
(aq)
 H2
O()
+ NO–
3(aq)
, NO–
3(aq)
é a base conju-
gada de HNO3(aq)
.
Já a proposição V está correta porque, para neutralizar
um ácido, é necessário uma base. No caso da acidez esto-
macal (provocada pelo ácido HCl), ao se tomar o leite de
magnésia, Mg(OH)2
, uma substância básica, a seguinte
reação acontece:
Mg(OH)2
+ 2 HCl → MgCl2
+ 2 H2
O
05 D
Ácido sulfuroso: H2
SO3
Ácido sulfídrico: H2
S
Ácido sulfúrico: H2
SO4
Ácido nítrico: HNO3
06 A
As fórmulas dos ácidos apresentados na tabela são:
A Ácido muriático: HC;
A Ácido fosfórico: H3
PO4
;
A Ácido sulfúrico: H2
SO4
;
A Ácido nítrico: HNO3
.
Neutralização

2. QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 3
07 C
Após a análise das proposições, chega-se às conclusões
adiante.
I. (F) Tanto o HCO4
(ácido perclórico) como o HCO
(ácido hipocloroso) são monoácidos.
II. (V)
III. (V)
IV. (V)
V. (F) HCN é o ácido cianídrico, e HNC é ácido isocianí-
drico.
08 E
Formação do H2
SO4
presente na chuva ácida:
SO O SO
SO H O H SO
g g g
g aq
2 2 3
3 2 2 4
1
2
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
+  →
+  →l
I e II. Mármore e pedra-sabão são constituídos, princi-
palmente, de carbonato de cálcio (CaCO3
).
A equação da reação a seguir explica a corrosão do monu-
mento Itamaraty e das esculturas de Aleijadinho.
CaCO3(s)
+ H2
SO4(aq)
→ CaSO4(s)
+ CO2(g)
+ H2
O(l)
III. As equações seguintes explicam a corrosão de grades
de ferro e de alumínio.
Fe(s)
+ H2
SO4(aq)
→ FeSO4(aq)
+ H2(g)
2 Al(s)
+ 3 H2
SO4(aq)
→ Al2
(SO4
)3(aq)
+ 3 H2(g)
09 C
Analisando as afirmativas, chega-se às conclusões que se
seguem.
I. (V)
II. (V)
III. (F) O meio ácido apresenta pH inferior ao da água
destilada.
10 C
Os nomes corretos dos ácidos HIO3
e HCℓO são, respecti-
vamente, ácido iódico e ácido hipocloroso.