I. Discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. II. Explica os conceitos de orbital, emissão de fótons e comportamento dual de elétrons. III. Afirma que a alternativa correta é I e III.

1. QUÍMICA PROF. CARLOS EDUARDO

2. Modelos Atômicos Dalton

3. Modelos Atômicos Thomson

4. Modelos Atômicos Thomson

5. Modelos Atômicos Rutherford

6. Modelos Atômicos Rutherford

7. Modelos Atômicos Bohr

8. Modelos Atômicos Quântico

9. - (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV - (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV - (Puc RS) I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite um quantum de energia. III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula ou onda, conforme o fenômeno estudado. IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em um átomo. Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

10. a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 5s 2 3d 10 e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4d 10 (SSA- UPE- 2009) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH 3 ) 4 ] 2+ é igual a 68. A distribuição eletrônica do cátion X 2+ é: Dados: N(Z=7) e H(Z=1)

11. N = 4 x 7 = 28 [X(NH 3 ) 4 ] 2+ Dados: N = 7 H = 1 Total = 68 H = 12 x 1 = 12 X + 28 +12 = 68 X + N 4 + H 12 = 68 X = 68 – 28 – 12 X = 28

12. 1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 2s 2 2p 6 2s 2 2p 6 7s 2 7p 6 3d 10 Diagrama de Pauling

13. (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias. Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). Coluna I: Geometria molecular 1. linear 2. quadrada 3. trigonal plana 4. angular 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é: a) 5 – 3 – 1 – 4 b) 3 – 5 – 4 – 6 c) 3 – 5 – 1 – 4 d) 5 – 3 – 2 – 1 e) 2 – 3 – 1 – 6 Coluna II: Moléculas ( ) SO 3 ( ) NH 3 ( ) CO 2 ( ) SO 2

14. Dados: números atômicos: H(Z=1), C(Z=6), N(Z=7), O(Z=8), S(Z=16). H - 1s 1 C - 1s 2 2s 2 2p 2 N - 1s 2 2s 2 2p 3 O - 1s 2 2s 2 2p 4 S - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

15. SO 3 O O O SO 2 H NH 3 H O CO 2 C Trigonal Plana Linear Pirâmide Trigonal Angular S O O S O N H