Este relatório descreve um experimento para preparar soluções de sulfato de cobre (II) em água. O estudante pesou o soluto, dissolveu-o em água, transferiu a solução para balões volumétricos e calculou as concentrações massicas. As concentrações diminuíram quando mais água foi adicionada, ilustrando o conceito de diluição, e aumentaram com mais soluto, ilustrando saturação. O relatório conclui que uma solução é uma mistura homogênea.

1. Ciências Físico-Químicas
Trabalho nº 2
Nome: António Pedro Correia da Silva Pinheiro Nº 4 Turma: 7º A
Data: 13/11/2011 Avaliação: O professor:
Relatório Experimental
Título: “Preparação de Soluções”
1. Introdução:
Esta experiência tem como objetivo preparar corretamente uma solução
aquosa a partir de um soluto sólido, calcular a concentração mássica da mesma
e ainda diluí-la. As soluções são misturas homogéneas de dois ou mais
componentes, que podem ser gasosas, líquidas ou sólidas. Uma solução aquosa
é aquela em que o solvente utilizado é a água. Uma solução diz-se saturada,
quando o solvente já não se consegue dissolver mais soluto, isto é, contém a
quantidade máxima de soluto numa solução. O soluto é uma substância
dissolvida noutra substância (solvente) na formação de uma solução. Um
solvente consiste numa substância, geralmente líquida, que dissolve outra
substância ou substâncias [soluto (s)] formando-se uma solução. A
concentração mássica de uma solução é a quantidade de soluto presente numa
dada quantidade de solução.
2. Material:
Balões volumétricos de 50 e 100 ml;
Garrafa de esguicho com água destilada:
Funil;
Gobelé;
Espátula;
Balança;
Vareta;
Pipeta de Pasteur;

2. Sulfato de cobre (II).
3. Procedimento:
1. “Pesar” o sulfato de cobre (II), utilizando um gobelé colocado
sobre uma balança digital;
2. Juntar ao sólido um pouco de água destilada e mexer para o
dissolver;
3. Transferir a solução obtida para o balão volumétrico de 50 ml
utilizando a vareta e o funil;
4. Lavar o gobelé e a vareta com
uma pequena quantidade de
água destilada e passar a água da
lavagem para o balão
volumétrico de 50 ml;
5. Meter uma rolha no balão e
agitá-lo de forma a homogeneizar
a solução;
6. Completar o volume do balão
volumétrico de 50 ml de maneira Figura 1 – Transferência da solução
utilizando a vareta e o funil
a que a superfície da solução não
ultrapasse nem fique aquém da marca pretendida (colocar o
balão volumétrico ao nível
dos olhos e verificar);
7. Transferir o conteúdo do
balão volumétrico de 50 ml
para o de 100 ml e lavar o
balão volumétrico de 50
ml, o funil e a vareta com
um pouco de água
destilada e passar a água da Figura 2 – Preenchimento do volume do balão
volumétrico
lavagem para o balão
volumétrico de 100 ml;

3. 8. Preencher o volume do balão em falta até à marca dos 100 ml
com a ajuda da pipeta de Pasteur;
9. Tapar com uma rolha o balão e invertê-lo várias fezes até ficar
uma mistura homogénea;
10. Calcular a concentração mássica.
4. Resultados:
Concentração mássica da
Massa de soluto Volume de solução solução
m/g V/ cm3 C= / (g/cm3)
1,9 50 0,038
1,9 100 0,019
Tabela 1 – Tabela com registo da massa, volume e concentração mássica das soluções preparadas
5. Discussão / Conclusões:
Com esta experiência podemos concluir que conforme mais solvente
adicionarmos a concentração mássica vai diminuindo chamando-se a este
processo diluição e quanto mais soluto juntarmos soluto a concentração
mássica aumenta denominando-se este processo saturação e igualmente
podemos concluir que uma solução é uma mistura homogénea.
6. Recursos bibliográficos:
Solução. In Diciopédia. Porto: Porto Editora, 2007;
Concentração mássica. In Diciopédia. Porto: Porto Editora, 2007;
Soluto e Solvente. In Diciopédia. Porto: Porto Editora, 2007;
A grande enciclopédia dos conhecimentos; Plátano Editora; 2003.