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Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 2
Atividades para sala
Aula 6
Métodos de balanceamento de
equações químicas I
01 	B
I.	 Ca 3
(PO4
)2
+ SiO2
+ C → 3 CaSiO3
+ P + CO
Não se repete no mesmo membro e apresenta maior índice.
1 Ca3
(PO4
)2
+ 3 SiO2
+ 5 C → 3 CaSiO3
+ 2 P + 5 CO
		 Soma dos coeficientes dos reagentes: 1 + 3 + 5 = 9
II.	
4 A(OH)3
+ H4
SiO4
→ 1 A4
(SiO4
)3
+ H2
O
Não se repete no mesmo ­membro
e apresenta maior índice.
4 A(OH)3
+ 3 H4
SiO4
→ 1 A4
(SiO4
)3
+ 12 H2
O
	 Soma dos coeficientes dos produtos: 1 + 12 = 13
02 	C
	 Multiplicar por
x = ? y = ? z = ? w = ? k = ?
2 C3
H5
(NO3
)3
6 CO2
+ 5 H2
O + 3 N2
+
1
2
O2
· (2)
	 4 C3
H5
(NO3
)3
12 CO2
+ 10 H2
O + 6 N2
+ 1 O2
	 Soma dos coeficientes: x + y + z + w + k = 33
03 	C
I.	 Atribui-se aos coeficientes das substâncias da equação
as variáveis literais a, b, c e d.
	 a FeS2
+ b O2
→ c Fe2
O3
+ d SO2
II.	 Aplica-se a Lei de Lavoisier, comparando os elementos
membro a membro, e escreve-se uma equação algé-
brica para cada elemento:
	 Fe: a = 2c (I)
	 S: 2a = d (II)
	 O: 2b = 3c + 2d (III)
III.	Atribui-se um valor arbitrário a uma das variáveis, nesse
caso, c = 1, encontrando os valores das demais variá-
veis nas equações II e III.
	Observe:
	 c = 1, logo, a = 2
	 (II) 2a = d, logo, 2 ⋅ 2 = d ∴ d = 4
	 (III) 2b = 3c + 2d ⇒ 2b = 3 ⋅ 1 + 2 ⋅ 4 ∴ 2b = 11 ∴ b =
11
2
	 Logo, a = 2, b =
11
2
, c = 1 e d = 4.
	 Eliminando o denominador:
	 a = 4, b = 11, c = 2 e d = 8
	 A equação ajustada é:
	 4 FeS2
+ 11 O2
→ 2 Fe2
O3
+ 8 SO2
	 Soma dos coeficientes da equação ajustada:
	 4 + 11 + 2 + 8 = 25
04 	D
	 Considerando a combustão completa do C8
H18
:
1
25
2
8 98 18 2 2 2C H O CO H O+ → +
	 Logo, o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de
12,5 para 1 do octano.
Atividades propostas
01 	D
	 106 CO2
+ 16 NO3
–
+ 1 HPO2–
4
+ 122 H2
O + 18 H+
+ luz 
	C106
Hy
Oz
N16
P + 138 O2
	 y = ?
	 1 + 2 · 122 + 18 = y
	 1 + 244 +18 = y ∴
	 y = 263
	 z = ?
	 2 · 106 + 3 · 16 + 1 · 4 + 122 = z + 2 · 138
	 212 + 48 + 4 + 122 = z + 276
	 386 = z + 276
	 z = 386 – 276 ∴
	 z = 110
	 Assim, a fórmula unitária do tecido vegetal é C106
H263
O110
N16
P.
02 	E
	
y = 2
x = 3
z = 2
Cax
(PO4
)2
+ y H2
SO4
→ 1 Ca(H2
PO4
)z
+ 2 CaSO4
	 Assim: x = 3, y = 2 e z = 2
QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 2
08 	A
	
a = ? b = ? c = ? d = ? e = ?
