O documento descreve:
1) O processo de extração do petróleo, desde a prospecção até o refino e distribuição.
2) As características do petróleo como sua morfologia, composição, solubilidade e origem.
3) As etapas do refino como filtração, decantação e destilação fracionada para separar as frações do petróleo.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentrações de soluções químicas. Os exercícios envolvem cálculos para determinar concentrações molares, massas, volumes e outras propriedades de soluções a partir de dados fornecidos.
Este documento contém 28 questões sobre cálculos envolvendo mol, massa atômica e quantidade de matéria. As questões abordam tópicos como conversão entre massa e número de átomos, cálculo de massa atômica a partir da composição isotópica e problemas envolvendo reações químicas. Há também um gabarito com as respostas para as questões propostas.
O documento contém 16 questões de química sobre diversos tópicos como reações químicas, equações, cálculos estequiométricos, propriedades dos materiais e termodinâmica. As questões abordam conceitos como redução, oxidação, agentes oxidantes e redutores, solubilidade, pressão de vapor e temperatura de fusão.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
O documento discute os seguintes tópicos de química: 1) Equilíbrio químico, incluindo constante de equilíbrio e fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 2) Aplicações do equilíbrio químico no cotidiano, como a formação de água gaseificada em refrigerantes. 3) Exemplos de equilíbrios químicos envolvendo ácidos e bases.
1. O documento discute o composto bisfenol-A, usado na fabricação de plásticos, e seus possíveis efeitos nocivos no organismo humano. É apresentada uma equação química para sua produção a partir da condensação de propanona e fenol.
2. São descritos processos para remover dióxido de enxofre emitido por indústrias, formando sulfato de cálcio, utilizado na agricultura.
3. São listadas as massas molares de alguns elementos envolvidos nos processos.
1) O documento discute vários tópicos de química, incluindo a forma como o mercúrio é encontrado no sedimento e sua conversão em outras formas, os limites máximos de concentração de íons de mercúrio em seres humanos, e dissacarídeos como a sacarose.
2) Inclui também cálculos sobre concentração de íons de flúor em água, propriedades do propano, intoxicação por monóxido de carbono, efeitos do álcool etílico no corpo humano
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
O documento apresenta uma série de exercícios sobre concentrações de soluções químicas. Os exercícios envolvem cálculos para determinar concentrações molares, massas, volumes e outras propriedades de soluções a partir de dados fornecidos.
Este documento contém 28 questões sobre cálculos envolvendo mol, massa atômica e quantidade de matéria. As questões abordam tópicos como conversão entre massa e número de átomos, cálculo de massa atômica a partir da composição isotópica e problemas envolvendo reações químicas. Há também um gabarito com as respostas para as questões propostas.
O documento contém 16 questões de química sobre diversos tópicos como reações químicas, equações, cálculos estequiométricos, propriedades dos materiais e termodinâmica. As questões abordam conceitos como redução, oxidação, agentes oxidantes e redutores, solubilidade, pressão de vapor e temperatura de fusão.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
O documento discute os seguintes tópicos de química: 1) Equilíbrio químico, incluindo constante de equilíbrio e fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 2) Aplicações do equilíbrio químico no cotidiano, como a formação de água gaseificada em refrigerantes. 3) Exemplos de equilíbrios químicos envolvendo ácidos e bases.
1. O documento discute o composto bisfenol-A, usado na fabricação de plásticos, e seus possíveis efeitos nocivos no organismo humano. É apresentada uma equação química para sua produção a partir da condensação de propanona e fenol.
2. São descritos processos para remover dióxido de enxofre emitido por indústrias, formando sulfato de cálcio, utilizado na agricultura.
3. São listadas as massas molares de alguns elementos envolvidos nos processos.
1) O documento discute vários tópicos de química, incluindo a forma como o mercúrio é encontrado no sedimento e sua conversão em outras formas, os limites máximos de concentração de íons de mercúrio em seres humanos, e dissacarídeos como a sacarose.
2) Inclui também cálculos sobre concentração de íons de flúor em água, propriedades do propano, intoxicação por monóxido de carbono, efeitos do álcool etílico no corpo humano
O documento discute o processo de produção de etanol a partir da cana-de-açúcar e sua destilação para obter álcool hidratado 96% em massa. Uma mistura com 20% de etanol foi destilada, gerando 100kg de álcool 96% e um resíduo com 8-9% de etanol. Também apresenta questões sobre concentração em diversas soluções.
A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.
1. O documento descreve vários tipos de reações orgânicas, incluindo substituição, adição, combustão, esterificação e saponificação. 2. As reações de substituição envolvem a troca de um grupo por outro no mesmo átomo de carbono, sem alterar o grau de insaturação. 3. Nas reações de adição, há aumento no número de grupos ligados ao carbono, tornando a molécula mais saturada.
