O documento discute titulações ácido-base, especificamente: 1) Ácidos e bases fortes dissociam-se completamente em solução aquosa, permitindo equações químicas estequiométricas; 2) Uma titulação ácido-base envolve a adição de uma solução de concentração conhecida até o ponto de equivalência, quando as quantidades de ácido e base são estequiométricas; 3) Indicadores visuais são usados para detectar o ponto final da titulação, que deve ser próximo do ponto de equivalência.

2. Os ácidos e as bases fortes estão completamente ionizados/ dissociados em solução
aquosa. Assim pode-se escrever:
)(2)()()( laqaqaq OHNaClNaOHHCl 
)()()( aqaqaq OHNaNaOH 

A mistura de HCl e NaOH, pode
ser traduzida pela equação
química:
)(2)()()()()(3)( 2 laqaqaqaqaqaq OHNaClOHNaOHCl  
Como se observa, há partículas que:
• efetivamente reagem , H3O+ e OH-;
• são apenas iões espetadores , Cl- e Na+.
A reação inversa da autoionização da água é muito extensa
)(3)()(2)( aqaqlaq OHClOHHCl 

Equação geral:
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

3. Titulação ácido-base (volumetria ácido-base) – permite determinar a concentração
desconhecida de um ácido (uma base) numa solução – titulado – fazendo reagir essa
solução com uma base (um ácido) de concentração conhecida – titulante.
Titulante
Titulado
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

4. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

5. Numa titulação ácido-base adiciona-se titulante ao titulado até se atingir o ponto de
equivalência. Momento em que ambos reagem estequiometricamente:
nácido = nbase  cácido  Vácido = cbase  Vbase
Apenas válido para estequiometria monoácido/monobase (1: 1).
Como sabemos que se atingiu o ponto de equivalência?
-No ponto de equivalência verifica-se uma variação brusca do pH
-Pode ser detetado utilizando um indicador de ácido-base adequado, adicionado ao
titulado. Este muda de cor no ponto de equivalência.
- Na realidade o que é detetado é o ponto final – momento em que o ponto de
equivalência é ultrapassado.
- Se o indicador for bem escolhido, o ponto de equivalência e o ponto final são
próximos.
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

6. Como se processa uma titulação volumétrica?
1º - Coloca-se na bureta determinado
volume de uma solução de
concentração conhecida com rigor –
Titulante.
2º - Coloca-se no erlenmeyer um
volume conhecido da solução de
concentração a determinar – Titulado.
V - ?
C - Conhecida
V - Conhecido
C - ?

7. Como se processa?
3º -Mede-se o volume inicial de
titulante - Vi
4º -Adiciona-se aos poucos o titulante
à solução (titulado) no erlenmeyer.

8. O ponto final é detetado pela variação de uma
propriedade física ou química da solução a ser titulada,
utilizando indicadores o instrumentalmente.
Quando se utilizam os indicadores, esta variação
é facilmente detetada, pois corresponde a uma
alteração de cor.
Como se processa?
5º -O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a
quantidade estequiométrica.
A titulação termina quando se atinge o ponto final
da reacção ou ponto de equivalência da reacção.

9. 6º -Mede-se o volume final de
titulante - Vf
Como se processa?
7º -Determina-se o volume de
titulante utilizado
Vtitulante= Vf - Vi

10.  O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma
titulação é aquele calculado com base na estequiometria da
reação envolvida na titulação.
 O ponto final de uma titulação é aquele determinado
experimentalmente.
 Numa titulação ideal, o ponto de equivalência coincidiria com o
ponto final da titulação. Na prática, há sempre uma pequena
diferença, que constitui o chamado erro de titulação.
Ponto de equivalência ou ponto final

11. Determinação do ponto final de uma titulação.
Indicadores visuais:
Causam mudança de cor próximo do ponto de
equivalência.
Métodos instrumentais:
Medida de pH, condutividade, potencial, corrente,
temperatura, etc.

12. Condições a que devem obedecer as
reações utilizadas em volumetria:
Uma reacção química a utilizar em volumetria deve ser:
estequiométrica,
rápida;
completa;
possibilitar a de deteção do ponto de equivalência.

13. Estequiométrica, rápida, completa e com um ponto de equivalência
detetável.
• A reação deve ser estequiométrica, isto é, deve ser expressa
por uma equação química, bem conhecida.
• Deve ser rápida, para permitir atingir eficazmente o ponto de
equivalência. No caso de a reação ser lenta, e continuando a
ser feita a adição de solução titulante, o ponto de equivalência
será atingido com um excesso de volume de solução.