1 Fe2
O3
+ 6 H3
PO4
→ 2 Fe(PO4
)3
6–
+ 3 H2
O + 12 H+
	 a = 1 b = 6 c = 2 d = 3 e = 12
	 Para a = 1 ⇒ (c + d + e) = 23 – b ⇒
	 (2 + 3 + 12) = 23 – 6 ⇒ 17 = 17
09 	E
	 Após análise da equação, conclui-se que, igualando o
número de H do 1o
membro com o número de H do 2o
membro e a carga do 1o
membro com a carga do 2o
mem-
bro, tem-se a equação a seguir.
I.	(V)	
1 C6
H4
(OH)2(aq)
+ 2 Ag+
(aq)
→ 1 C6
H4
O2(aq)
+ 2 Ag(s)
+ 2 H+
(aq)
Hidroquinona Benzoquinona+2
6 H 4 H 2 H
+2
		 Soma dos coeficientes: 1 + 2 + 1 + 2 + 2 = 8
II.	(V)	
Fenol
Hidroquinona
Cetona
Benzoquinona
III.	(V)	 Hidroquinona
–2+1x
Nox
médio
→ −
1
3
6x + 6 – 4 = 0
6x + 2 = 0
6x = –2
x = −
2
6
⇒ x = −
1
3
C6
H6
O2
Benzoquinona
–2+1x
0
Nox
médio
→
6x + 4 – 4 = 0
6x = 0
x = 0
C6
H4
O2
IV.	(V)	
Hidroquinona
s
s
s
s
s
s
Benzoquinona
s
s
s
s
s
s
		 Nos dois compostos, só há carbonos secundários.
03 	A
	
2 Fe(s)
+ 3 H2
O(v)
3 H2(g)
+ Fe2
O3
+30
Nox ↑ (oxidação)
Nox ↓ (redução)
Agente
oxidante
Agente
redutor +1 0
	 Após o balanceamento da equação, conclui-se que o
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04 	E
	
1 Fe2
(SO4
)3
+ 2 H2
O + 1 SO2
→ 2 FeSO4
+ 2 H2
SO4
	 Logo, os coeficientes a, b, c, d e f são, respectivamente,
1, 2, 1, 2 e 2.
05 	A
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S + 8 H3
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→ 2 K3
PO4
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+ 9 S + 21 H2
O
	 Soma dos coeficientes dos reagentes: 3 + 9 + 8 = 20
06 	A
	 Aplicando o método direto ou “por tentativas”:
	 I.	 2 NH3
+ O2
NO + 3 H2
O
2 NH3
+
5
2
O2
2 NO + 3 H2
O · (2)
4 NH3
+ 5 O2
4 NO + 6 H2
O
Multiplicar
por 2
		Soma dos coeficientes dos reagentes: 4 + 5 = 9
	 II.	 2 NO + O2
NO2
2 NO + 1 O2
2 NO2
	 	 Soma dos coeficientes dos reagentes: 2 + 1 = 3
	III.	NO2
+1 H2
O 2 HNO3
+ NO
3 NO2
+ 1 H2
O 2 HNO3
+ 1 NO
	 Soma dos coeficientes dos produtos: 2 + 1 = 3
07 	A
	 Os números de oxidação do cloro no C2
, HOC e no HC,
são, respectivamente: zero, +1 e –1. Os coeficientes do
CO2
nas equações I, II e III, são, respectivamente 2, 2 e 4,
conforme equações balanceadas a seguir.