O documento apresenta resoluções de questões sobre diversos assuntos químicos e físicos. As resoluções fornecem as alternativas corretas e explicações curtas para cada questão. O documento também contém esquemas e cálculos para apoiar as explicações.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
Este documento fornece instruções sobre a 9a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro de 2014 para alunos do 2o ano do ensino médio. A prova contém 20 questões objetivas com cinco alternativas cada, deve ter sete páginas no total e tem a duração de duas horas. O uso de calculadoras é permitido, mas a consulta de materiais externos é proibida.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre química analítica e solo, incluindo questões sobre titulação, concentração molar, pH, equilíbrio químico e preparação de fertilizantes. As questões abordam tópicos como determinação de concentração de soluções, cálculo de pH, equilíbrio químico, preparação e propriedades de fertilizantes líquidos e análise de solo.
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
O documento discute gases e propriedades dos gases. Trata de questões como:
1) Distância necessária para sentir o cheiro de dois gases diferentes em recipientes separados;
2) Comportamento de gases em situações como a liberação de calor na queima de madeira;
3) Redução do volume de ar nos pulmões com o aumento da profundidade em mergulhos.
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
1) O documento apresenta uma série de questões sobre cinética química e cálculo de velocidades de reações.
2) As questões abordam tópicos como cálculo de velocidades a partir de gráficos de variação de concentração em função do tempo e equações químicas balanceadas.
3) São solicitados cálculos de velocidades médias em diferentes intervalos de tempo e identificação de reagentes, produtos e velocidades de formação ou consumo de substâncias em reações químicas.
O documento discute a vanilina, um flavorizante natural que se comporta como um ácido de Arrhenius. Identifica os grupos funcionais da vanilina e escreve a equação química que representa seu comportamento ácido. Também discute o ácido lático, um ácido orgânico produzido no corpo, e escreve a equação de sua ionização em água.
Este documento apresenta um resumo de um texto sobre química para o ENEM de 2009, abordando tópicos de bioquímica. O texto inclui questões sobre vinhos, ligação peptídica, sabões, ácidos graxos, glicose e fermentação.
O documento descreve uma reação de oxidação de íons ferroso por peróxido de hidrogênio. A tabela mostra as concentrações de íons férrico ao longo do tempo. Deve-se completar a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio e traçar gráficos das concentrações em função do tempo.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios de cálculos estequiométricos sobre reações químicas.
2) Os exercícios abordam tópicos como produção de compostos inorgânicos e orgânicos, neutralização de ácidos, combustão de hidrocarbonetos e cálculos estequiométricos.
3) As questões variam de níveis de dificuldade e envolvem cálculos para determinar massas, volumes e rendimentos de reações químicas.
O documento apresenta 22 exercícios de química sobre concentrações de soluções aquosas, cálculos de massa, volume e molaridade em reações químicas e neutralizações. Os exercícios envolvem conceitos como diluição, mistura de soluções, equações químicas e curvas de solubilidade.
Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.
Este documento descreve um capítulo sobre o tratamento sistemático do equilíbrio químico. Ele discute como escrever equações químicas e expressões de constante de equilíbrio, bem como expressões de balanço de massa e carga para soluções químicas. O documento fornece exemplos detalhados para ilustrar esses conceitos-chave.
1) O documento contém 15 questões de cálculos químicos relacionados a equações químicas, massa molecular, quantidade de substância e estoquiometria. 2) As questões envolvem cálculos para determinar massas, volumes e quantidades de substâncias a partir de equações químicas e dados apresentados. 3) Os cálculos incluem reações como combustão, corrosão, reações ácido-base e reciclagem de materiais.
Este documento apresenta um simulado preparatório para vestibulares e ENEM com 10 questões de Matemática, 4 de Química e 3 de História, cobrindo tópicos como matrizes, funções, porcentagem, solubilidade, reações químicas e a ocupação territorial do Brasil.
A enzima álcool desidrogenase e a sacarase pertencem, respectivamente, às classes 1 e 3 de enzimas. A reação entre ferro e ácido clorídrico será mais rápida no ferro em limalha devido à maior superfície de contato. O aumento da superfície de contato e da temperatura aceleram a liberação de gás carbônico nos experimentos com comprimidos efervescentes.
1. O documento descreve vários tipos de reações orgânicas, incluindo substituição, adição, combustão, esterificação e saponificação. 2. As reações de substituição envolvem a troca de um grupo por outro no mesmo átomo de carbono, sem alterar o grau de insaturação. 3. Nas reações de adição, há aumento no número de grupos ligados ao carbono, tornando a molécula mais saturada.
O documento apresenta resoluções de questões sobre diversos assuntos químicos e físicos. As resoluções fornecem as alternativas corretas e explicações curtas para cada questão. O documento também contém esquemas e cálculos para apoiar as explicações.
Lista de Exercícios: Concentração de SoluçõesHebertty Dantas
O documento discute o teste de chama, no qual diferentes elementos químicos emitem cores características quando submetidos a alta temperatura, permitindo sua identificação. Ele fornece exemplos de cores emitidas por sódio (laranja), potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo) e cobre (azul-esverdeada).
