O documento descreve a preparação e diluição de soluções aquosas de sulfato de cobre pentahidratado, destacando o objetivo de preparar 100 cm3 de uma solução a 0,017 mol/dm3. O procedimento inclui a pesagem do soluto, dissolução, e diluição, com observações sobre as cores das soluções resultantes. Ao final, a conclusão ressalta a experiência adquirida e a eficácia do trabalho em grupo.

1. Escola Secundária Dr. João Carlos Celestino Gomes - ÍlhavoFísica e Química APreparação e Diluição de Solucões3455035314960-719455251460Ilustração 4 Resultado-1000760337820Ilustração 1 Rúben AlmeidaIlustração 1 João Costa1476375156845Ilustração 3 Eliana MirassolRealizado por:Rúben Almeida nº25 10ºAGrupo 2 (turno 2)ÍndiceCapa…………………………………………………..……………………………………………………1Índice……………………………………………………………………………………………………….2Questão Problema……………………………………………………………….……………….………3Introdução………………………………………………………………………………….………….…..3Objectivo………………………………………………………………………..…………………..……..4Material, equipamento e reagentes……………………………………………………………………41ªPartePesagem do soluto…………………………………………………………………..…..…….5Determinar a massa do soluto a diluir………………………………..…..………………….5Dados……………………………………………………………………………………….…...5Dissolução do sal…………………………….………………………………………….……..6Visualização Correcta………………………..……………………..……..……………………72ªParteProcedimento…………………………………..…………………………………..…………...8Dados………………………………………………………………………………….…………9Observações……………………………………………………………….……………….….………..10Conclusão……………………………………….……………………………………………….………11Questão ProblemaComo preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado? 1ºParteComo preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 5? 2ªParteIntroduçãoA solução é toda a mistura homogénea de duas ou mais substâncias, e é impossível separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por moléculas ou iões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com o estado da matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução de corrente eléctrica e também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente.Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas, concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um mesmo volume de solução.O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSo4, é um composto químico que existe sob algumas formas, que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma de pentahidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul.ObjectivoPreparar 100.0 cm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,017 mol dm-3, e em seguida, realizar a sua diluição e determinar a concentração da solução diluída.Material, equipamento e reagentesBalança de precisão ± 0,01 gEspátulaEsguicho com água desionizadaPipeta volumétrica de 25 mLPipetadorVaretaConta gotasPapel absorventeFunilGobelé de 100 mL2 balões volumétricos de 100 e 50 mLCuSO4.5H2O1ª Parte Preparação da SoluçãoPesagem do soluto1.Colocar o gobelé sobre a balança e tara-la (tecla T).2.Com a ajuda de uma espátula colocar o sal, pouco a pouco, no gobelé sem deixar o sal cair no prato da balança.3.Tentar obter um valor próximo do pretendido.4.Registo do valor exacto da massa.Determinar a massa do soluto a diluir1.Calcular a quantidade química de soluto a partir da relação n=mM.2.Determinar a concentração molar de soluto (C) na solução a preparar a partir da definição de concentração c= nV.DadosC: 1.72x103 mol0,100dm3 = 0.017 mol.dm-3V: 100 cm3M(CuSO4.5H2O): 249.68 g.molm: 0.43gn: 0,43g249,68g.mol-1 = 1.72x10-3mol Dissolução do salIlustração 5 Esquema de Montagem1.Adicionar cerca de 25 mL de água desionizada ao copo que contém o sal; com a vareta agitar até completa dissolução.2.Transferir a solução para o balão volumétrico; lavar a vareta, o copo e o funil com pequenas porções de água desionizada e transferir estas águas para o balão.3.Adicionar água desionizada até ao traço de referência com a ajuda da pipeta volumétrica; agitar para homogeneizar.4.Rolhar e rotular indicando a concentração exacta da solução, calculada a partir da massa utilizada, o nome da solução e da sua preparação.-536575395605273113582550Visualização CorrectaIlustração 6 Visualização Correcta2ª Parte Diluição da SoluçãoProcedimentoMedir com a pipeta volumétrica 25 mL da solução anterior e transferir para um balão volumétrico de 50 mLAdicionar água desionizada até ao traço de referência; agitar para homogeneizar. Observar e analisar ambas as soluções.20740-1467Ilustração 7 Preparação de soluções por diluição rigorosaIlustração 8 Solução DiluídaDados f=5 f = Vsolução diluidaVsol concentrada f = C.sol.concentradaC.sol.diluidaCixVi=CfxVfCi= 0.017 g.mol-3Vi= 10 dm3Cf= ?Vf= 50 dm3Cf = 0,0175 = 3.4x10 mol.dm-3 OU0,017x10 = Cf x 50 Cf=0,017x1050 Cf=3.4x10-3 mol.dm-3Observações A solução diluída ficou mais clara do que a solução concentradaConclusãoNo final desta experiência reparámos que a solução dos balões volumétricos era diferente na sua cor, ou seja, a solução do balão volumétrico de 100 mL estava mais concentrada e a sua cor era de um azul mais intenso enquanto a do balão volumétrico de 50 mL, que estava mais diluída, tinha um azul mais “morto”. O meu grupo trabalhou muito bem na minha opinião, atingiu os objectivos propostos, apesar do arranque não ter sido o mais desejado, embora isso tivesse sido geral. Com este trabalho adquirimos experiência que nos aumentou o conhecimento laboratorial, manuzeio dos instrumentos de laboratório e como preparar soluções.