O documento discute as propriedades de ácidos e bases. Ele explica que ácidos fortes têm graus de ionização maiores que 50% e são totalmente dissociados em solução aquosa, enquanto ácidos fracos têm graus de ionização menores que 5% e existem principalmente na forma molecular em solução. Ele também discute que quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada.

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 3
01 A
O ácido mais forte tem o maior grau de ionização (α) e
a maior constante de ionização (Ka). Como as concentra-
ções dos quatro ácidos são iguais, o ácido mais forte é o
CCℓ3
COOH, visto que apresenta maior Ka e, consequente-
mente, maior concentração de íons H+
.
02 C
Número de moléculas ionizadas (n) = x.
Número de moléculas não ionizadas = y.
Número de moléculas adicionadas à água (N) = x + y, mas
x = 4y ⇒ y =
x
4
.
O grau de ionização é dado por α =
n
N
.
Assim:
α =
+
=
+
=
+
=
x
x y
x
x
x
x
x x
x
x
4
4
4
4
5
∴ α = 0,8 ou 80%, sendo um ácido forte (α > 50%).
03 E
Os ácidos H3
PO3
, H2
CrO4
, H2
SnO3
e H2
SO4
são diácidos, por-
tanto, satisfazem o critério solicitado.
04 E
Analisando as equações dadas, têm-se:
I. NaHCO3
 Na+
+ HCO–
3
, essa equação representa a
dissociação iônica do bicarbonato de sódio.
II. H2
CO3
 H2
O + CO2
, essa equação representa a libe-
ração do gás carbônico.
III. HCO–
3
+ H+
 H2
CO3
, essa equação representa a forma-
ção do ácido carbônico.
IV. H3
A  3 H+
+ A3–
, essa equação representa a ionização
do ácido cítrico.
01 D
O ácido com o maior grau de ionização (α) é aquele com o
maior valor de K a, nesse caso, o ácido nitroso (K a = 5,0 · 10–4
).
02 D
À medida que um poliácido vai se ionizando, ele vai
ficando mais fraco. Assim: Ka1
> Ka2
> Ka3
.
Atividades para sala
Aula 9 Funções inorgânicas – Ácidos I
Atividades propostas
03 C
a) (F) O ácido sulfúrico (H2
SO4
) é um diácido, segundo o
número de hidrogênios ionizáveis.
b) (F) O ácido nítrico (HNO3
) é um ácido ternário quanto
ao número de elementos químicos.
c) (V)
d) (F) O ácido nítrico (HNO3
) é monoácido quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis.
e) (F) O H2
SO4
tem o maior grau de oxigenação.
04 C
α = ?
α =
N mero de mol culas ionizadas
N mero de mol culas adicion
ú é
ú é aadas guaà á
⋅ 100
Dados:
C
V L
N de mol culas n o ionizadaso
=
=
= ⋅





1
8000
3 6 1025
g/L
é ã ,
I. Calcular a massa de H3
PO4
em 8 000 L de refrigerante:
1 L de refrigerante 1 g de H3
PO4
8 000 L de refrigerante m
m = 8 000 g de H3
PO4
II. Calcular o número de moléculas em 8 000 g de H3
PO4
:
3 31 16
H3
PO4
(M = 98 g/mol)
98 g de H3
PO4
6,02 · 1023
moléculas
8 000 g de H3
PO4
x
x =
⋅ ⋅ ⋅
≅
8 10 6 02 10
98
3 23
,
4,91 · 1025
moléculas
III. Calcular α:
No
de moléculas adicionadas à água = 4,91 · 1025
No
de moléculas não ionizadas = 3,6 · 1025
α =
⋅ − ⋅
⋅
=
−
⋅
=
4 91 10 3 6 10
4 91 10
4 91 3 6 10
4 91 10
13125 25
25
25
25
, ,
,
( , , )
,
,
44 91
0 267 26 7
,
, , %α ≅ ou
05 D
Os valores correspondentes aos graus de ionização dos
ácidos apresentados são dados por:
A Ácido X: α =
2
20
= 0,1 ou 10%
A Ácido Y: α = = 0,6 ou 60%
A Ácido Z: α =
1
5
= 0,2 ou 20%

2. QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 3
Analisando o grau de ionização (α) dos ácidos X, Y e Z,
chega-se à conclusão adiante.
a) (F) Os ácidos X, Y e Z têm α diferentes.
b) (F) O ácido X apresenta o menor α.
c) (F) O ácido que apresenta a menor Ka é o X, visto que
é o mais fraco.
d) (V)
e) (F) A ordem crescente da força ácida é dada por
X < Z < Y.
06 C
Após a análise das alternativas, chega-se às conclusões a
seguir.
a) (F) HCO4
e HCN são monoácidos.
b) (F) H3
PO4
é oxiácido, e H2
S é hidrácido.
c) (V) α = 27% ⇒ 5% ≤ α ≤ 50%: ácido semiforte. Logo
H3
PO4
é semiforte.
d) (F) H2
S é um ácido binário.
e) (F) H3
PO4
é moderado, e HCN é fraco.
07 B
Ácidos fortes apresentam grau de ionização α > 50%, e
ácidos fracos, α < 5%. Assim, HCl (α = 92%) é o mais forte,
e HCN (α = 0,008%) é o mais fraco.
08 C
Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido,
mais fraca será sua base conjugada. Assim, a base conju-
gada mais forte é CN–
, e a mais fraca é Cl–
.
09 A
a) (V)
b) (F) A força de um ácido pode ser prevista pelo seu
valor de Ka.
c) (F) Um ácido forte em solução aquosa encontra-se
totalmente ionizado.
d) (F) Uma solução de ácido fraco contém pequena quan-
tidade de íons H+
.
e) (F) Um ácido fraco reage com bases.
10 D
A dissolução do ácido sulfúrico em água é um processo
exotérmico e, por isso, provoca uma elevação na tempe-
ratura do curso de água (IV está correta). Além disso, esse
ácido diminui o pH do ambiente aquático (II está correta).
Essas mudanças, que aumentam a mortandade dos peixes
acima do normal, são mais significativas no local do derra-
mamento (I está correta), pois, como o rio carrega a água
poluída, ocorre uma diluição, o que diminui os efeitos do
ácido derramado. Se não ocorrerem novos derramamen-
tos, o dano à qualidade da água não será permanente (III
está incorreta).