Este documento fornece instruções sobre a 9a Olimpíada de Química do Rio de Janeiro de 2014 para alunos do 2o ano do ensino médio. A prova contém 20 questões objetivas com cinco alternativas cada, deve ter sete páginas no total e tem a duração de duas horas. O uso de calculadoras é permitido, mas a consulta de materiais externos é proibida.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre química analítica e solo, incluindo questões sobre titulação, concentração molar, pH, equilíbrio químico e preparação de fertilizantes. As questões abordam tópicos como determinação de concentração de soluções, cálculo de pH, equilíbrio químico, preparação e propriedades de fertilizantes líquidos e análise de solo.
Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.
O documento discute gases e propriedades dos gases. Trata de questões como:
1) Distância necessária para sentir o cheiro de dois gases diferentes em recipientes separados;
2) Comportamento de gases em situações como a liberação de calor na queima de madeira;
3) Redução do volume de ar nos pulmões com o aumento da profundidade em mergulhos.
O documento descreve as propriedades das soluções aquosas, especificamente distinguindo soluções ácidas, básicas e neutras. Explica que o pH é usado para medir a acidez ou basicidade e que soluções com pH < 7 são ácidas, pH = 7 são neutras e pH > 7 são básicas. Fornece exemplos de ácidos e bases comuns.
Lista de exercícios resolvidos de química soluções 2017 1 Helio Okliveira
O documento apresenta uma lista de exercícios resolvidos de química do 2o ano do ensino médio, abordando tópicos como concentração comum, teoria atômica molecular, coeficiente de solubilidade e concentração molar. A lista contém 17 exercícios sobre esses assuntos, com dados numéricos e questões conceituais.
1) O documento apresenta uma série de questões sobre cinética química e cálculo de velocidades de reações.
2) As questões abordam tópicos como cálculo de velocidades a partir de gráficos de variação de concentração em função do tempo e equações químicas balanceadas.
3) São solicitados cálculos de velocidades médias em diferentes intervalos de tempo e identificação de reagentes, produtos e velocidades de formação ou consumo de substâncias em reações químicas.
O documento discute a vanilina, um flavorizante natural que se comporta como um ácido de Arrhenius. Identifica os grupos funcionais da vanilina e escreve a equação química que representa seu comportamento ácido. Também discute o ácido lático, um ácido orgânico produzido no corpo, e escreve a equação de sua ionização em água.
Este documento apresenta um resumo de um texto sobre química para o ENEM de 2009, abordando tópicos de bioquímica. O texto inclui questões sobre vinhos, ligação peptídica, sabões, ácidos graxos, glicose e fermentação.
O documento descreve uma reação de oxidação de íons ferroso por peróxido de hidrogênio. A tabela mostra as concentrações de íons férrico ao longo do tempo. Deve-se completar a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio e traçar gráficos das concentrações em função do tempo.
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre mudanças de estado da matéria, incluindo questões sobre curvas de aquecimento, temperaturas de fusão e ebulição, sistemas homogêneos e heterogêneos. II. São fornecidos gráficos e tabelas com dados sobre propriedades físicas de diferentes substâncias. III. As questões examinam conceitos como fases, componentes, solubilidade e processos de separação envolvendo mudanças de estado.
1) O documento apresenta uma lista de exercícios de cálculos estequiométricos sobre reações químicas.
2) Os exercícios abordam tópicos como produção de compostos inorgânicos e orgânicos, neutralização de ácidos, combustão de hidrocarbonetos e cálculos estequiométricos.
3) As questões variam de níveis de dificuldade e envolvem cálculos para determinar massas, volumes e rendimentos de reações químicas.
O documento apresenta 22 exercícios de química sobre concentrações de soluções aquosas, cálculos de massa, volume e molaridade em reações químicas e neutralizações. Os exercícios envolvem conceitos como diluição, mistura de soluções, equações químicas e curvas de solubilidade.
Este documento apresenta 24 questões sobre solubilidade, concentração de soluções e propriedades de soluções aquosas. As questões abordam tópicos como preparação de soluções, fatores que afetam a solubilidade, cálculo de concentrações molar e massa/volume e propriedades como diluição e solubilidade em função da temperatura.
O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.
Este documento descreve um capítulo sobre o tratamento sistemático do equilíbrio químico. Ele discute como escrever equações químicas e expressões de constante de equilíbrio, bem como expressões de balanço de massa e carga para soluções químicas. O documento fornece exemplos detalhados para ilustrar esses conceitos-chave.
1) O documento contém 15 questões de cálculos químicos relacionados a equações químicas, massa molecular, quantidade de substância e estoquiometria. 2) As questões envolvem cálculos para determinar massas, volumes e quantidades de substâncias a partir de equações químicas e dados apresentados. 3) Os cálculos incluem reações como combustão, corrosão, reações ácido-base e reciclagem de materiais.
Este documento apresenta um simulado preparatório para vestibulares e ENEM com 10 questões de Matemática, 4 de Química e 3 de História, cobrindo tópicos como matrizes, funções, porcentagem, solubilidade, reações químicas e a ocupação territorial do Brasil.
3 em -1tri-lista_de_exercicios_ape290420111527Gisah Silveira
O documento contém 15 questões de múltipla escolha sobre conceitos de química como propriedades de substâncias puras, separação de misturas, equações químicas, volume e pressão de gases. As questões abordam tópicos como destilação fracionada, decantação, reações químicas, lei dos gases ideais e efeito estufa.
