2. Libertação de um gás
Mudança de cor
Formação de um sólido
Cheiro característico Cheiro característico
Formação de chama
Variação de temperatura
3. As transformações químicas chamam-se
também reações químicas
Originam
Reagentes
(Substâncias iniciais)
Produtos da
reação
(Substâncias finais)
4. Durante as reações químicas, a massa
total das substâncias intervenientes
permanece constante.
Lei de Lavoisier
Na Natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
Qual o significado da Lei de Lavoisier?
6. Para que uma reação química ocorra, é
necessário que:
1) Os corpúsculos reagentes tenham de colidir, entre si, com energia
suficiente.
2) Durante as colisões, há rutura de ligações químicas e formação
de novas ligações.
3) Os átomos rearranjam-se de maneira diferente, originando
novas substâncias.
7. Equações químicas
Um exemplo:
1) Escrever usando símbolos químicos os reagentes os produtos
da reação.
O gás metano (molécula constituída por um átomo de carbono e
quatro átomos de hidrogénio quimicamente ligados) reage com o
oxigénio para dar origem ao dióxido de carbono.
1) Escrever usando símbolos químicos os reagentes os produtos
da reação.
8. 2) Usar a seta para separar os reagentes dos produtos da reação.
3) Contar o número total de átomos nos reagentes e produtos.3) Contar o número total de átomos nos reagentes e produtos.
4) Se o número total de átomos for diferente nos reagentes e nos produto
proceder ao acerto da equação química.
9. Acerto de equações químicas
Para acertar a equação, de modo a que esta obedeça à Lei de Lavoisier podes
colocar números antes de cada fórmula química.
Acertar o número de átomos de hidrogénio, para isso é necessário ter duas
moléculas de água nos produtos de reação, então coloca-se o número 2
Acertar o número de átomos de hidrogénio, para isso é necessário ter duas
moléculas de água nos produtos de reação, então coloca-se o número 2
antes da fórmula química da água.
Também é necessário acertar o número de átomos de oxigénio:
10. Acerto de equações químicas
Colocar o número 2 antes da escrita da fórmula da molécula de oxigénio.
Contar o número de átomos presente nos reagentes e nos produtos.