O documento descreve cálculos para preparar soluções de 0,1 mol de NaOH e HCl. Detalha como pesar 0,39g de NaOH e 0,82ml de HCl 37% para dissolver em água até 100ml. Explica que a reação entre NaOH e HCl produz NaCl e H2O, e que a fenolftaleína foi usada para indicar a neutralização das soluções.
Breve resumo sobre soluções químicas de forma introdutória, envolvendo também os conceitos de Suspensão e Dispersão, bem como de Coeficiente de Solubilidade e aplicação de exercícios.
Expressando a concentração de soluções aquosas, Conceitos de solução, solvente e soluto, Método para o preparo laboratorial de uma solução aquosa de concentração conhecida, Concentração comum, Distinção entre concentração comum de uma solução e densidade de uma solução, Concentração em quantidade de matéria (em mol/L), Tftulo, porcentagem e ppm (em massa e em volume), Diluição de soluções, Cálculo este quiométrico envolvendo reagentes em solução, com destaque para a titula ção ácido-base.
Solução é toda mistura homogênea de moléculas, átomos, ou íons de duas ou mais substâncias, sendo que na maior parte das vezes as misturas se encontram como soluções aquosas. As soluções são constituídas por dois componentes, o solvente e o soluto. O solvente é o meio no qual o soluto está dissolvido. E o soluto é o componente que se encontra em menor quantidade numa solução.
As informações da solução são obtidas através da concentração do soluto no solvente que pode ser calculada dividindo o número de mols do soluto em mols pelo volume de solução em litros, as vezes é preciso calcular o número de mols do soluto caso esse não seja dado.
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1. O relatório desenvolvido no laboratório de química 1 teve como objetivo desenvolver
a capacidade como calcular a concentração e preparo de uma solução.
As soluções preparadas foram 0,1 mol de NaOH e 0,1 mol HCl que os cálculos
desenvolvido foram:
Massa para o preparo de 100ml de NaOH:
NaOh+HCl-----NaCl+H2O
0,1mol------1L
X------------100ml(0,1L)
X= 0,01mol NaOH
1mol---------40g
0,01mol NaOh-------- N
N=40x0,01= (0,4g de NaOH)
Depois de efetivar o primeiro calculo nós pesamos a quantidade de 0,39g NaOH e
dissolvemo-lo em 20 ml água destilada no béquer mexendo com o bastão de vidro,
posteriormente passamos a solução para o balão volumétrico e adicionamos ate o traço de
aferição.
Para o preparo de 0,1 mol HCl obtemos o seguinte calculo:
1mol----------1L
X--------------0,1L(100ml)
X=0,01mol/L de HCl
1mol de HCl-----------36,46g
0,01HCl-----------------N g
N=0,3646G de HCl
2. Se a solução 37%
100g solução--------------37g HCl puro
X----------------------------0,3646 HCl puro
X= 36,46/37=0,98g de solução
Solução
d= 37% HCl=1,19g ml
1,19g------------1ml
O,98g-----------X
X=0,98/1,19=0,82ml de solução HCl 37%
A quantidade calculada de HCl 37%. Colocamos 20m/L de água em um balão
volumétrico de 100 mL.
A professora pipetou 0,8 m/l de HCI, adicionamos ao balão e completamos o volume
do balão com água destilada até o traço de aferição.
Por que não se deve acrescentar á água diretamente no ácido
concentrado?
Essa solução requer cuidado porque na hora de colocar o ácido tem que ser colocado
na água, porém não se deve colocar água em ácido,(nele=nela e não nela=nele) isso se da
porque ao colocar água em um ácido concentrado essa água esquenta rapidamente, vira vapor
e pode haver uma projeção de ácido na sua direção. Conclusão: água + ácido = aquecimento
[reação exotérmica]
O que é uma solução e quais as formas de calcular a
concentração de uma solução?
Solução é uma mistura de compostos que se apresenta homogênea, ou seja, possui
apenas uma fase, uma só aparência. Concentração é a razão entre a quantidade ou a massa de
3. uma substância e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvida. A
forma com que uma substância se distribui em outra por unidade de referência. Essa unidade
de referência pode ser o volume ou massa de solução ou até de solvente.
Que tipo de reação acontece entre o NaOH e o HC ℓ?
A reação entre acido clorídrico HC ℓ e hidróxido de sódio NaHO resulta no cloreto de
sódio NaCL e água H2O, sendo a reação de neutralização. Podemos representar a reação pela
equação química:
acido clorídrico: H Cl
hidróxido de sódio: Na OH
H Cl + Na OH = Na Cl + H2O
Base + Ácido = Sal + Água
Teste de neutralização das soluções preparadas
Adicionamos três gotas de fenolftaleína ao béquer que continha a solução de NaOH que
ficou rosada e depois adicionamos a solução de NaOH dentro da solução de HCl, fomos
misturando as soluções a cor rosa foi ficando transparente, e conforme misturamos a solução
o rosa ficou um pouca mais claro, a não chegar ao ponto de ficar transparente.
Qual o papel da Fenolftaleína no experimento?
Quando adicionamos três gotas de fenolftaleína na solução de NaOH dentro da solução de
HCl, a solução incolor, esta, quando entrou em contato mudou de cor ficou rosada indicando
o valor de pH do experimento.
Solução de fenolftaleína: indicador de pH.
4. Os valores de pH variam de 0 a 14, substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são
consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas
básicas ou alcalinas.
Nosso experimento ficou com pH= 11; resultando em uma solução alcalina.