O documento descreve um experimento sobre a hidrólise ácida do amido. O objetivo era demonstrar a conversão do amido em açúcares através da hidrólise ácida e da observação da mudança de cor com reagentes. Embora um dos métodos tenha apresentado erros, o método DNS mostrou a hidrólise gradual do amido em glicose através da mudança de cor dos tubos.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Este relatório descreve experimentos realizados para medir o pH de diferentes substâncias usando indicadores de pH e um medidor de pH. Os alunos mediram o pH de soluções como água açucarada, vinagre e sumo de limão usando papel indicador universal, indicadores de tornassol e fenolftaleína e um medidor de pH, registrando os resultados em tabelas.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento discute os carboidratos, incluindo dissacarídeos como maltose, lactose e sacarose. Explica que os dissacarídeos são formados quando duas moléculas de açúcar simples se unem através de uma ligação glicosídica, liberando água. Também discute a importância dos açúcares redutores e a reação de hidrólise da sacarose, que produz o açúcar invertido com propriedades úteis para a indústria alimentícia.
O documento descreve as propriedades e reações de ácidos carboxílicos. Discute estruturas de alguns ácidos carboxílicos naturais e usados em medicamentos. Também explica reações como esterificação, lactonização, halogenação, redução e descarboxilação de ácidos carboxílicos.
O documento descreve reações de aldeídos e cetonas, incluindo suas estruturas, propriedades e reações de hidratação e formação de acetais. Grupos alquila estabilizam a ligação carbonila enquanto grupos eletroretiradores a desestabilizam, afetando as constantes de equilíbrio. A hidratação é mais favorável para aldeídos simples e menos favorável para cetonas com mais grupos alquila devido aos efeitos eletrônicos e estéricos. A formação de acetais envolve
O documento fornece uma introdução à análise conformacional de moléculas orgânicas. Discute as diferentes conformações possíveis para moléculas como etano, propano e butano, analisando os ângulos diedros e as interações entre grupos. Também aborda as conformações cadeira e barco do cicloexano e derivados, e como desenhar corretamente as conformações cadeira.
Este documento descreve um experimento de laboratório sobre preparação de soluções e determinação de pH. Os estudantes prepararam soluções de NaOH e HCl, testaram o pH com papel de tornassol e indicador de pH, e observaram as mudanças de cor. A conclusão é que os indicadores são úteis para identificar substâncias ácidas e básicas e determinar o pH.
Relatorio de Química Analítica II - Determinação da Acidez total do VinagreDhion Meyg Fernandes
É comum associar o termo ácido a compostos altamente perigosos, letais, corrosivos, de extrema periculosidade. Até certo ponto isto está correto, mas vale ressaltar que, não obstante da realidade científica, isto não é uma verdade absoluta.
Este relatório descreve experimentos realizados para medir o pH de diferentes substâncias usando indicadores de pH e um medidor de pH. Os alunos mediram o pH de soluções como água açucarada, vinagre e sumo de limão usando papel indicador universal, indicadores de tornassol e fenolftaleína e um medidor de pH, registrando os resultados em tabelas.
Relatório de preparo e padronização de HCl e H2SO4Ivys Antônio
Este documento descreve a preparação e padronização de soluções de ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4). Inicialmente, são apresentados os cálculos para determinar as concentrações teóricas dos ácidos P.A. Em seguida, detalha-se o procedimento experimental para preparar soluções de HCl 0,1 mol/L e H2SO4 0,1 mol/L. Por fim, os resultados incluem a titulação da solução de HCl com uma base padronizada, revelando que a
O documento discute os carboidratos, incluindo dissacarídeos como maltose, lactose e sacarose. Explica que os dissacarídeos são formados quando duas moléculas de açúcar simples se unem através de uma ligação glicosídica, liberando água. Também discute a importância dos açúcares redutores e a reação de hidrólise da sacarose, que produz o açúcar invertido com propriedades úteis para a indústria alimentícia.