O documento descreve um procedimento para separar três sais de chumbo contidos em uma amostra através de suas diferentes solubilidades em água quente e fria. O procedimento resultará nos sais A, B e C sendo, respectivamente, PbSO4, PbI2 e Pb(NO3)2.
1) Mais de 66 milhões de brasileiros se beneficiam da fluoretação da água, que reduz em 50% a incidência de cáries. No entanto, o excesso de flúor pode causar fluorose nos dentes.
2) Foram registrados casos de fluorose em cidades com água fluoretada e também em cidades com água de lençóis freáticos naturalmente contendo flúor.
3) Para evitar riscos de fluorose, a concentração máxima de fluoretos em água tratada não deve exceder cerca
I. O documento apresenta questões sobre química envolvendo conceitos como reações químicas, estados da matéria, solubilidade e concentração de soluções.
II. São abordados processos como sublimação, transformações químicas em diferentes sistemas e propriedades de compostos como naftaleno e cloreto de potássio.
III. Incluem-se também exercícios sobre cálculo de quantidades químicas em mol, massa molar, concentração de soluções e equações estequiométricas
O documento apresenta os conceitos e aplicações da estequiometria, incluindo reações químicas, equações químicas, leis de Lavoisier e Proust, cálculo de mol, e os principais tipos de cálculos estequiométricos. É fornecido exemplos detalhados de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, proporções, volumes de gases, rendimentos de reações e determinação de reagentes limitantes.
O documento apresenta os conceitos e aplicações da estequiometria, incluindo reações químicas, equações químicas, leis de Lavoisier e Proust, cálculo de mol, e os principais tipos de cálculos estequiométricos. É fornecido exemplos detalhados de cálculos estequiométricos envolvendo quantidades de substâncias, proporções, volumes de gases, rendimentos de reações e determinação de reagentes limitantes.
O documento apresenta 19 questões sobre termoquímica e propriedades de reações químicas. As questões abordam tópicos como entalpia de reações, energia de ativação, processos exotérmicos e endotérmicos, cálculo de variação de entropia e energia livre de Gibbs para determinar a espontaneidade de reações. Gráficos e dados numéricos sobre entalpia e propriedades de substâncias químicas são fornecidos para auxiliar nos cálculos.
O documento fornece uma tabela comparando propriedades químicas que podem ser usadas para identificar substâncias. Quatro frascos contendo substâncias desconhecidas estão disponíveis para teste.
O documento contém 16 questões sobre conceitos de química como combustão, reações químicas, equações químicas, cálculos estequiométricos, solubilidade, coloides e emulsões. As questões abordam tópicos como biocombustíveis, obtenção de metais como titânio e alumínio, propriedades de sais como bicarbonato de sódio, e composição e usos de substâncias como argamassa, amônia e maionese.
O documento apresenta três questões sobre química envolvendo diferentes conceitos como:
1) Fenômenos de sublimação e fusão para explicar o desaparecimento de bolinhas de naftalina;
2) Densidades relativas de água, etanol e óleo vegetal em um experimento com diferentes camadas;
3) Exemplos de transformações químicas como sublimação, corrosão e obtenção de querosene.
O documento fornece orientações para a realização de um trabalho de química do 2o ano do ensino médio, incluindo questões sobre naftaleno, etanol, água e óleo vegetal, reações químicas e propriedades de substâncias como cloreto de potássio e nitrato de potássio.
1) O documento apresenta constantes físico-químicas e suas definições.
2) São listadas massas molares de elementos químicos.
3) São definidas condições normais de temperatura e pressão, condições ambientes e condições-padrão.
1) O documento é uma dependência de química do 2o ano do ensino médio que pede aos estudantes que pesquisem sobre 13 conceitos químicos e respondam 13 questões objetivas e abertas.
2) O trabalho vale 40 pontos e a avaliação vale 60 pontos, totalizando 100 pontos. O trabalho deve ser entregue até 25 de junho e a avaliação será em 2 de julho.
3) Os estudantes devem pesquisar cada um dos 13 conceitos listados e responder às questões objetivas e abertas.
1) O documento discute curvas de solubilidade de vários sais em água a diferentes temperaturas. 2) Ele fornece exercícios sobre cálculos envolvendo massas de sais dissolvidos ou cristalizados com base nas curvas de solubilidade. 3) As questões pedem para identificar sistemas saturados ou insaturados a partir das curvas de solubilidade ou calcular massas com base nos dados fornecidos.
O documento apresenta 16 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas. Os exercícios abordam tópicos como eletrólise, combustão, fermentação, neutralização de ácidos, produção de gases e fertilizantes.
O documento contém 10 questões sobre conceitos de química como diluição de soluções, solubilidade, cálculo de volume em CNTP e concentração de soluções. As questões abordam cálculos envolvendo dados apresentados em gráficos, equações químicas e informações sobre a composição de diferentes substâncias.
