A professora Joanna de Paoli apresenta conceitos fundamentais sobre concentração em química, incluindo concentração comum, concentração em quantidade de matéria, densidade e título em massa. Ela também fornece exemplos e exercícios resolvidos para ajudar os alunos a entenderem esses conceitos.

1. Professora Joanna de Paoli

2. Concentração Comum (C)
• Indica a quantidade em massa de soluto (m1) que se
encontra dissolvida em um volume-padrão.
C = m1 (g/L)
V
• Unidade: normalmente em gramas de soluto por litro de
solução, mas eventualmente podemos expressá-la em
outras unidades.
Joanna de Paoli

3. Relembrando...
• Transformações de Unidades:
Massa
1 T  1000 Kg
1 Kg  1000 g
1 g  1000 mg
Volume
1 L  1000 mL
1 dm3  1 L
1 cm3  1 mL
Joanna de Paoli

4. Exemplo
A presença de 3.10-3 g de etanol por mililitro de sangue
em geral causa intoxicação. Considerando que o
volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7
litros aproximadamente, quantos gramas de etanol
devem estar no sangue para causar intoxicação?
Resolução
3.10-3 g etanol  1 mL sangue
X g etanol
 7000 mL sangue (7 L)
X = 21 g etanol no adulto
Joanna de Paoli

5. Exercício 01
(ESCS) O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que
impede a proliferação de bactérias e fungos. Por esse
motivo, é muito usado em loções e desodorantes. A
concentração máxima desse ácido, permitida pela Anvisa
(Agência Nacional de Vigilância Sanitária), é de 30g/L. A
análise de 20 mL de uma loção constatou a presença de
ácido bórico na concentração 100g/L. Determine a massa
de ácido bórico colocada em excesso nessa amostra.
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6. Concentração em
Quantidade de Matéria (M)
• É a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1)
e o volume da solução em litros (V).
n = quantidade de matéria (mols)
n= m1/MM
MM = massa molar
M = n1 (mol/L)
V
M = m1 (mol/L)
MM . V
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7. Relembrando...
• Calcular a Massa Molar:
Dados: (C = 12, H = 1, O = 16)
Exemplo
C6H12O6
MM = 6 . 12 + 12 . 1 + 6 . 16
MM = 72 + 12 + 96
MM = 180 g/mol
Joanna de Paoli

8. Exemplo
Qual a concentração em quantidade de matéria de
uma solução aquosa que, num volume de 800mL,
contém 19,6g de H2SO4?
Dados: H = 1g/mol; S = 32g/mol; O = 16g/mol.
Resolução
m1 = 19,6 g
V = 800 mL = 0,8 L
MM (H2SO4) = 98 g/mol
M = m1 (
MM . V
M = 19,6 g .
98 g/mol . 0,8 L
M = 0,25 mol/L
Joanna de Paoli

9. Exemplo
O “soro caseiro”, recomendado para evitar a desidratação
infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de
sódio (3,5 g/L) e de sacarose (4 g/L). Qual é a
concentração em mol/L de cloreto de sódio nessa solução?
Dado: M(Na) = 23, M(CI) = 35,5 g/mol
Resolução
m1 = 3,5 g
V=1L
MM (NaCl) = 58,5 g/mol
M = m1 (
MM . V
M = 3,5 g .
58,5 g/mol . 1 L
M = 0,059 mol/L
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10. Exercício 02
(UnB) O ácido ascórbico é uma importante vitamina
hidrossolúvel que, devido às suas características, não é
armazenada pelo organismo. Por isso, é fundamental que
sejam ingeridas, regularmente, quantidades suficientes
dessa vitamina. Nessa perspectiva, considere que
determinado medicamento líquido, cujo princípio ativo é
o ácido ascórbico, apresente em sua composição 200 mg
de vitamina C por mL de medicamento, e que 4 gotas
desse medicamento – quantidade recomendada para
crianças recém-nascidas – tenham sido dissolvidas em 2
mL de água fervida e filtrada.
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11. Exercício 02
Considerando, ainda, a fórmula estrutural da vitamina C,
mostrada a seguir, e sabendo que M(C) = 12,0 g/mol,
M(O) = 16,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e que 1 gota
equivale a 0,05 mL, calcule, em mol/L, a concentração de
vitamina C na solução resultante (medicamento + água).
Multiplique o valor calculado por 102 e despreze a parte
fracionária de seu resultado, caso exista.
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12. Densidade (d)
• É a relação entre a massa (m) e o volume (V) dessa
solução.
ρ = d = m (g/mL)
V
• Unidade: normalmente é expressa em gramas por
mililitros, mas também podemos expressá-la em outras
unidades.
Joanna de Paoli