O documento discute a solubilidade e solvatação de sais. Explica que nem todos os sais são solúveis em água e que existe uma quantidade máxima de um sal que pode se dissolver em uma dada quantidade de água a uma temperatura. Detalha o processo de solvatação onde íons são cercados por moléculas de água quando se dissolvem. Também fornece exemplos de fatores que influenciam a solubilidade de diferentes sais.
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica em carbonos saturados. Ele explica que essas reações envolvem a troca de um grupo funcional por outro e requerem um eletrófilo, um nucleófilo e um grupo abandonador. Além disso, o documento descreve os dois principais mecanismos de substituição nucleofílica, SN2 e SN1, analisando as evidências cinéticas e estereoquímicas que apoiam cada um.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
[1] O documento discute solubilidade e polaridade de substâncias, e como isso determina a capacidade de sabões e detergentes de remover sujeiras. [2] A solubilidade depende da polaridade das substâncias, com substâncias polares se dissolvendo em outras polares e apolares em outras apolares. [3] Sabões e detergentes contém grupos hidrofóbicos e hidrofílicos que permitem remover sujeiras apolares e polares da roupa.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
[1] Lipídios são compostos orgânicos formados da associação de ácidos graxos com álcool, com baixa solubilidade em água. [2] Eles têm funções como fonte de energia, isolamento térmico, formação de membranas e hormônios. [3] Lipídios incluem glicerídeos, cerídeos, esteróides e fosfolipídeos.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
1) O documento lista os materiais e reagentes necessários para realizar dois procedimentos analíticos, incluindo vinagre, leite de magnésia, soluções de NaOH e HCl padronizadas e indicadores.
2) O primeiro procedimento descreve a titulação do ácido acético no vinagre com NaOH para determinar sua concentração.
3) O segundo procedimento titula o hidróxido de magnésio no leite de magnésia com HCl para determinar sua quantidade.
O documento discute a solubilidade e solvatação de sais. Explica que nem todos os sais são solúveis em água e que existe uma quantidade máxima de um sal que pode se dissolver em uma dada quantidade de água a uma temperatura. Detalha o processo de solvatação onde íons são cercados por moléculas de água quando se dissolvem. Também fornece exemplos de fatores que influenciam a solubilidade de diferentes sais.
Este relatório descreve um experimento de cromatografia em papel realizado com tintas de pincel. O objetivo era separar as substâncias das misturas de tintas usando etanol e água como solventes móveis. As distâncias percorridas pelas substâncias foram medidas e usadas para calcular os fatores de retenção, que permitiram comparar a mobilidade relativa de cada substância na fase estacionária de papel.
Este documento discute compostos de coordenação, incluindo sua estrutura, ligantes e números de coordenação. Compostos de coordenação são formados por um íon metálico ligado a ligantes por ligações coordenadas. O documento descreve os tipos de ligantes, como monodentado, bidentado e quelato, e discute a teoria dos compostos de coordenação desenvolvida por Alfred Werner no século 19.
O documento discute as reações de substituição eletrofílica aromática em derivados de benzeno. Explica o mecanismo geral destas reações, onde um eletrófilo ataca o anel aromático substituindo um átomo de hidrogênio. Detalha vários tipos de reações como halogenação, nitração, sulfonação, alquilação e acilação de Friedel-Crafts. Também discute como substituintes no anel podem ativar ou desativar a reatividade do benzeno nestas reações.
O documento discute as reações de substituição nucleofílica em carbonos saturados. Ele explica que essas reações envolvem a troca de um grupo funcional por outro e requerem um eletrófilo, um nucleófilo e um grupo abandonador. Além disso, o documento descreve os dois principais mecanismos de substituição nucleofílica, SN2 e SN1, analisando as evidências cinéticas e estereoquímicas que apoiam cada um.