O documento apresenta um teste de química com 12 questões de múltipla escolha. As questões abordam tópicos como solubilidade de gases em líquidos, concentração de soluções, reações químicas e propriedades de compostos como cloreto de sódio, peróxido de hidrogênio e mercúrio. O teste é parte da avaliação bimestral de química do curso Eventos II e deve ser respondido no gabarito fornecido.
O documento fornece uma tabela comparando propriedades químicas que podem ser usadas para identificar substâncias. Quatro frascos contendo substâncias desconhecidas estão disponíveis para teste.
O documento apresenta três problemas sobre cinética química envolvendo reações de primeira e segunda ordem. O primeiro problema calcula a meia-vida de uma reação de primeira ordem de decomposição da sacarose. O segundo problema calcula o tempo necessário para a concentração de N2O5 diminuir em reação de primeira ordem. O terceiro problema calcula a concentração de NO2 após 10 segundos para uma reação de segunda ordem.
1. Para que um composto seja considerado aromático, ele deve ter estrutura cíclica plana e ter 4n + 2 elétrons pi, onde n é um número inteiro.
2. Os xilenos são isômeros de posição do dimetilbenzeno e apresentam três elétrons pi, sendo compostos aromáticos.
3. A ordem decrescente de energia das conformações do etano é I > III > II > IV.
1. O documento discute a titulação de uma solução de ácido acético com hidróxido de sódio para determinar a percentagem em massa do ácido. A neutralização ocorre para 50 mL de NaOH adicionado e o pH no ponto de equivalência é 7,00.
2. O documento apresenta questões sobre química inorgânica e orgânica, incluindo estrutura eletrônica de íons e cálculo de primeira energia de ionização de elementos.
3. As questões abordam tópicos como balanceamento de reações
A Braskem assinou um contrato de longo prazo para fornecer 120 mil toneladas de ETBE, um bioaditivo produzido a partir da mistura de etanol e isobuteno, ao mercado japonês durante três anos. O ETBE possui características ambientais mais adequadas do que o MTBE para reduzir as emissões de CO2.
I. O documento apresenta 9 questões sobre reações químicas, pilhas, radioatividade e propriedades de elementos.
II. As questões abordam tópicos como cálculo de potenciais padrões, análise de afirmações sobre pilhas, determinação de pH e porcentagem de enxofre em combustível.
III. São apresentadas reações químicas envolvendo elementos como ferro, nitrogênio, enxofre e iodo, com cálculos envolvendo massas, volumes e concentrações.
O documento consiste em uma série de comentários sobre vários tópicos, incluindo uma tabela periódica e dicas para depois da escola. O último comentário encerra a discussão.
Este documento classifica e descreve vários polímeros naturais e sintéticos. Ele discute sua origem, comportamento mecânico e térmico, composição, métodos de síntese e fornece exemplos de polímeros importantes como o polietileno, o polipropileno, o PVC e o nylon.
1) O documento descreve as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades.
2) As propriedades funcionais incluem ionização e dissociação, que ocorrem quando substâncias químicas são dissolvidas em água.
3) O grau de ionização é dado pela fórmula a=ni/n, onde ni é o número de moléculas ionizadas e n é o número total de moléculas dissolvidas.
O documento é um formulário de inscrição para um curso intensivo de química ministrado pelo professor Júnior Moura. O aluno deve preencher seus dados pessoais no formulário para se matricular no curso.
O aluno está matriculado em uma turma de reforço escolar ministrada pelo professor Júnior Moura. O documento parece ser uma ficha de matrícula ou lista de presença para a turma de reforço, identificando o aluno e o professor responsável pela classe.
O documento apresenta informações sobre a reatividade dos metais e sua solubilidade em diferentes sais. A reatividade dos metais é apresentada em ordem decrescente da seguinte forma: 1A>2A>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au>Pt. É fornecida uma rima para ajudar na memorização dessa ordem. Em relação à solubilidade, é indicado que cloretos, bromatos, acetatos e sulfatos são solúveis, com exceção de alguns casos específicos como a prata, ch
O documento descreve os principais ácidos, bases, sais e óxidos, incluindo suas fórmulas químicas, propriedades e usos. Os ácidos mais fortes descritos são H2SO4 e HNO3, enquanto HCN é o mais venenoso. As bases incluem NaOH, KOH e NH4OH. Os sais comumente usados são NaCl, NaNO3 e NaHCO3. Óxidos como CO2, N2O e H2O2 têm aplicações industriais e domésticas.
1) O resumo fornece três alternativas de compostos que podem ser obtidos pela adição de bromo ao 1,3-butadieno, sendo a correta o 1,3-dibromo-buteno.
2) São apresentados três hidrocarbonetos X, Y e Z e suas propriedades, sendo que X é but-1-eno, Y é but-2-eno e Z é metilciclopropano.
3) O processo de transesterificação do óleo de cozinha em biodiesel produz éster metílic
1. O cloro funcionou como um catalisador nas reações, sendo consumido na primeira reação e reconstituído na segunda. A reação final foi exotérmica e é favorecida por baixas temperaturas.
2. O dióxido de enxofre reage com a água para formar ácido sulfuroso e este reage com mais água para formar ácido sulfúrico.