13. Exemplo
A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm3.
Calcule o volume ocupado por 680 g dessa
substância.
Resolução
d = 13,6 g/cm3
V=?
m = 680 g
d= m (
V
13,6 g/cm3 = 680 g
V
V = 50 cm3 = 50 mL
Joanna de Paoli

14. Exercício 03
(UnB) Dos produtos da destilação fracionada do petróleo,
obtêm – se derivados, como o benzeno, que abastecem, com
matérias – primas, variados ramos industriais. As reações
representadas pelas equações I e II abaixo ilustram a produção
industrial da anilina (fenilamina), a partir do benzeno, usada na
fabricação e na síntese de medicamentos.
I – C6H6(L) + Cl2(g) C6H5Cl(L) + HCl(g)
II – C6H5Cl(L) + 2NH3(g) C6H5NH2(L) + NH4Cl(S)
Anilina
Na dissolução de anilina em água, cuja solubilidade é 3,7g por
100g de água, é estabelecido um equilíbrio que pode ser
representado pela equação III, a seguir, cuja constante de
equilíbrio é Kb = 4,2 x 10-10.
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15. Exercício 03
No processo de obtenção de anilina, descrito no texto,
deseja – se, geralmente, separar qualquer resíduo
inorgânico que possam estar presentes contaminando a
anilina obtida. No processo de separação desses resíduos,
faz – se necessário realizar uma solubilização prévia da
anilina em água até a completa saturação da solução.
Utilizando as informações contidas no texto II, calcule, em
mol/L, a concentração de anilina nessa solução saturada,
considerando a densidade dessa solução igual à da água
pura e sabendo que M(C) = 12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol
e M(N) = 14,0 g/mol. Multiplique o valor calculado por
200 e despreze, caso exista, a parte fracionária do
resultado obtido.
Joanna de Paoli

16. Título em Massa (T)
• Indica o número de unidades de massa de soluto (m1),
existentes em 100 unidades de massa de solução.
T = m1 )
m
• Adimensional.
• Também expresso em porcentagem.
T% = T . 100
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17. Exemplo
Uma bisnaga de xilocaína a 2% em massa e massa
total igual a 250 g apresenta quantos gramas de
soluto e solvente?
Resolução
250 g pomada  100%
X g xilocaína  2%
X = 5 g de xilocaína estão presentes na pomada
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18. Exercício 04
Uma solução aquosa de Fe2(SO4)3 tem concentração
igual a 320 g/litro e densidade igual a 1,20 g/mL.
Calcule o título.
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19. (ENEM)
Exercício 05
Joanna de Paoli