Quimica experimental - Relatorio PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕESJessica Amaral
Este relatório descreve os procedimentos experimentais para preparar e padronizar soluções de NaOH e HCl. As soluções foram preparadas por diluição e suas concentrações foram determinadas por titulação com soluções padrão de ácido biftalato de potássio e NaOH.
O documento discute reações de eliminação, onde um próton e um grupo abandonador são removidos para formar uma ligação dupla. Existem dois mecanismos possíveis para eliminação - E1 e E2. A reação E2 segue uma cinética de segunda ordem e envolve um estado de transição concertado, enquanto E1 é um processo de dois passos. A estereoquímica e a regioquímica das reações de eliminação são também discutidas.
1. O documento descreve os procedimentos para preparar e padronizar soluções de NaOH, HCl e biftalato de potássio. 2. Inclui a determinação da concentração de ácido acético em vinagre e de NaOH e Na2CO3 em soda cáustica por titulação ácido-base. 3. Fornece detalhes sobre os cálculos, reações e indicadores usados nas titulações volumétricas.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: DESTILAÇÃO FRACIONADA E PONTO DE EBULIÇÃOEzequias Guimaraes
As constantes físicas de uma substância química são propriedades de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação do seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral esses compostos estão associados as forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido as características de suas ligações ou interações (DIAS, 2004).
A passagem do liquido para a fase vapor é uma constante física característica de cada liquido, e como tal pode ser utilizada para identificar o liquido ou mesmo para se verificar o seu grau de pureza. A temperatura em que ocorre a passagem de um liquido para o estado gasoso, a uma dada pressão, e conhecida como ponto de ebulição (DIAS, 2004).
Relatorio de Química analítica Qualitativa cátions grupo IIErica Souza
Este documento descreve experimentos de análise qualitativa de cátions. Foram analisados os cátions dos grupos I (Na+, K+) e II (Mg2+, Ba2+, Ca2+, Sr2+) por reações de identificação como teste da chama, reação com base forte e precipitação com dicromato de potássio. Os resultados corroboram com as características desses cátions descritas na literatura.
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: SOLUBILIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICAEzequias Guimaraes
O documento descreve um relatório de aula prática sobre a solubilidade de compostos orgânicos. Ele inclui uma introdução sobre solubilidade e suas relações com a estrutura molecular e polaridade. Também fornece informações sobre os materiais e solventes utilizados no experimento, normas de segurança para cada solvente, e os objetivos e parte experimental do relatório.
O documento discute os conceitos fundamentais de ácidos e bases, incluindo as definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Também aborda tópicos como a força relativa de ácidos, constantes de acidez e basicidade, autoionização da água, escala pH e cálculos envolvendo concentrações iônicas em soluções aquosas.
[1] O documento discute solubilidade e polaridade de substâncias, e como isso determina a capacidade de sabões e detergentes de remover sujeiras. [2] A solubilidade depende da polaridade das substâncias, com substâncias polares se dissolvendo em outras polares e apolares em outras apolares. [3] Sabões e detergentes contém grupos hidrofóbicos e hidrofílicos que permitem remover sujeiras apolares e polares da roupa.
O processo de solubilização de substâncias química acontece devido à interação entre o soluto (a espécie que se deseja solubilizar) e o solvente (substância que a dissolve). Para que haja essa interação é necessário observar alguns fatores como a estrutura da molécula, especialmente a polaridade das ligações e o tipo de ligação.
A força molecular mais forte é a ligação de hidrogênio seguida pelo dipolo-dipolo e por último a de van der Waals. Os compostos apolares ou fracamente polares tendem a serem solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta polaridade são solúveis em solventes também polares.
1. O documento descreve experimentos para determinar a viscosidade e densidade de diferentes líquidos usando um viscosímetro de Ostwald e um picnômetro.
2. Os resultados experimentais são usados para calcular o coeficiente de viscosidade relativa de cada líquido em relação à água.