3. As respostas corretas às questões foram E, D, B, D, A, D, D, A, B, C, A, D, C, D, D
O documento lista os resultados de uma prova com vários candidatos. Laranja e João Rapadura empataram em primeiro lugar com 18 acertos. Luiza Fernanda ficou em segundo com 16 acertos. Vários candidatos empataram nas demais posições com diferentes números de acertos.
O documento descreve as características dos períodos e famílias da tabela periódica. Os períodos são as linhas horizontais e indicam o número de níveis eletrônicos dos elementos. As famílias são as colunas verticais e indicam o número total de elétrons na camada de valência. Os elementos representativos possuem o elétron diferencial em subníveis s ou p, enquanto os de transição o possuem em subníveis d ou f.
O documento descreve o modelo atômico atual, que foi influenciado por três cientistas: Louis De Broglie, que propôs que elétrons se comportam como partículas e ondas; a equação de Einstein que relaciona a energia de um corpo com sua massa e velocidade da luz; e a equação de De Broglie que relaciona a longura de onda de uma partícula com sua massa e velocidade.
O documento lista termos relacionados a química orgânica e inorgânica. Alguns dos termos incluem: 1) compostos orgânicos com a mesma fórmula molecular mas estruturas diferentes; 2) reações químicas onde a energia do produto é menor que a energia dos reagentes; e 3) o processo de conversão de energia química em energia elétrica.
8. CARACTERÍSTICAS
Morfologia - Óleo de pedra
Composição - Hidrocarbonetos (alcanos)
Impurezas - N, O, S
Solubilidade(H2O) - Insolúvel
Densidade(H2O) - Menor
Porque jorra? - Pressão dos gases
Porque água salgada ?
Origem marítima
11. 1. Gasolina (aqui considerada como octano, C8H18, puro) e diesel (aqui
considerado como C14H30 puro) são os dois principais combustíveis
fósseis em fase líquida utilizados no Brasil. Em suas reações de
combustão completa, liberam CO2 e contribuem para o aumento do
efeito estufa. Para uma mesma energia liberada, qual a relação
aproximada entre a produção de CO2 do diesel e da gasolina?
Dados: calores de combustão (em kJ/mol): C8H18 = –5600; C14H30 = –
8960
a) 1,1
b) 1,2 1 mol de Diesel 8960 kj 14
= 1,1
c) 1,3 12,8
d) 1,4 1 mol de gasolina 5600 kj
e) 1,5
C14H30 + 43/ O
2 2 14CO2 + 15H2O 8960 kj
1,6 x C8H18 + 25/
2O2 12,8CO2 + 9H2O
8CO2 8960
5600 kj
12. 2. O uso de álcool ou gasolina em carros bicombustíveis (flex fuel)
depende do valor de mercado do combustível e do desempenho do
automóvel com cada combustível. Admitindo que álcool e gasolina
apresentem o mesmo custo de produção, a mesma conversão de
energia em distância percorrida, qual o preço do litro de álcool, se o
da gasolina custa R$ 2,50, para que o uso de álcool ou gasolina seja
indiferente do ponto de vista financeiro? Considere gasolina como
C8H18 puro e álcool como C2H5OH puro.
Dados: calores de combustão (em kJ/mol): C8H18 = –5600;
C2H5OH = –1400. Densidade (em g/mL): C8H18 = 0,75;
C2H5OH = 0,80.
Massas molares (em g/mol): C8H18 = 120; C2H5OH = 50.
a) R$ 0,99
1 mol de gasolina 5600 kj 1 l de C8H18 ---- 2,50
b) R$ 1,10
c) R$ 1,25 0,16 l de C8H18 ---- X
d) R$ 1,50 1 mol de álcool 1400 kj
e) R$ 1,60 X = 0,40
120 C2H5OH = 50 4 = 200
C8H18 = 120 0,75 = X
C8H18 = 0,75 V C2H5OH = 0,80
2oo
0,80 =
m m V
d= V = 160 ml
d=
V V V = 250 ml
14. 3. Em relação ao texto e aos conhecimentos sobre
hidrocarbonetos, é correto afirmar que:
a) o método usado nas refinarias para separar os componentes do
petróleo é denominado ultracentrifugação. F
b) o petróleo é rico em compostos saturados feitos exclusivamente de
carbono, hidrogênio e oxigênio. F
c) as frações do petróleo são obtidas em ordem crescente de
temperatura de ebulição. V
d) o GLP, citado na tabela, é uma fração do petróleo pobre
energeticamente. Por esse motivo, não pode ser utilizado como
combustível. F
e) o carvão mineral , assim como o petróleo, é um recurso renovável
que constitui a matriz energética de muitos países. F
15. 4. A legislação brasileira tem procurado melhorar,
gradativamente, a qualidade do ar respirado nas cidades.
Um dos problemas que enfrenta-se é o teor de enxofre
presente nos combustíveis fósseis, principalmente no diesel.
Em 2012, o Brasil passará a utilizar o diesel S50 (com 50
mg/kg de enxofre no combustível) e em 2013 será utilizado o
diesel S10 (com 10 mg/kg de enxofre no combustível).
