Gabarito: L2. Quí 1. Aulas 05

1. Resoluções das atividades
QUÍMICA 1
1Pré-Universitário – Livro 2
Atividades para sala
Aula 5 Oxidação e redução – Redox
01 B
Redutores são substâncias que fazem acontecer redução
e, ao mesmo tempo, sofrem oxidação. Visto que redutores
sofrem oxidação, no redutor, há uma espécie química cujo
Nox aumenta, pois perde elétrons. Oxidantes são substân-
cias que fazem acontecer oxidação e, ao mesmo tempo,
sofrem redução. Visto que oxidantes sofrem redução, no
oxidante, há uma espécie química cujo Nox diminui, pois
ganha elétrons. Assim, pode-se concluir que, nas reações
de oxirredução, ocorre transferência de elétrons do redu-
tor para o oxidante.
02 D
Após análise das proposições, conclui-se o seguinte:
I. (V)
II. (V)
III. (F) No Cl2
, o Nox do Cl é zero.
IV. (V)
V. (F) O Nox do manganês variou de +4 para +2.
03 B
a) (F) Não é redox, visto que o Nox do metal condutor
não varia.
b) (V)
c) (F) Não há variação do Nox, apenas há transmissão de
raios de luz.
d) (F) A ferrugem que aparece nos portões e nas janelas
de ferro é um exemplo de reação química de oxida-
ção e redução (redox).
e) (F) O processo da respiração humana é um exemplo
típico de reação de oxidação na presença de rea-
ção de redução.
04 A
Agente oxidante
e redutor
Cℓ2(g)
+ 2 NaOH(aq)
NaCℓ(aq)
+ NaCℓO(aq)
+ H2
O(ℓ)
Nox ↓
Nox ↑
Redução
0 –1
+1Oxidação
Ao analisar a equação, verifica-se que o cloro (Cℓ) se oxida
e se reduz. Portanto, trata-se de uma reação de auto-oxir-
redução ou desproporcionamento, o que faz do Cℓ2
um
agente oxidante e redutor.
Atividades propostas
01 E
Nox ↓
Redução
Agente
redutor
Agente
oxidante
N2
+ H2
 NH3
Oxidação
Nox ↑
0
0
–3
+1
Após análise da equação, conclui-se que o nitrogênio (N2
)
atua como oxidante com diminuição de seu número de
oxidação e que o hidrogênio (H2
) atua como redutor com
aumento de seu número de oxidação.
02 B
3 C(s)
+ SiO2(s)
→ SiC(s)
+ 2 COg
+4 +4–2 –2
0 –4
+2
Nox ↓
Nox ↑
Oxidação
Redução
a) (F) O carbono passa de zero para +2 no monóxido de
carbono (CO).
b) (V)
c) (F) O Nox do silício não varia.
d) (F) O carbono passa de zero para –4 no carbeto de silí-
cio (SiC).
e) (F) O Nox do oxigênio não varia.
MnO2
+ 4 HCl MnCl2
+ 2 H2
O + Cl2
Agente redutor
Agente
oxidante
Nox ↓
Redução
Nox ↑
Oxidação
+4 +2
–1 0
–1

