1) O relatório descreveu cálculos para preparar soluções de 0,1 mol de NaOH e HCl e testar sua neutralização usando fenolftaleína como indicador. 2) Foram calculadas as quantidades de 0,4g de NaOH e 0,82ml de HCl 37% necessárias para preparar 100ml das soluções. 3) Ao misturar as soluções, a cor rosa da fenolftaleína foi desaparecendo até ficar transparente, indicando a neutralização.

1. NOME: Fabiosantos nery MATRICULA: 130109371 TURMA: C
NOME: MATRICULA TURMA
l - Relatório Laboratório de Química 1
Calculo de
Concentrações e
Preparação de
Soluções

2. O relatório desenvolvido no laboratório de química 1 teve como objetivo
desenvolver a capacidade como calcular a concentração e preparo de uma solução.
As soluções preparadas foram 0,1 mol de NaOH e 0,1 mol HCl que os cálculos
desenvolvido foram:
Massa para o preparo de 100ml de NaOH:
NaOh+HCl-----NaCl+H2O
0,1mol------1L
X------------100ml(0,1L)
X= 0,01mol NaOH
1mol---------40g
0,01mol NaOh-------- N
N=40x0,01= (0,4g de NaOH)
Depois de efetivar o primeiro calculo nós pesamos a quantidade de 0,39g NaOH
e dissolvemo-lo em 20 ml água destilada no béquer mexendo com o bastão de vidro,
posteriormente passamos a solução para o balão volumétrico e adicionamos ate o traço
de aferição.
Para o preparo de 0,1 mol HCl obtemos o seguinte calculo:
1mol----------1L
X--------------0,1L(100ml)
X=0,01mol/L de HCl
1mol de HCl-----------36,46g
0,01HCl-----------------N g
N=0,3646G de HCl

3. Se a solução 37%
100g solução--------------37g HCl puro
X----------------------------0,3646 HCl puro
X= 36,46/37=0,98g de solução
Solução
d= 37% HCl=1,19g ml
1,19g------------1ml
O,98g-----------X
X=0,98/1,19=0,82ml de solução HCl 37%
A quantidade calculada de HCl 37%. Colocamos 20m/L de água em um balão
volumétrico de 100 mL.
A professora pipetou 0,8 m/l de HCI, adicionamos ao balão e completamos o
volume do balão com água destilada até o traço de aferição.
Por que não se deve acrescentar á água diretamente no ácido
concentrado?
Essa solução requer cuidado porque na hora de colocar o ácido tem que ser
colocado na água, porém não se deve colocar água em ácido,(nele=nela e não
nela=nele) isso se da porque ao colocar água em um ácido concentrado essa água
esquenta rapidamente, vira vapor e pode haver uma projeção de ácido na sua direção.
Conclusão: água + ácido = aquecimento [reação exotérmica]
O que é uma solução e quais as formas de calcular a
concentração de uma solução?
Solução é uma mistura de compostos que se apresenta homogênea, ou seja,
possui apenas uma fase, uma só aparência. Concentração é a razão entre a quantidade ou

4. a massa de uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra
dissolvida. A forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de
referência. Essa unidade de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de
solvente.
Que tipo de reação acontece entre o NaOH e o HC ℓ?
A reação entre acido clorídrico HC ℓ e hidróxido de sódio NaHO resulta no
cloreto de sódio NaCL e água H2O, sendo a reação de neutralização. Podemos
representar a reação pela equação química:
acido clorídrico: H Cl
hidróxido de sódio: Na OH
H Cl + Na OH = Na Cl + H2O
Base + Ácido = Sal + Água
Teste de neutralização das soluções preparadas
Adicionamos três gotas de fenolftaleína ao béquer que continha a solução de NaOH
que ficou rosada e depois adicionamos a solução de NaOH dentro da solução de HCl,
fomos misturando as soluções a cor rosa foi ficando transparente, e conforme
misturamos a solução o rosa ficou um pouca mais claro, a não chegar ao ponto de ficar
transparente.
Qual o papel da Fenolftaleína no experimento?
Quando adicionamos três gotas de fenolftaleína na solução de NaOH dentro da
solução de HCl, a solução incolor, esta, quando entrou em contato mudou de cor ficou
rosada indicando o valor de pH do experimento.
Solução de fenolftaleína: indicador de pH.

5. Os valores de pH variam de 0 a 14, substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são
consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são
denominadas básicas ou alcalinas.
Nosso experimento ficou com pH= 11; resultando em uma solução alcalina.