Sabendo que a densidade do diesel em geral é de 0,70 g/mL,
calcule a massa de SO2 (resultante da queima do enxofre
presente no diesel) que deixará de ser emitida na queima de
1L de diesel, pela substituição do S50 pelo S10.
Dados: massas molares: S = 32 g/mol; SO2 = 64 g/mol.
a) 14 mg 1 kg -------- 40 mg
b) 28 mg S50 S10
c) 56 mg
d) 70 mg 0,7 kg ------ X X = 28 mg
e) 84 mg 40mg/kg
S + O2 SO2
32 64
28 X X = 56 mg
16. 5. Em relação aos processos químicos citados no
texto é possível afirmar que:
a) a isomerização do butano em isobutano é um exemplo de
craqueamento térmico.
b) o craqueamento catalítico é mais eficiente que o térmico
devido a maior variedade de produtos obtidos.
c) na ciclização do propano, que o converte em
ciclopropano, há um aumento de estabilidade molecular,
além da produção de H2.
d) a reforma catalítica da nafta e da gasolina consiste em
aumentar o número de cadeias ramificadas, ou seja, o
índice de octanagem.
e) o gás hidrogênio obtido na transformação de cadeias
abertas em cíclicas, pode ser utilizado na conversão de
gorduras em óleos vegetais.
17.
18.
19.
20. 6. Para garantir que a água fornecida para a população de uma
cidade seja potável, é necessário que ela passe por um tratamento.
Sobre as etapas 1, 2 e 3 do tratamento da água, são feitas as
seguintes afirmações:
I. No processo de floculação, por meio da adição de sulfato de
alumínio, ocorre formação de flocos onde as sujeiras vão se
aglutinar.
II. Na decantação, os flocos com a sujeira são depositados no fundo
do decantador.
III. Tanto a decantação como a floculação eliminam todos os flocos
com as sujeiras aglutinadas.
IV. Na filtração, a água passa por diversas camadas filtrantes,
eliminando assim os flocos com as sujeiras menores.
V. As etapas de floculação, decantação e filtração, apenas
clarificam a água.
São corretas apenas as afirmações
a) I, II e IV.
b) I, II e V.
c) I, II, IV e V.
d) I, II, III e V.
e) II, III, IV e V.
21. 7. Após o processo de clarificação, a água ainda não está
pronta para ser usada. Para garantir a qualidade da água, é
feita a cloração, acerto de pH e a fluoretação.
Esses processos têm como objetivos, respectivamente,
a) desinfetar, melhorar o sabor e neutralizar a acidez da água.
b) melhorar o sabor, neutralizar a acidez e desinfetar a água.
c) melhorar a saúde bucal da população, desinfetar e neutralizar a
acidez da água.
d) desinfetar, neutralizar a acidez da água e melhorar a saúde bucal da
população.
e) melhorar o sabor e desinfetar a água e melhorar a saúde bucal da
população.
22. 8.
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 H+ + HCO3-
Cátions da família 1A e 2A não sofrem hidrólise
PH = 3 10 -3
= 10
PH = 4 10-4
26. 11. Entidades ligadas à preservação ambiental têm
exercido fortes pressões para a redução da
produção de gases CFC (clorofluorcarbonos*). Isto
se deve principalmente ao fato de os CFCs
a) Reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida.
b) Reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e
agravando o efeito estufa.
c) Escaparem para o espaço provocando o fenômeno da
inversão térmica.
d) Reagirem com o oxigênio a baixas pressões, produzindo
ozônio.
e) Produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem
com o ozônio.
27. 1A>2A>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Au>Pt
ILARIÊ DA REATIVIDADE
Ta na hora, ta na hora
O metal vai deslocar, alcalinos e
Terrosos, Al, Zn e Fe.
Pá, rá, rá, rá
Tem o níquel, estanho e o chumbo
e depois vem o H
deslocou cobre e mercúrio,
prata, ouro e platina.
E quem vem antes do H, deslocá,
Vai formar o H2, liberá
E quem vem depois do H dá nadá.
A reatividade nunca mais eu vou errar.
29. 12. Dispondo de soluções aquosas de CuSO4 , MgCl2 e Pb(NO3)2
e também de placas dos metais cobre, magnésio e chumbo, um
estudante fez algumas experiências colocando as placas
metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os
resultados, ele montou a seguinte tabela:
Com base nas suas observações, o estudante chegou à
conclusão de que a ordem decrescente de reatividade entre
esses metais é:
a) Mg > Pb > Cu
b) Mg > Cu > Pb
c) Cu > Pb > Mg
d) Cu > Mg > Pb
e) Pb > Cu > Mg
30. 13. Duas soluções aquosas diluídas, S1• e S2, de mesma
concentração em mol/L, de solutos não voláteis (que poderiam
ser sacarose, glicose, fosfato de sódio ou cloreto de sódio)
comparados, entre si, apresentaram as propriedades:
- Sob mesma pressão, a elevação do ponto de ebulição (em
relação à água) da solução S2 foi praticamente o dobro da
solução S1.
- A solução S2 mostrou ser condutora de corrente elétrica,
enquanto a solução S1 praticamente não conduziu a corrente.
