I. O documento apresenta resoluções de atividades de química sobre métodos de balanceamento de equações químicas. II. As atividades propõem balancear equações químicas atribuindo coeficientes às substâncias ou variáveis e aplicando a lei de conservação de massa. III. As respostas explicam os passos para chegar ao balanceamento correto das equações químicas propostas.

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 2
Atividades para sala
Aula 6
Métodos de balanceamento de
equações químicas I
01 B
I. Ca 3
(PO4
)2
+ SiO2
+ C → 3 CaSiO3
+ P + CO
Não se repete no mesmo membro e apresenta maior índice.
1 Ca3
(PO4
)2
+ 3 SiO2
+ 5 C → 3 CaSiO3
+ 2 P + 5 CO
Soma dos coeficientes dos reagentes: 1 + 3 + 5 = 9
II.
4 A(OH)3
+ H4
SiO4
→ 1 A4
(SiO4
)3
+ H2
O
Não se repete no mesmo ­membro
e apresenta maior índice.
4 A(OH)3
+ 3 H4
SiO4
→ 1 A4
(SiO4
)3
+ 12 H2
O
Soma dos coeficientes dos produtos: 1 + 12 = 13
02 C
Multiplicar por
x = ? y = ? z = ? w = ? k = ?
2 C3
H5
(NO3
)3
6 CO2
+ 5 H2
O + 3 N2
+
1
2
O2
· (2)
4 C3
H5
(NO3
)3
12 CO2
+ 10 H2
O + 6 N2
+ 1 O2
Soma dos coeficientes: x + y + z + w + k = 33
03 C
I. Atribui-se aos coeficientes das substâncias da equação
as variáveis literais a, b, c e d.
a FeS2
+ b O2
→ c Fe2
O3
+ d SO2
II. Aplica-se a Lei de Lavoisier, comparando os elementos
membro a membro, e escreve-se uma equação algé-
brica para cada elemento:
Fe: a = 2c (I)
S: 2a = d (II)
O: 2b = 3c + 2d (III)
III. Atribui-se um valor arbitrário a uma das variáveis, nesse
caso, c = 1, encontrando os valores das demais variá-
veis nas equações II e III.
Observe:
c = 1, logo, a = 2
(II) 2a = d, logo, 2 ⋅ 2 = d ∴ d = 4
(III) 2b = 3c + 2d ⇒ 2b = 3 ⋅ 1 + 2 ⋅ 4 ∴ 2b = 11 ∴ b =
11
2
Logo, a = 2, b =
11
2
, c = 1 e d = 4.
Eliminando o denominador:
a = 4, b = 11, c = 2 e d = 8
A equação ajustada é:
4 FeS2
+ 11 O2
→ 2 Fe2
O3
+ 8 SO2
Soma dos coeficientes da equação ajustada:
4 + 11 + 2 + 8 = 25
04 D
Considerando a combustão completa do C8
H18
:
1
25
2
8 98 18 2 2 2C H O CO H O+ → +
Logo, o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de
12,5 para 1 do octano.
Atividades propostas
01 D
106 CO2
+ 16 NO3
–
+ 1 HPO2–
4
+ 122 H2
O + 18 H+
+ luz 
C106
Hy
Oz
N16
P + 138 O2
y = ?
1 + 2 · 122 + 18 = y
1 + 244 +18 = y ∴
y = 263
z = ?
2 · 106 + 3 · 16 + 1 · 4 + 122 = z + 2 · 138
212 + 48 + 4 + 122 = z + 276
386 = z + 276
z = 386 – 276 ∴
z = 110
Assim, a fórmula unitária do tecido vegetal é C106
H263
O110
N16
P.
02 E
y = 2
x = 3
z = 2
Cax
(PO4
)2
+ y H2
SO4
→ 1 Ca(H2
PO4
)z
+ 2 CaSO4
Assim: x = 3, y = 2 e z = 2

2. QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 2
08 A
a = ? b = ? c = ? d = ? e = ?
1 Fe2
O3
+ 6 H3
PO4
→ 2 Fe(PO4
)3
6–
+ 3 H2
O + 12 H+
a = 1 b = 6 c = 2 d = 3 e = 12
Para a = 1 ⇒ (c + d + e) = 23 – b ⇒
(2 + 3 + 12) = 23 – 6 ⇒ 17 = 17
09 E
Após análise da equação, conclui-se que, igualando o
número de H do 1o
membro com o número de H do 2o
membro e a carga do 1o
membro com a carga do 2o
mem-
bro, tem-se a equação a seguir.
I. (V)
1 C6
H4
(OH)2(aq)
+ 2 Ag+
(aq)
→ 1 C6
H4
O2(aq)
+ 2 Ag(s)
+ 2 H+
(aq)
Hidroquinona Benzoquinona+2
6 H 4 H 2 H
+2
Soma dos coeficientes: 1 + 2 + 1 + 2 + 2 = 8
II. (V)
Fenol
Hidroquinona
Cetona
Benzoquinona
III. (V) Hidroquinona
–2+1x
Nox
médio
→ −
1
3
6x + 6 – 4 = 0
6x + 2 = 0
6x = –2
x = −
2
6
⇒ x = −
1
3
C6
H6
O2
Benzoquinona
–2+1x
0
Nox
médio
→
6x + 4 – 4 = 0
6x = 0
x = 0
C6
H4
O2
IV. (V)
Hidroquinona
s
s
s
s
s
s
Benzoquinona
s
s
s
s
s
s
Nos dois compostos, só há carbonos secundários.
03 A
2 Fe(s)
+ 3 H2
O(v)
3 H2(g)
+ Fe2
O3
+30
Nox ↑ (oxidação)
Nox ↓ (redução)
Agente
oxidante
Agente
redutor +1 0
Após o balanceamento da equação, conclui-se que o
agente oxidante é a H2
O e o valor de X = 3.
04 E
1 Fe2
(SO4
)3
+ 2 H2
O + 1 SO2
→ 2 FeSO4
+ 2 H2
SO4
Logo, os coeficientes a, b, c, d e f são, respectivamente,
1, 2, 1, 2 e 2.
05 A
3 K2
Cr2
O7
+ 9 H2
S + 8 H3
PO4
→ 2 K3
PO4
+ 6 CrPO4
+ 9 S + 21 H2
O
Soma dos coeficientes dos reagentes: 3 + 9 + 8 = 20
06 A
Aplicando o método direto ou “por tentativas”:
I. 2 NH3
+ O2
NO + 3 H2
O
2 NH3
+
5
2
O2
2 NO + 3 H2
O · (2)
4 NH3
+ 5 O2
4 NO + 6 H2
O
Multiplicar
por 2
Soma dos coeficientes dos reagentes: 4 + 5 = 9
II. 2 NO + O2
NO2
2 NO + 1 O2
2 NO2
Soma dos coeficientes dos reagentes: 2 + 1 = 3
III. NO2
+1 H2
O 2 HNO3
+ NO
3 NO2
+ 1 H2
O 2 HNO3
+ 1 NO
Soma dos coeficientes dos produtos: 2 + 1 = 3
07 A
Os números de oxidação do cloro no C2
, HOC e no HC,
são, respectivamente: zero, +1 e –1. Os coeficientes do
CO2
nas equações I, II e III, são, respectivamente 2, 2 e 4,
conforme equações balanceadas a seguir.
I. 2 NaCO2(aq)
+ 1 C2(g)
→ 2 CO2(aq)
+ 2 NaC(aq)
II. 2NaCO2(aq)
+1HOC(aq)
→2CO2(aq)
+1NaC(aq)
+1NaOH(aq)
III. 5 NaCO2(aq)
+ 4 HC(aq)
→ 4 CO2(aq)
+ 5 NaC(aq)
+ 2 H2
O()

3. QUÍMICA 1
3Pré-Universitário – Livro 2
10 A
I. 1 CaC2(s)
+ 2 H2
O(l)
1 C2
H2(g)
+ 1 Ca(OH) 2 (g)
II. 1 Al 4
C3(s)
+ H2
O(l)
CH4(g)
+ 4 Al(OH)3(g)
III. 1 Al4
C3 (s)
+ 12 H2
O(l)
3 CH4(g)
+ 4 Al(OH)3(g)
Soma dos coeficientes da equação:
I. 1 + 2 + 1 + 1 = 5
II. 1 + 12 + 3 + 4 = 20