2. QUÍMICA 1
2 Pré-Universitário – Livro 2
03 D
Nox ↓
Redução
Nox ↑
Oxidação
+6
–1
+3
+3
∆Nox = 6–3=3
Após analisar a equação da reação do álcool etílico (etanol) com íons dicromato, conclui-se:
a) (F) O íon dicromato se reduz e muda de cor, de laranja para verde.
b) (F) O álcool se oxida e forma ácido carboxílico.
c) (F) O número de oxidação dos sais de cromo varia em 3 unidades.
d) (V)
e) (F) O número de oxidação do cromo varia de +6 para +3.
04 B
I. (V) +2 + 2x – 14 = 0
2x – 12 = 0
2x = +12
x = +6
H2
Cr2
O7
:
+1 –2x
+6
II. (F) O Cr2
(SO4
)3
, reação A, é a forma menos tóxica do cromo, cujo Nox é +3.
III. (V) H2
Cr2
O7
+ 3 H2
SO3
→ Cr2
(SO4
)2
+ 4 H2
O
Nox ↑
(Oxidação)
+4 +6
IV. (F) A equação não é de uma reação de oxirredução, pois não há variação do Nox dos átomos dos elementos.
Cr2
(SO4
)3
+ 3 Ca(OH)2
→ 2 Cr(OH)3
+ 3 CaSO4
+3 +6 –2 –2 –2 –2+1 +1+2 +2+3 +6
05 B
Fe(s)
+ H2
S(aq)
+
1
2
O2(g)
→ FeS(s)
+ H2
O()
–2 –2
Nox ↑ (Oxidação)
Nox ↓ (Redução)
∆t = 2 – 0 = 2e– Agente
oxidante
Agente
redutor
0
0
+2
–2
a) (F) O ferro sofre oxidação, mas o enxofre não apresenta variação do Nox, isto é, não sofre oxidação nem redução.
b) (V) O ferro, ao se transformar em FeS, perde 2 elétrons porque sofreu oxidação.
c) (F) O oxigênio sofreu redução, portanto, seu Nox diminuiu.
d) (F) O H2
S não é agente oxidante nem redutor porque seu Nox não variou.
e) (F) A reação de escurecimento do ferro é de redox.
06 B
SiC4(s)
+ 2 H2(g)
→ Si(s)
+ 4 HC(g)
Nox ↓
Redução
Oxidação
Nox ↑
0 +1
+4 0
–1 –1
Após análise da equação, conclui-se que o SiC4(s)
é o agente oxidante, pois seu Nox varia de +4 para zero e que o H2(g)
é o agente
redutor, pois seu Nox varia de zero para +1.

3. QUÍMICA 1
3Pré-Universitário – Livro 2
a) (F) O manganês no permanganato de potássio
(KMnO4
) tem Nox +7.
b) (V)
c) (F) O agente redutor é o peróxido de hidrogênio
(H2
O2
).
d) (F) O oxigênio no peróxido de hidrogênio (H2
O2
) tem
Nox médio –1.
e) (F) O peróxido de hidrogênio é a substância que sofre
oxidação.
10 B
16 KClO3(s)
+ 3 P4
S3(s)
16 KCl(s)
+ 9 SO2(g)
+ 3 P4
O10(g)
+5 –1
+3 +5
–4 +4
Nox ↑
Oxidação
Oxidação
Redução
Nox ↑
Nox ↓
Produto da equação: 16 KCl(s)
+ 9 SO2(g)
+ 3 P4
O(g)
Nox –1 +4 +5
Elemento(s)
Oxidados: P e S
Reduzido: Cl
07 C
Após análise das equações, verifica-se que apenas as rea-
ções I, IV, V e VI são de redox, conforme variação do Nox
dada a seguir.
I. Nox ↑
Oxidação
SO2
+
1
2
O2
SO3
+4 +6
0 –2
Nox ↓
Redução
IV.
0 +2
0 –2
Nox ↑
Oxidação
N2
+ O2
2 NO
Nox ↓
Redução
V.
2 NO + O2
2 NO2
+2 +4
0 –2
Nox ↓
Redução
Nox ↑
Oxidação
VI. 2 NO2
+ H2
O HNO3
+ HNO2
+4 +5
+3
Nox ↑
Oxidação
Nox ↓
Redução
08 D
Na equação VI, como o nitrogênio sofre ao mesmo tempo
oxidaçãoeredução,trata-sedeumaequaçãodeautorredox
ou desproporcionamento, conforme a equação a seguir.
VI. 2 NO2
+ H2
O HNO3
+ HNO2
+5
Nox ↑
Nox ↓
Redução
Oxidação
+3
+4
09 B
KMnO4(aq)
+ H2
O2(aq)
+ H2
SO4(aq)
→ MnSO4(aq)
+ O2(g)
+ K2
SO4(aq)
Agente
oxidante
Agente oxidante
Nox ↓
Nox ↑
Redução
Oxidação
+7 +2
–1 0
+6 +6 +6