20. Exercício 05
Joanna de Paoli

21. Exercício 06
(UnB) Considerando ainda as informações do texto e
que, em 40L de água do mar haja 550g de cloreto de
sódio, faça o que se pede nos itens a seguir.
A) Calcule, em mol/L, a concentração em quantidade de
matéria de cloreto de sódio na água do mar. Multiplique o
valor encontrado por 1.000.
B) Considere que, em um experimento, o processo de
osmose reversa retire água presente na água do mar até
que o volume da solução remanescente seja igual a 20%
do volume inicial. Para essa situação, calcule, em mol/L,
a concentração em quantidade de matéria de cloreto de
sódio na solução remanescente do processo de osmose
reversa. Multiplique o valor encontrado por 100.
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22. Exercício 07
(ESCS) Um aditivo conhecido como MTBE (éter metil t-butílico ou
2-metóxi-metil-propano- C5H12O) é adicionado a alguns tipos de
gasolina para aumentar a octanagem e reduzir a poluição do ar
causada por hidrocarbonetos não queimados e pelo monóxido de
carbono que sai do escapamento. O composto é mais solúvel em
água do que os hidrocarbonetos; se ocorrer um vazamento de
gasolina com este aditivo no subsolo de um posto, pode ocorrer
contaminação do lençol freático.
• Sabemos que concentrações acima de 15 μg.L-1 desse composto
na água pode ocasionar sabor e odor. Em um município, foram
analisadas as concentrações de MTBE em cinco amostras de água
recolhidas em diferentes regiões, com os resultados mostrados na
tabela a seguir.
Joanna de Paoli

23. Exercício 07
Dados:
Massas molares (g.mol-1) H = 1; C = 12 e O = 16
1μg = 10-6g
As amostras que apresentaram sabor e odor foram apenas:
(A) I e III;
(B) II e V;
(C) I e II;
(D) III, IV e V;
(E) IV e V.
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24. Exercício 08
(ESCS) Alguns compostos orgânicos presentes no meio
ambiente são tóxicos. O 2,3,7,8-tetraclorodibenzodioxina
(C12H4O2Cl4) é um herbicida muito tóxico que produz efeitos
congênitos, câncer, danos ao fígado, supressão do sistema
imunológico e até a morte. A dose letal desse composto foi
determinada em cobaias e é igual a 6,0x10−7g/kg. A dose letal
para um indivíduo de 60 kg é alcançada quando o número de
mols do herbicida presente no seu organismo
corresponde, aproximadamente a:
Dados: M(H) = 1, M(O) = 16, M(C) = 12, M(Cl) = 35,5
(A) 6,7x1016
(B) 5,4x108
(C) 8,9x106 ;
(D) 6,0x10-7
(E) 1,1x10-7
Joanna de Paoli

25. Exercício 09
(ESCS) A manutenção da qualidade da água é importante para a
proteção do meio ambiente e também para a saúde da
população. Governos de todo o mundo tentam regularizar a
qualidade da água, estabelecendo níveis máximos de
contaminação (MCL). Segundo os MCL, a presença do íon nitrato
em uma água potável não deve ultrapassar 1,6 x 10-4 mol/L. De
acordo com os MCL, em um reservatório de 100 litros, a
quantidade máxima de íon nitrato (em grama) permitida
é, aproximadamente:
Dados: M(N) = 14, M(O) = 16
(A) 0,16
(B) 1,0
(C) 1,6
(D) 3,2
(E) 6,2
Joanna de Paoli

26. Exercício 10
(ESCS) O ácido bórico é um eficiente anti-séptico que impede a
proliferação de bactérias e fungos. Por esse motivo, é muito
usado em loções e desodorantes. A concentração máxima desse
ácido, permitida pela Anvisa (Agência Nacional de Vigilância
Sanitária), é de 30g/L. A análise de 20 mL de uma loção
constatou a presença de ácido bórico na concentração 100g/L.
A massa de ácido bórico colocada em excesso nessa amostra foi
de:
(A) 0,4 g
(B) 0,6 g
(C) 1,4 g
(D) 20 g
(E) 70 g.
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27. Gabarito
Questão 01 – 1,4 g
Questão 02 – 010
Questão 03 – 076
Questão 04 – 26,66% ou T = 0,26
Questão 05 – Letra B
Questão 06 – a) 470
b) 235
Questão 07 – Letra E
Questão 08 – Letra E
Questão 09 – Letra B
Questão 10 – Letra C
Joanna de Paoli