3. A densidade de cada líquido é calculada usando a fórmula d=m/V, onde m é a massa da amostra e V é o volume do picnômetro.
[1] Lipídios são compostos orgânicos formados da associação de ácidos graxos com álcool, com baixa solubilidade em água. [2] Eles têm funções como fonte de energia, isolamento térmico, formação de membranas e hormônios. [3] Lipídios incluem glicerídeos, cerídeos, esteróides e fosfolipídeos.
1. O documento descreve os princípios e procedimentos da titulação volumétrica, incluindo a padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
2. Foi realizada a titulação de uma amostra de leite de magnésia com ácido clorídrico e o excesso deste foi titulado com hidróxido de sódio para determinar a pureza de hidróxido de magnésio na amostra.
3. Os resultados experimentais permitiram calcular as concentrações das solu
O documento descreve um experimento de teste de chama realizado por estudantes para identificar diferentes elementos químicos. O experimento observou a coloração da chama ao aquecer sais de diferentes elementos e comparou os resultados com as cores esperadas baseadas na teoria quântica. Os cálculos de energia liberada confirmaram a teoria de Bohr para cada elemento.
Relatório - Volumetria de Complexação: determinação de dureza da água.Dhion Meyg Fernandes
Este relatório descreve um experimento de volumetria de complexação para determinar a dureza da água através da titulação de uma amostra de água com EDTA. O documento apresenta conceitos sobre complexos, complexometria e EDTA, além de descrever os objetivos, materiais, métodos e resultados do experimento.
1. O documento descreve um experimento de química analítica realizado por estudantes para preparar e padronizar soluções de hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
2. Os estudantes também determinaram a acidez de amostras como vinagre, vinho tinto e branco utilizando titulação de neutralização.
3. Além disso, eles calcularam a porcentagem de ácido acetilsalicílico em medicamentos através de titulação volumetria.
1) O documento lista os materiais e reagentes necessários para realizar dois procedimentos analíticos, incluindo vinagre, leite de magnésia, soluções de NaOH e HCl padronizadas e indicadores.
2) O primeiro procedimento descreve a titulação do ácido acético no vinagre com NaOH para determinar sua concentração.
3) O segundo procedimento titula o hidróxido de magnésio no leite de magnésia com HCl para determinar sua quantidade.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo: 1) A definição de solução como uma mistura onde o disperso possui tamanho menor que 10-7 cm; 2) Os termos soluto, solvente, solução saturada, insaturada e supersaturada; 3) O coeficiente de solubilidade e como ele determina o tipo de solução.
O documento discute conceitos sobre soluções, incluindo classificação, solubilidade, concentração e propriedades coligativas. Há exercícios sobre solubilidade, concentração de soluções e cálculos envolvendo mercúrio em vacinas.
O documento descreve um experimento de iodometria para determinar a quantidade de ácido ascórbico em uma pastilha de vitamina C. O método envolve titular uma alíquota da amostra dissolvida com uma solução de iodo padronizada usando amido como indicador. A quantidade média de ácido ascórbico encontrada foi de 0,980g, com um erro de 2% em relação à quantidade declarada no rótulo.
O documento discute conceitos fundamentais sobre soluções, incluindo: 1) misturas, soluções e dispersões; 2) concentração de soluções expressa em termos de massa, volume e quantidade de substância; 3) solubilidade e fatores que afetam a solubilidade de substâncias. O documento também fornece exemplos e exercícios sobre esses tópicos.
1. O documento descreve diferentes tipos de misturas e dispersões, classificando-as de acordo com sua natureza, número de fases, tamanho das partículas dispersas e outros critérios.
2. São definidos e explicados os conceitos de solução, colóide e suspensão, com base no tamanho médio das partículas dispersas.
3. São apresentadas classificações e propriedades de soluções, como tipos de solventes, natureza do soluto, razão soluto/solvente, entre outros aspectos.
