Este documento fornece instruções para uma aula prática sobre a preparação de soluções de NaOH e HCl a 0,1M. Ele discute conceitos básicos sobre soluções e concentração molar, e fornece detalhes sobre os materiais, cálculos e procedimentos necessários para preparar as soluções com a concentração alvo. O objetivo é preparar as soluções para posterior padronização e cálculo de suas concentrações reais.

1. ROTEIRO DE AULA PRÁTICA - Aula 01
PREPARO DE SOLUÇÕES
1. INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias
numa só fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em
maior quantidade) e um ou mais solutos (geralmente componente em menor
quantidade). As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus
componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses componentes, isto
é, dependem de sua concentração, que é dada pela razão entre a quantidade de soluto e o
volume da solução. A concentração é expressa comumente em moles de soluto por litro
de solução. Tal concentração é chamada de molaridade da solução (CONSTANTINE,
2004).
Quando não se tem o reagente na forma pura, como é o caso da maior parte dos
hidróxidos alcalinos e de alguns ácidos inorgânicos, preparam-se inicialmente soluções
que tenham aproximadamente a molaridade desejada. Depois estas soluções são
padronizadas pela titulação contra solução de uma substância pura, com concentração
conhecida com exatidão, chamada de padrão primário (HARRIS, 2005).
Um dos aspectos mais importante em uma solução é a sua preparação e a
expressão de sua concentração, uma vez que os cálculos efetuados levam em conta sua
concentração molar, que significa quanto de soluto está presente em um volume ou uma
massa especifica,sendo assim, concentração é uma medida das quantidades relativas dos
componentes de uma solução, pode-se então se definida como a razão entre quantidade
de soluto e quantidade de solvente. (VOGUEL, 1992).
Diante do exposto, a seguinte aula prática tem por objetivo o preparo de
soluções de NaOH e HCl a 0,1M, para posterior padronização, com o intuito de calcular
a concentração real dessas soluções que não são consideradas padrões primários.
2. METODOLOGIA
2.1 Materiais e Reagentes

2. Pipetas graduadas de 5,00 mL; Espátulas; Balões volumétricos de 500 mL;
Béqueres de 250 mL; Bastões de vidro; Funis de vidro; Hidróxido de sódio em
pérolas; Ácido Clorídrico.
2.2 Procedimento
Proceder inicialmente os cálculos necessários para conhecer a massa de
Hidróxido de Sódio e o volume de Ácido Clorídrico necessários para o preparo de
soluções com volume total de 500 mL.
Preparo da solução de HCl 0,1 M:
• Meça com o auxílio de uma pipeta o volume de HCl concentrado calculado.
• Transfira cuidadosamente o volume de HCl concentrado calculado para um béquer
de 250 mL contendo cerca de 100 mL de água destilada. Homogeneíze a solução,
transfira para um balão volumétrico e complete o volume com água destilada.
• Transfira a solução obtida para um frasco limpo, seco e rotulado.
Preparo da solução de NaOH 0,1 M:
• Pesar a massa calculada de NaOH em béquer utilizando a balança analítica.
• Transfira cuidadosamente a massa de NaOH para um béquer de 250 mL contendo
cerca de 100 mL de água destilada. Homogeneíze a solução, transfira para um balão
volumétrico, com o auxílio de um funil de vidro e complete o volume com água
destilada.
• Transfira a solução obtida para um frasco de plástico limpo, seco e rotulado.
3. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CONSTATINO, M.G. Fundamentos de química experimental: São Paulo: Edusp. 2004
HARRIS,D.C. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC,2005
VOGUEL, A.L. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara
Koogan,1992