Gabarito: L1. Quí 1. Aulas 04

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 1
SO2
SO3
H2
SO4
x –2 x –2 +1 x –2
+4 +6 +6
x – 4 = 0
x = +4
x – 6 = 0
x = +6
+2 + x – 8 = 0
x – 6 = 0
x = +6
Aula 4 Número de oxidação – Nox
Atividades para sala
01 A
A Cálculo do Nox médio:
Nox médio =
− −
= −
3 1
2
2
Nox = –2 + 1 = –1
Nox = –3
(álcool)
Nox médio =
− +
=
−
= −
3 1
2
2
2
1
Nox = –3
Nox = +2 – 1 = +1
(aldeído)
Nox médio = + −
= =
3 3
2
0
2
0
Nox = +3
Nox = –3
(ácido carboxílico)
02 A
A Cálculo do Nox do carbono do grupo funcional:
oxidação
[O]
Nox = –2 + 1 = –1
(álcool)
oxidação
[O]
Nox = +2 – 1 = +1
(aldeído)
Nox = +3
(ácido carboxílico)
Mn(NO3
)2
Fe(ClO4
)3
Ca3
(PO4
)2
+2 + 2x – 12 = 0 +3 + 3x – 24 = 0 +6 + 2x – 16 = 0
2x – 10 = 0 3x – 21 = 0 2x – 10 = 0
2x = +10 3x = +21 2x = +10
x = +5 x = +7 x = +5
+2 +3 +2–2 –2 –2x x x
Nox= –1+3=+2
H C N
03 A
04 A
A Íon dicromato:
2x – 14 = –2
2x = +12
x = +6
x –2
Cr2
O2–
7
A Íon crômio:
x = +3
x
Cr3+

2. QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 1
FM = C6
H5
N5
O2
A Carbonos primários ( PC) = 5
A Estados de oxidação do carbono: +4, +3, +2, e +1
04 C
A substância reagente que contém nitrogênio é o NH4
O3
.
C C
C
C
C
Nox = +1
Nox = +1
H
H
N
P P P
P
P
N
N
H
N
O
O
C
H2
N
Nox = +3
Nox = +3
Nox = +2
Nox = +4
1442443
06 D
05 D
O
O
OH
Éter
sp3
sp2
sp2
Ácido carboxílico
Nox = +3
Nox = +1
Nox = –1
Haleto orgânico
H H
H
H
H
C
C
C
C
Cl
Cl C23 1
CC
C
Funções orgânicas: ácido carboxílico, éter e haleto orgâ-
nico.
Hibridação: sp2
Nox = +3
1
Hibridação: sp3
Nox = –1
2
Hibridação: sp2
Nox = +1
3
123123123
Carbonos
NH+
4
NO–
3
x +1 x –2
x + 4 = +1
x = –4 + 1
x = –3
x + 6 = –1
x = +6 – 1
x = +5
02 A
FM = C18
H17
N7
O5
A Todososnitrogêniosapresentamestadodeoxidação–3.
A Carbonos secundários ( sC) = 9.
03 B
H
C
C C C C C C C
C
C C
OO
O
C C
C C
C C CH
H H
H H
H
ss
s s
s ssss
HO
H
H
H
H
H
N N
N
N NN
H2
N
H
Nox = –3
Nox = –3
Nox = –3
Nox = –3
Nox = –3 Nox = –3 Nox = –3
14243
OH
C C
C
OH
H
H
H H
HH
H C C C
C
1
23
47
5 6
Fenol
01 C
I. NO e N2
II. CO e CO2
Equações
+2 0
+2 +4
Nox →
Nox →
Atividades propostas
A Etanol:
x
Nox: –2 + 1 = –1
Dessa forma, os estados de oxidação nos nitrogênios são
dados a seguir.
Número de ligações:
A Carbono 7: primário
A Carbonos 1, 2, 3, 5 e 6: secundários
A Carbono 4: terciário

3. QUÍMICA 1
3Pré-Universitário – Livro 1
Hibridação:
A Carbonos híbridos sp2
: 1, 2, 3, 4, 5 e 6
A Carbono híbrido sp3
: 7
Números de oxidação:
A Carbonos 2, 3, 5 e 6, com Nox = –1
A Carbono 1, com Nox = +1
A Carbono 4, com Nox = 0
A Carbono 7, com Nox = –3
07 C
08 A
HCO–
3
+1 x –2
+1 + x – 6 = –1
x – 5 = –1
x = +5 –1
x = +4
P2
O4–
7
x –2
2x – 14 = –4
2x = +14 –4
2x = +10
x = +5
ClO–
4
x –2
x – 8 = –1
x = +8 –1
x = +7
NH+
4
x +1
x + 4 = +1
x = –4 + 1
x = –3
S2
O2–
7
x –2
2x – 14 = –2
2x = +14 –2
2x = +12
x = +6
Fe3+
4
[Fe(CN)6
]4–
3
Fe3+
x = +3
Fe(CN)4–
6
x – 6 = –4
x = +6 – 4
x = +2
x
x –1
09 A
Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de
todos os átomos é igual a zero.
CH2
O
Nox = +1
Nox = –2
Nox do C = x
ou
x + 2 · (+1) – 2 = 0
x + 2 – 2 = 0
x + 0 = 0
x = 0
CH3
OH CH4
O
Nox = +1
Nox = –2
Nox do C = x
ou
CH2
Cl2
Nox = +1
Nox = –1
Nox do C = x
O = C = O
CO2
Nox = –2
Nox do C = x
ou
x + 4 · (+1) – 2 = 0
x + 4 – 2 = 0
x + 2 = 0
x = –2
x + 2 · (–2) = 0
x – 4 = 0
x = +4
x + 2 · (+1) + 2 · (–1) = 0
x + 2 – 2 = 0
x = 0
x + 4 · (–1) = 0
x – 4 = 0
x = +4CCl4
Nox = –1
Nox do C = x
10 A
Os números de oxidação –3, 0, +3 e +5 correspondem às
espécies químicas NH3
, N2
, NO–
2
e NO–
3
, respectivamente,
conforme dado a seguir.
NH3
x + 3 = 0
x = –3
x +1
NO–
2
x – 4 = –1
x = +4 – 1
x = +3
x –2
NO–
3
x – 6 = –1
x = +6 – 1
x = +5
x –2
N2
2x = 0
x = 0
x