Este documento descreve os passos de uma prática de laboratório para determinar a concentração de uma solução de NaOH usando titulação com biftalato de potássio como padrão. Os principais passos incluem: 1) preparar a solução de NaOH 0,1 mol/L, 2) titular a solução de NaOH contra soluções de biftalato de potássio de concentração conhecida para determinar a concentração real da solução de NaOH, 3) calcular a média, desvio padrão, erro absoluto e erro relativo
Este documento descreve os procedimentos experimentais para padronizar soluções de ácido sulfúrico e fosfórico usando uma solução padrão de hidróxido de sódio, e para determinar o teor de ácido acético em vinagre por titulação volumetria. As soluções de ácido sulfúrico e fosfórico foram padronizadas com sucesso e o teor de ácido acético no vinagre foi determinado em 5,2%.
O documento discute conceitos sobre soluções e propriedades coligativas, incluindo: 1) tipos de dispersões como soluções verdadeiras, soluções coloidais e suspensões; 2) concentração de soluções; 3) propriedades coligativas de soluções. O documento também apresenta questões sobre esses tópicos.
O documento discute soluções aquosas, propriedades coligativas e concentração de soluções. Apresenta questões sobre solubilidade, concentração de solutos em soluções e cálculos envolvendo massa, volume e concentração molar de vários solutos em diferentes soluções.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre SoluçõesTurma Olímpica
1) O documento descreve diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo misturas homogêneas, heterogêneas, dispersões, soluções e os termos associados como solvente, soluto e coeficiente de solubilidade.
2) São apresentados exemplos de como calcular a quantidade máxima de um soluto que pode se dissolver em um solvente usando o coeficiente de solubilidade.
3) São definidos os tipos de soluções como insaturada, saturada e supersaturada em relação à quantidade de soluto dissolvido.
O documento discute os carboidratos, incluindo sua definição química, classificação em mono, di, tri e polissacarídeos. Ele também descreve métodos para identificar açúcares redutores, como o teste de Fehling, e apresenta os resultados dos testes realizados com amostras de glicose, sacarose, maltose e amido.
Este documento descreve o procedimento para preparar e padronizar uma solução de NaOH 1M. Ele detalha os materiais e métodos usados, incluindo pesar NaOH e KHC8H4O4, titular a solução de NaOH com a solução de KHC8H4O4 usando fenolftaleína como indicador, e calcular a concentração da solução de NaOH. Os resultados mostraram que a titulação foi concluída com sucesso e a solução de NaOH foi padronizada corretamente para 1M.
Este documento apresenta 8 experiências realizadas no 1o ano sobre processos químicos como destilação, pontos de fusão, testes de chama, indicadores ácido-base e desidratação de açúcar. As experiências visam demonstrar esses processos de forma prática e observável.
O documento apresenta conceitos fundamentais sobre soluções químicas, incluindo:
1) A definição de solução como uma dispersão onde o disperso possui tamanho médio de até 10-7 cm;
2) Os componentes básicos de uma solução - solvente e soluto;
3) Conceitos como solubilidade, coeficiente de solubilidade, soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas.
Este documento descreve um estudo sobre a solubilidade de três monômeros comumente usados em biomateriais dentários (HDMA, IBMA e MMA) em meios aquosos e tampão de pH 7,2. O HDMA não foi solúvel em nenhuma das condições testadas. O IBMA mostrou sinais de possível degradação ao longo do tempo quando exposto a tampão, com mudanças no comprimento de onda de absorção máxima. O MMA dissolveu-se no tampão.
O documento discute diferentes tipos de misturas e soluções, incluindo:
1) Misturas homogêneas e heterogêneas; 2) Dispersões e suas características; 3) Soluções e suas classificações como insaturada, saturada e supersaturada; 4) Coeficiente de solubilidade e como ele é usado para determinar o tipo de solução.