- A aplicação de uma diferença de potencial elétrico adequada
à solução S2 resultou na liberação de hidrogênio (H2) no
cátodo, enquanto, com o mesmo procedimento na solução S1,
nada aconteceu.
Pela análise desses dados, pode-se concluir que as soluções
S1• S2 poderiam conter, respectivamente, os solutos
e
a) glicose e sacarose.
b) cloreto de sódio e fosfato de sódio.
c) sacarose e cloreto de sódio.
d) glicose e fosfato de sódio.
e) fosfato de sódio e glicose.
32. Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno
de
a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma
radiação eletromagnética relaxam liberando luz.
b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que
transforma energia elétrica em energia luminosa.
c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com
liberação de energia eletromagnética na forma de luz.
d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível
sofrem decaimento, emitindo fótons.
e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com
liberação de energia.
33. 15. Este teste se refere ao elemento galvânico
esquematizado a seguir. Assinale a afirmação
FALSA em relação ao que vai ocorrer quando a
chave C é ligada:
Lembre-se da
sequência de
reatividade dos
metais
a) A corrente elétrica convencional vai circular no sentido anti-horário.
b) Elétrons irão circular pelo fio da esquerda para a direita.
c) Ânions nitrato vão migrar, através da membrana porosa, da direita
para a esquerda.
d) A concentração de ZnSO4 do lado esquerdo vai aumentar.
e) Cátions de zinco vão migrar, através da membrana porosa, da
esquerda para a direita.
36. 16. O cobre eletrolítico tenaz é uma liga fundida que
apresenta no mínimo, 99,9% de Cu e até 0,1% de Ag. Este
apresenta alta condutibilidade elétrica e boa resistência à
oxidação. A refinação do cobre é feita por processo
eletrolítico, ou seja, um tanque contendo um eletrodo de
cobre impuro e um eletrodo puro, ambos imersos em solução
de CuSO4. Quantos segundos são necessários para se obter
1,00g de cobre puro (depositado no____________) por uso de
uma corrente de 100,0 ampéres?
Dados: Cu = 63,5u ; família = 1B
E i 1
t
a) 30,4 s - ânodo - pólo positivo. m=
96500
b) 15,2 s - cátodo - pólo negativo
31,75 100 t
1=
c) 45,6 s - ânodo - pólo negativo 96500
d) 30,4 s - cátodo - pólo negativo
t = 30,4 s
e) 15,2 s - ânodo - pólo positivo
37. 17. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a
obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo
acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e
misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é
denominada solvenre; por exemplo, a água é um solvente
para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A
figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado
3,42 g de sacarose (massa molar 342 g/mol) para um xícara de 50 ml do
líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse
cafazinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2 m= m 1 m= 3,42 m = 0,2 mol/l
d) 200
e) 2000
M 1x V 342 0,05x
38. 18. Dizer que uma solução desinfetante “apresenta
1,5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a
concentração de cloro ativo nessa solução é”:
a) 1,5 x 106 ppm.
b) 1,5 x 10 – 2 ppm.
c) 150 ppm.
d) 1,5 ppm. 1,5 g ------- 100 g de solução
e) 15000 ppm.
X ------- 106 g de solução
X = 15000 ppm
39. 19. O volume de álcool etílico que devemos misturar com
80 cm3 de água destilada para obtermos uma solução
alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração
de volume que acompanha a mistura de álcool com água):
(Dados: dH2O = 1 g/cm3; dC2H5OH = 0,79 g/cm3)
a) 4 cm3.
b) 40 cm3. m m
d= 1= m = 80 g H2O
c) 60 cm3. V 80
d) 70 cm 3.
e) 65 cm3. m m
d= 0,79 = m = 0,79 v g etanol
V V
mH2O + metanol 80 + 0,79 V
d= 0,93 =
V total 80 + V
V = 40 cm3
40. 20. Sildenafil, o popular viagra é um dos medicamentos mais
vendidos no Brasil, superando inclusive o antiinflamatório
cataflan. Utilizado para tratar a disfunção erétil, atua
provocando uma vasodilatação sistêmica, o que facilita o
enchimento dos corpos cavernosos do pênis. O seu uso
indiscriminado tem sido um grande problema para os
hospitais, pois o mesmo pode causar infarto agudo do
miocárdio.
41. AMIDA
PONTE DE ÁCIDO
HIDROGÊNIO ALCOOL
AMINA
ALDEÍDO
CETONA
DÍPOLO-DIPOLO ÉTER
ÉSTER
HALETO
VAN DER WAALS HIDROCARBONETO
42. 21. Um adesivo tem como base um polímero do tipo álcool
polivinílico, que pode ser representado pela estrutura da
figura 1. A ação adesiva desse polímero envolve,
principalmente, a formação de ligações de hidrogênio entre o
adesivo e a superfície do material a que é aplicado.
Considere a estrutura destes quatro materiais:
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que o
adesivo descrito deve funcionar melhor para colar
a) celulose.
b) cloreto de polivinila.
c) polietileno.
d) poliestireno.