Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013

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Teoria atômico molecular - objetivo ituverava 2013

  1. 1. QuímicaTeoria Atômico-Molecular Prof. Marcelo
  2. 2. Unidade de Massa Atômica C12
  3. 3. Unidade de Massa Atômica
  4. 4. Unidade de Massa Atômica
  5. 5. Unidade de Massa Atômica 1 u.m.a.
  6. 6. Unidade de Massa Atômica 1 1 u.m.a. = C12 12
  7. 7. Massa Atômica (MA)
  8. 8. Massa Atômica de um Elemento
  9. 9. Massa Atômica de um Elemento é a média ponderada das massas atômicas dos isótoposnaturais desse elemento.
  10. 10. Massa Molecular é o número que indica quantas vezes a massa de umamolécula é mais pesada que 1  , ou seja, 1/12 do átomode C – 12.
  11. 11. Mol é a quantidade de matéria que contém tantos objetos(átomos, moléculas ou o que considerarmos) quantosnúmeros de átomos em exatamente 12g de 12C. a partir de experimentos, os cientistas determinaram que esse número é 6,02 x 1023 e o chamaram de número de Avogadro.Cientista italianoAmadeo Avogadro
  12. 12. Mol
  13. 13. Massa Molar de um Elemento
  14. 14. Massa Molar de uma Substância
  15. 15. Fórmulas- Fórmula Percentual: é a porcentagem em massa decada elemento em determinada substância. Pode ser feitode duas formas diferentes:
  16. 16. Fórmulas
  17. 17. Fórmulas- Fórmula Molecular: é a que indica quais e quantosátomos de cada elemento químico constituem uma moléculade determinada substância.
  18. 18. Fórmulas- Fórmula Mínima ou Empírica: é a que indica oselementos formadores da substância e a menor proporçãointeira entre os átomos dos diferentes elementos dasubstância.
  19. 19. Equações QuímicasEquações Químicas: uma transformação química édenominada reação química e é descrita por uma equaçãoquímica. C + O2 CO2 P4(s) + 6 Cl2(g) 4 PCl3 Reagentes Produtos Conservação da massa: em reações químicas não há variação da massa total. Os átomos não podem ser criados ou destruídos.
  20. 20. Equações Químicas
  21. 21. Acerto de Equações- É importante que as equações estejam balanceadas para não haver erro nos cálculos. Exemplo: CH4 + O2  CO2 + H20 (não balanceada) CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H20 (balanceada)- O balanceamento é normalmente feito por tentativa e erro.- Os índices NUNCA podem ser alterados para balancear uma equação.
  22. 22. Acerto de Equações1. Escreva as fórmulas corretas dos reagentes no lado esquerdo e asfórmulas corretas dos produtos no lado direito da equação.O etano reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água
  23. 23. Acerto de Equações
  24. 24. Acerto de Equações
  25. 25. Acerto de Equações
  26. 26. Classificação das Reações Químicas- Síntese ou Adição- Análise ou Decomposição- Deslocamento ou Simples troca- Dupla Troca
  27. 27. Síntese ou AdiçãoAs reações de síntese ocorrem quando duas ou maissubstâncias se “juntam” dando origem a uma única outra.Exemplo: 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)
  28. 28. Análise ou DecomposiçãoJá as reações de decomposição ocorrem quando umaúnica substância dá origem a outras. Exemplos: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 2 NaN3(s)  2 Na(s) + 3 N2(g)

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