1) O documento discute conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade, incluindo coeficiente de solubilidade, soluções saturadas e supersaturadas.
2) É explicado que a concentração de um soluto em uma solução pode variar com a temperatura, conforme mostrado em curvas de solubilidade.
3) A diluição de soluções é abordada, onde a concentração de uma solução original é reduzida pela adição de mais solvente, mantendo a massa total de soluto.
1) A titulação é um método para determinar a concentração de uma solução através da reação entre um ácido e uma base usando um indicador.
2) Existem dois tipos principais de titulação: acidimetria para determinar a concentração de um ácido e alcalimetria para determinar a concentração de uma base.
3) Os indicadores mudam de cor na presença de ácidos ou bases e são usados para identificar o ponto de equivalência na titulação.
1. AGRONOMIA
HIDRÓLISE ÁCIDA DO AMIDO
Disciplina: Bioquímica Turma: XXXXXXXXX
Professora: XXXXXXXXXXXXXXX
Data da experiência: XXXXXXXX Data da entrega:
Nomes: Jessica Varjão nº: Aula 4
Jhessica Bortolotti
Larissa Corradi Voss
NOTA:
Dois Vizinhos
1º semestre/2013
2. 1. RESUMO
Para que se possa comprovar a hidrólise ácida do amido, são utilizados métodos de
coloração com reagentes DNS e Lugol. Para que essa reação aconteça é necessário
aquecer a solução em banho-maria, desta forma o amido é hidrolisado transformando-
se em glicose como produto final e obtendo como produtos intermediários dextrinas e
oligossacarídeos, sendo que estes obtém colorações diferentes com relação ao tempo
em que permanecem em banho-maria.
A coloração ideal obtida é gradual crescente nos tons de amarelo/laranja/vermelho
para o método DNS de determinação de açucares redutores (glicose) e tons de
azul/roxo para o método com Lugol (pigmentação das dextrinas).
O experimento prático obteve erros de execução no método Lugol, a coloração no
método DNS obteve sucesso, sendo possível comprovar experimentalmente a hidrólise
ácida do amido.
3. 2. INTRODUÇÃO
O amido é um homopolisacarídeo não-redutor constituído essencialmente por
resíduos de glicose unidos por ligações alfa-1,4 (amilose e amilopectina) e alfa-11,6
(amilopectina).
Entre as peculiaridades deste polissacarídeo, está à diferença entre as moléculas
que o compõe, a amilose além de apresentar estrutura linear, é mais hidrossolúvel que
a amilopectina, a qual apresenta altamente ramificada, tornando-se possível
a separação destes componentes após aquecimento.
Desta forma, quando uma solução de amido é tratada com ácido à quente, ocorrem
sucessivas hidrólises até que suas moléculas sejam convertidas totalmente em sua ose
fundamental, a glicose. Durante esse processo, são encontrados como produtos
intermediários dextrinas e oligossacarídeos.
Para comprovação da hidrólise ácida do amido, utiliza-se como prova a mudança de
coloração da solução durante o processo. Sendo utilizados como reagentes a solução
de Ácido 3,5-Dinitrosalicílico, conhecido como método DNS para determinação de
açucares redutores (glicose) e a solução de Lugol (iodo-iodeto de potássio) para
reação com as dextrinas produzidas durante a hidrólise.
4. 3. OBJETIVOS
Demonstrar que um polissacarídeo pode ser hidrolisado com a produção de
açucares redutores;
Verificar através de reações especifica o desaparecimento do amido e o
concomitante aparecimento de açucares redutores durante o curso da hidrólise;
5. 4. HIPÓTESES
Quando realiza-se uma hidrólise ácida de uma solução de amido, deve-se obter
como produtos intermediários dextrinas e oligossacarídeos e como produto final a
glicose.
Com a utilização das soluções de reagentes, sendo estes o lugol e o método DNS,
espera-se que a mudança de coloração dos tubos possa ser observada após o tempo
de banho-maria especifico para cada tubo, conforme descrito abaixo.