I.	 2 NaCO2(aq)
+ 1 C2(g)
→ 2 CO2(aq)
+ 2 NaC(aq)
II.	 2NaCO2(aq)
+1HOC(aq)
→2CO2(aq)
+1NaC(aq)
+1NaOH(aq)
III.	5 NaCO2(aq)
+ 4 HC(aq)
→ 4 CO2(aq)
+ 5 NaC(aq)
+ 2 H2
O()
QUÍMICA 1
3Pré-Universitário – Livro 2
10 	A
I.	 1 CaC2(s)
+ 2 H2
O(l)
1 C2
H2(g)
+ 1 Ca(OH) 2 (g)
II.	 1 Al 4 
C3(s)
+ H2
O(l)
CH4(g)
+ 4 Al(OH)3(g)
III.	1 Al4
C3 (s)
+ 12 H2
O(l)
3 CH4(g)
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	 Soma dos coeficientes da equação:
I.	 1 + 2 + 1 + 1 = 5
II.	 1 + 12 + 3 + 4 = 20

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Gabarito SAS: L2. qui1. aula 06

  • 1. Resoluções das atividades QUÍMICA 1 1Pré-Universitário – Livro 2 Atividades para sala Aula 6 Métodos de balanceamento de equações químicas I 01 B I. Ca 3 (PO4 )2 + SiO2 + C → 3 CaSiO3 + P + CO Não se repete no mesmo membro e apresenta maior índice. 1 Ca3 (PO4 )2 + 3 SiO2 + 5 C → 3 CaSiO3 + 2 P + 5 CO Soma dos coeficientes dos reagentes: 1 + 3 + 5 = 9 II. 4 A(OH)3 + H4 SiO4 → 1 A4 (SiO4 )3 + H2 O Não se repete no mesmo ­membro e apresenta maior índice. 4 A(OH)3 + 3 H4 SiO4 → 1 A4 (SiO4 )3 + 12 H2 O Soma dos coeficientes dos produtos: 1 + 12 = 13 02 C Multiplicar por x = ? y = ? z = ? w = ? k = ? 2 C3 H5 (NO3 )3 6 CO2 + 5 H2 O + 3 N2 + 1 2 O2 · (2) 4 C3 H5 (NO3 )3 12 CO2 + 10 H2 O + 6 N2 + 1 O2 Soma dos coeficientes: x + y + z + w + k = 33 03 C I. Atribui-se aos coeficientes das substâncias da equação as variáveis literais a, b, c e d. a FeS2 + b O2 → c Fe2 O3 + d SO2 II. Aplica-se a Lei de Lavoisier, comparando os elementos membro a membro, e escreve-se uma equação algé- brica para cada elemento: Fe: a = 2c (I) S: 2a = d (II) O: 2b = 3c + 2d (III) III. Atribui-se um valor arbitrário a uma das variáveis, nesse caso, c = 1, encontrando os valores das demais variá- veis nas equações II e III. Observe: c = 1, logo, a = 2 (II) 2a = d, logo, 2 ⋅ 2 = d ∴ d = 4 (III) 2b = 3c + 2d ⇒ 2b = 3 ⋅ 1 + 2 ⋅ 4 ∴ 2b = 11 ∴ b = 11 2 Logo, a = 2, b = 11 2 , c = 1 e d = 4. Eliminando o denominador: a = 4, b = 11, c = 2 e d = 8 A equação ajustada é: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2 O3 + 8 SO2 Soma dos coeficientes da equação ajustada: 4 + 11 + 2 + 8 = 25 04 D Considerando a combustão completa do C8 H18 : 1 25 2 8 98 18 2 2 2C H O CO H O+ → + Logo, o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. Atividades propostas 01 D 106 CO2 + 16 NO3 – + 1 HPO2– 4 + 122 H2 O + 18 H+ + luz  C106 Hy Oz N16 P + 138 O2 y = ? 1 + 2 · 122 + 18 = y 1 + 244 +18 = y ∴ y = 263 z = ? 2 · 106 + 3 · 16 + 1 · 4 + 122 = z + 2 · 138 212 + 48 + 4 + 122 = z + 276 386 = z + 276 z = 386 – 276 ∴ z = 110 Assim, a fórmula unitária do tecido vegetal é C106 H263 O110 N16 P. 02 E y = 2 x = 3 z = 2 Cax (PO4 )2 + y H2 SO4 → 1 Ca(H2 PO4 )z + 2 CaSO4 Assim: x = 3, y = 2 e z = 2
