Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
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http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
2. Elementos Químicos
Substâncias no estado puro
Não podem ser divididas em nada mais
São representados pelo símbolo químico respetivo
Normalmente a primeira ou primeiras letras do nome do elemento
Nos artigos sobre o DNA e a Síntese proteica podes ver as representações de
algumas moléculas e os átomos que as constituem clica nos links para ver
4. Átomos
São as “peças” fundamentais de toda a matéria na Terra
Constituídas por:
Protões (carga positiva, +)
Neutrões (carga neutra)
Eletrões (carga negativa, -)
Representação do modelo atómico de Bohr
Núcleo
5. Orbitais atómicas
Na realidade eletrões não têm uma trajetória fixa, na
realidade está numa orbital:
Região á volta do núcleo do átomo onde há 90% de probabilidade
de encontrar o eletrão
Para saber que forma e onde poderá estar o eletrão é necessário
resolver a equação de Schrödinger
Dá nos os números quânticos – definem a forma da orbital e o estado
de energia de um eletrão
Possíveis orbitais num átomo
de hidrogénio
6. Iões e Isótopos
Cada elemento tem um número atómico
Corresponde ao número de protões que ele tem no núcleo
Exemplo: todos os átomos de Hidrogénio (H) tem 1 protão no seu núcleo, ou
seja, tem o número atómico 1 1º elemento da tabela periódica
No entanto podem ter mais, ou menos, eletrões e neutrões que
protões
Número de eletrões diferente Ião (partícula carregada)
Número de neutrões diferente Isótopo (massa diferente)
Número de protões diferente outro elemento químico
7. Massa atómica relativa média
Os átomos têm “pesos” muito pequenos e difíceis de medir
Por consenso, foi atribuído ao isótopo Carbono 12 (6 protões e 6 neutrões)
a massa atómica relativa de 12 unidades, de modo a ser possível
compará-las
Relativa
É a média das massas de todos os isótopos (massa isotópica) desse
elemento tendo em conta a sua abundância
Média
Massa do isótopo 1 Massa do isótopo 2
Abundância do isótopo 2
Abundância do isótopo 1
8. Por falar em muito pequeno
Um ser humano milhões de células cada uma com milhões de
moléculas todas constituídas por átomos
Então, de que tamanho é um
átomo?
9. Escala atómica
O diâmetro dos átomos mede-se em Angström (Å) que são 1 x 10-10 m
(0,0000000001 metros)
Laranja 10 cm (0,1 m)
10. Se não entendeste alguma coisa
nesta apresentação contacta-me!
Posso-te explicar melhor!
11. Referências
1. Van Noorden, R., Four chemical elements added to periodic table.Nature, 2016.
2. Particle Physics – Structure of a Matter. [cited 2016; Available
from:http://sciencepark.etacude.com/particle/structure.php.
3. Bohr Model. [cited 2016; Available from:http://www.askiitians.com/iit-jee-structure-
of-atom-and-nucleus/bohr-model/.
4. Mahajan, A. What is the currently accepted model of atomic structure? 2016 [cited
2016; Available from: https://www.quora.com/What-is-the-currently-accepted-model-
of-atomic-structure.
5. Wave function. 2016; Available from: https://en.wikipedia.org/wiki/Wave_function.
6. Brown, P. DEFINING & CALCULATING RELATIVE ATOMIC MASS. [cited 2016; Available
from:http://www.docbrown.info/page04/4_73calcs01ram.htm.
7. Arpa Industriale. LOOKING AT THE INFINITELY TINY TO OBTAIN INFINITELY GREATER
RESULTS.; Available from:http://www.fenixntm.com/en/nanotech.
8. Reshes, G., et al., Cell Shape Dynamics in Escherichia coli.Biophysical Journal,
2008. 94(1): p. 251-264.