Método DNS : apresenta coloração em tons de amarelo, laranja e vermelho;
Método Lugol: Apresenta coloração em tons de azul forte e roxo.
O Método DNS é o responsável pela determinação de açucares redutores, a glicose
como produto final da hidrólise irá reagir com o DNS, e obterá coloração
laranja/vermelho aumentando de forma gradual.
O método Lugol, irá reagir com as dextrinas, produzidas durante a hidrólise como
produtos intermediários. As dextrinas dependendo do seu tamanho e complexidade
molecular desenvolvem diferentes colorações com o iodo. A coloração obtida no
experimento possui tom azul/roxo e aumenta de forma gradual assim como a coloração
do método DNS.
Tempo (min.) 0 0 10 20 30 40
Tubos 0 (branco) 1 2 3 4 5
Alíquota e 0,5mL água 0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL 0,5 mL
amostra destilada solução de solução de solução de solução de solução de
amido com amido com amido com amido com amido com
ácido ácido ácido ácido ácido
clorídrico clorídrico clorídrico clorídrico clorídrico
em banho em banho em banho em banho
maria maria maria maria
Sem coloração Pequena Já se nota
DNS + NaOH Sem coloração (sem quebra mudança mudança para Tom forte Tom forte
amido) coloração tom mais forte
Diminuição Diminuição Praticamente sem
Lugol Sem coloração Tom forte Tom forte
gradual cor gradual cor coloração
Quadro 1. Distribuição de amostras e tempos com os respectivos tubos para observação da
hidrólise do amido, hipóteses reais.
6. 5. MATERIAS E MÉTODOS
5.1 MATERIAIS UTILIZADOS
1. Erlenmeyer de 125 mL;
2. Tubos de ensaio e estante para tubos de ensaio;
3. Micropipeta e Pipeta;
4. Banho-Maria.
5.2 REAGENTES UTILIZADOS
1. Solução de Amido 1% (m/v);
2. Solução de Lugol (iodo-iodeto de potássio);
3. Solução de Ácido 3,5- Dinitrosalicílico;
4. Solução de Hidróxido de sódio 50%;
5. Ácido Clorídrico concentrado.
5.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1.Preparou-se 2 conjuntos de 6 tubos de ensaio (kit A e kit B), numerando-os de 0 a 5;
2. Foram adicionadas com pipeta duas gotas de lugol nos seis tubos do kit A;
3. Transferiu-se 1 mL do reagente DNS para cada tubo do kit B, mais 100 µL da
solução de Hidróxido de sódio 50%; (foi observado que o NaOH já estava se
cristalizando pelo fato da temperatura ambiente)
4. Adicionou-se 0,5 mL de água destilada, nos tubos de ensaio número 0 de cada kit.
5. Colocou-se 0,5 mL de solução de amido nos tubos 1 do kit A e Kit B;
(Os itens 5 e 6 a seguir dizem respeito ao preparo da solução, que havia sido
preparada previamente pelo monitor)
6. No ernlenmeyer de 125 mL adicionou-se 100 mL da solução de amido 1%;
7. Adicionou-se 2 mL ou 4mL de ácido clorídrico concentrado no erlenmeyer
8. Misturou-se e retirou-se imediatamente uma alíquota de 0,5 mL para o tubo 1 de
cada kit (sem aquecer, temperatura ambiente);
9. Levou-se o erlenmeyer ao banho-maria em ebulição;
10. A cada 10 minutos, foi retirada uma alíquota de 0,5 mL para os tubos de cada kit
conforme apresentado no quadro 2;
11. Colocou-se os cinco tubos contendo o hidrolisado contendo o reativo DNS em
banho-maria em ebulição por 5 minutos.
12. Observou-se a coloração apresentada pela reação com o lugol e pela reação com o
DNS, após o banho-maria.