14. Estequiométrica, rápida, completa e com um ponto de equivalência
detetável.
 A reacção tem de ser completa, e não podem ocorrer reacções
secundárias, caso contrário é impossível o cálculo do resultado
da análise.
 Deve possibilitar a de deteção do ponto de equivalência por
visualização da alteração repentina de uma propriedade da
solução (pH, temperatura, condutividade).
 Para auxiliar a deteção do ponto de equivalência, podem ser
utilizados, indicadores visuais ou métodos instrumentais.

15. Titulante – Solução Padrão
 Para ser possível determinar com rigor a
concentração da solução a titular, o titulante deve ser
uma solução padrão, ou seja, uma solução cuja
concentração seja rigorosamente conhecida.
Este tipo de soluções são preparadas a partir das suas
substâncias primárias.

16. Como escolher o indicador?
Teremos que saber o ponto de equivalência, através da curva de
titulação.
Curvas de
Titulação
O indicador adequado é
aquele cuja zona de
viragem contém o ponto de
equivalência.
Mas tem de ser
Um indicador cuja zona de
viragem esteja contida na
zona abrupta da curva.
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

17. Curvas de Titulação
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

18. pH inicial do titulado
(base)
Próximo do ponto
de equivalência há
uma variação
brusca do pH:
(de 11 para 3,6)
Ponto de equivalência
(zona de inflexão)
Volume de titulante
(ácido) gasto para
atingir o ponto de
equivalência
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

19. TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE

20. EXERCÍCIO
Observe a seguinte figura e determine a concentração de HCl desconhecida, presente no
titulado.
R:
[NaOH]= 0,1 mol dm-3
VNaOH gasto = 10 mL = 0,01dm3
[HCl]= ? mol dm-3
VHCl = 25 mL = 0,025 dm3
Como estequiometria 1: 1
na= nb  Ca  Va = Cb  Vb
 Ca  0,025 = 0,1  0,01
 Ca = 0,04 mol dm-3
)(2)()()( laqaqaq OHNaClNaOHHCl 

21. EXERCÍCIO
Na titulação de 20,00 cm3 de uma solução de HNO3, gastaram-se 10,00 cm3
de NaOH de concentração 0,10 mol dm-3.
a) Completa a equação química que traduz esta titulação ácido-base.
b) Calcule a concentração da solução ácida.
c) Qual o pH no ponto de equivalência? Justifique.
d) Qual o pH da solução após a adição de 4, 00 cm3 de solução de NaOH?
(___)(___))()(3 ___________  aqaq NaOHHNO

22. EXERCÍCIO
R:
a)
b) Estequiometria 1:1. Resultado: Ca= 0,05 mol dm-3
c) O pH no ponto de equivalência é 7 (a 25 ºC). No ponto de equivalência existe a
solução de um sal derivado de um ácido forte e de uma base forte. Como os iões
deste sal não sofrem hidrólise, a solução é neutra.
d) nb = cb  Vb  nb = 0,10  4,00  10-3 nb = 4,00  10-4 mol
na = ca Va  na = 0,05  20,00  10-3 nb = 10  10-4 mol
Nesta altura existe excesso de ácido forte de 6 10-4 mol num volume de 24,00
cm3. A sua concentração é 0,025 mol dm-3.
Calculo do pH da solução de HNO3, 0,025 mol dm-3.
[H3O+]= [HNO3] ionizado= 0,025 mol dm-3
pH = - log [H3O+]= - log (0,025)  pH = 1,6
)(2)(3)()(3 laqaqaq
OHNaNONaOHHNO 

23. INDICADORES ÁCIDO-BASE

24. INDICADORES ÁCIDO-BASE

25. Existem alguns ácidos fracos que possuem uma certa cor quando na sua forma
molecular e uma cor diferente quando estão na forma ionizada.
Isso pode ser muito útil, pois dependendo da cor da solução podemos saber se o
ácido está ionizado ou não.
Mais do que isso, podemos saber a concentração do ião H+ na solução. Por isso
dizemos que esses ácidos fracos são indicadores da concentração do ião H+ .
Podemos chamar essas substâncias de Indicadores.
INDICADORES ÁCIDO-BASE

26. INDICADORES ÁCIDO-BASE