  • 2. QUÍMICA 1 2 Pré-Universitário – Livro 2 08 A a = ? b = ? c = ? d = ? e = ? 1 Fe2 O3 + 6 H3 PO4 → 2 Fe(PO4 )3 6– + 3 H2 O + 12 H+ a = 1 b = 6 c = 2 d = 3 e = 12 Para a = 1 ⇒ (c + d + e) = 23 – b ⇒ (2 + 3 + 12) = 23 – 6 ⇒ 17 = 17 09 E Após análise da equação, conclui-se que, igualando o número de H do 1o membro com o número de H do 2o membro e a carga do 1o membro com a carga do 2o mem- bro, tem-se a equação a seguir. I. (V) 1 C6 H4 (OH)2(aq) + 2 Ag+ (aq) → 1 C6 H4 O2(aq) + 2 Ag(s) + 2 H+ (aq) Hidroquinona Benzoquinona+2 6 H 4 H 2 H +2 Soma dos coeficientes: 1 + 2 + 1 + 2 + 2 = 8 II. (V) Fenol Hidroquinona Cetona Benzoquinona III. (V) Hidroquinona –2+1x Nox médio → − 1 3 6x + 6 – 4 = 0 6x + 2 = 0 6x = –2 x = − 2 6 ⇒ x = − 1 3 C6 H6 O2 Benzoquinona –2+1x 0 Nox médio → 6x + 4 – 4 = 0 6x = 0 x = 0 C6 H4 O2 IV. (V) Hidroquinona s s s s s s Benzoquinona s s s s s s Nos dois compostos, só há carbonos secundários. 03 A 2 Fe(s) + 3 H2 O(v) 3 H2(g) + Fe2 O3 +30 Nox ↑ (oxidação) Nox ↓ (redução) Agente oxidante Agente redutor +1 0 Após o balanceamento da equação, conclui-se que o agente oxidante é a H2 O e o valor de X = 3. 04 E 1 Fe2 (SO4 )3 + 2 H2 O + 1 SO2 → 2 FeSO4 + 2 H2 SO4 Logo, os coeficientes a, b, c, d e f são, respectivamente, 1, 2, 1, 2 e 2. 05 A 3 K2 Cr2 O7 + 9 H2 S + 8 H3 PO4 → 2 K3 PO4 + 6 CrPO4 + 9 S + 21 H2 O Soma dos coeficientes dos reagentes: 3 + 9 + 8 = 20 06 A Aplicando o método direto ou “por tentativas”: I. 2 NH3 + O2 NO + 3 H2 O 2 NH3 + 5 2 O2 2 NO + 3 H2 O · (2) 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2 O Multiplicar por 2 Soma dos coeficientes dos reagentes: 4 + 5 = 9 II. 2 NO + O2 NO2 2 NO + 1 O2 2 NO2 Soma dos coeficientes dos reagentes: 2 + 1 = 3 III. NO2 +1 H2 O 2 HNO3 + NO 3 NO2 + 1 H2 O 2 HNO3 + 1 NO Soma dos coeficientes dos produtos: 2 + 1 = 3 07 A Os números de oxidação do cloro no C2 , HOC e no HC, são, respectivamente: zero, +1 e –1. Os coeficientes do CO2 nas equações I, II e III, são, respectivamente 2, 2 e 4, conforme equações balanceadas a seguir. I. 2 NaCO2(aq) + 1 C2(g) → 2 CO2(aq) + 2 NaC(aq) II. 2NaCO2(aq) +1HOC(aq) →2CO2(aq) +1NaC(aq) +1NaOH(aq) III. 5 NaCO2(aq) + 4 HC(aq) → 4 CO2(aq) + 5 NaC(aq) + 2 H2 O()
  • 3. QUÍMICA 1 3Pré-Universitário – Livro 2 10 A I. 1 CaC2(s) + 2 H2 O(l) 1 C2 H2(g) + 1 Ca(OH) 2 (g) II. 1 Al 4  C3(s) + H2 O(l) CH4(g) + 4 Al(OH)3(g) III. 1 Al4 C3 (s) + 12 H2 O(l) 3 CH4(g) + 4 Al(OH)3(g) Soma dos coeficientes da equação: I. 1 + 2 + 1 + 1 = 5 II. 1 + 12 + 3 + 4 = 20