13. Foram anotadas as alterações de cores apresentadas nos dois kits durante a
hidrólise do amido.
7. 6. RESULTADOS E DISCUSSÃO
Ao realizar-se os experimentos, observou-se os seguintes resultados apresentados no
quadro 2:
Tempo (min.) 0 0 10 20 30 40
Tubos 0 (branco) 1 2 3 4 5
Alíquota e 0,5mL água 0,5 mL solução 0,5 mL solução 0,5 mL solução 0,5 mL solução 0,5 mL solução
destilada de amido com de amido com de amido com de amido com de amido com
amostra ácido clorídrico ácido clorídrico ácido clorídrico ácido clorídrico ácido clorídrico
em banho maria em banho maria em banho em banho maria
maria
Sem coloração Sem coloração Pequena Já se nota Tom forte Tom forte
DNS + NaOH (sem quebra mudança mudança para
amido) coloração tom mais forte
Sem coloração Coloração fraca Coloração forte ( Coloração forte Coloração Coloração
Diferença brusca) intermediária intermediária
Lugol (Pequena (Pequena
diferença) diferença)
Quadro 2. Distribuição de amostras e tempos com os respectivos tubos para observação da
hidrólise do amido, experimento real.
Tendo como base os resultados esperados, apresentados anteriormente nas
hipóteses, com relação aos resultados obtidos na prática do experimento, é possível
notar que o experimento realizado com o reagente DNS para determinação de
açucares redutores foi realizado com sucesso, pois os resultados alcançados são
condizentes com o esperado.
A coloração observada atendeu ao que foi proposto na teoria, sendo os primeiros
tubos (0 e I) sem coloração, os tubos do meio (II e III) com coloração intermediaria,
com tons de amarelo e laranja devido a quebra progressiva do amido, e os últimos
tubos (IV e V) apresentando uma coloração em tons fortes de laranja avermelhado.
Já a experiência com o reagente Lugol, apresentou algumas variâncias em relação a
hipótese apresentada anteriormente. Foi observado que no primeiro tubo (0) não houve
coloração, no tubo ( I ) ocorreu uma coloração fraca de roxo, nos tubos do meio (II eIII )
houve coloração em tons fortes de azul/roxo, com mudança brusca da coloração, e nos
últimos tubos ( IV e V) a coloração observada foi em tons de azul/roxo fraca, notando-
se pouca diferença entre o tom dos dois últimos tubos.
O erro pode ter ocorrido por diversos fatores, dentre eles a possibilidade de troca de
tubo no momento de adição dos reagentes, ou adição de uma quantidade errada de
reagente em um tubo (erro de calibração da micropipeta), troca de tubos no momento
de banho-maria dos mesmos, dentre muitos outros, alguns talvez nem observados pelo
grupo.
8. 7. CONCLUSÃO
Apesar do experimento prático ter apresentado falhas em sua execução, tendo em
vista o erro na coloração com o reagente Lugol, foi possível demonstrar que o amido
pode ser hidrolisado e obtido como produto final da hidrólise a glicose. Sendo a
glicose um açúcar redutor, que ao passo em que a hidrólise acontece ocorre a
diminuição da quantidade de amido ao mesmo tempo (proporcional) que a glicose é
formada.
9. 8. BIBLIOGRAFIA
REMIÃO, Jose Oscar R. et al. Bioquímica: guia de aulas práticas. Versão online,
Porto Alegre, EDI-PUCRS, 2003. Disponível em: <
http://books.google.com.br/books?id=9DTw-
nE1dOQC&pg=PA109&lpg=PA109&dq=hidrolise+acida+do+amido&source=bl&ots=TQH
u6Y-
yaw&sig=aiNHoMD3rxEuMLJoj8SrboRFNS8&hl=pt&sa=X&ei=WecfUeflJo2W8gSl4YGg
Aw&redir_esc=y > Acessado em: 19 fev. 2013.