1) O documento discute conceitos fundamentais de química geral como a regra do octeto, estruturas de Lewis, hibridização de ressonância e carga formal. 2) É apresentado o procedimento para construção de estruturas de Lewis e determinação de carga formal. 3) Conceitos como eletronegatividade, polarizabilidade e energia de dissociação são abordados.

1. QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica
Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 05

2. Regra do Octeto
Tendência de moléculas e íons polieletrônicos
em assumir estruturas onde cada átomo fica
com 8 (ou 2) elétrons na camada de valência.

3. Estrutura de Lewis
Retrata apenas a conectividade (que
átomos estão ligados), não a geometria
(arranjo tridimensional).
Par isolado: Par de elétrons localizado sobre um
átomo; não participa de ligação alguma.
Par ligante: Par de elétrons diretamente envolvidos
numa ligação.

4. Procedimento para construção de
Estruturas de Lewis
1) Calcule o número total de elétrons (pares) considerando os
íons.
2) Desenhe a estrutura considerando átomos centrais
(normalmente com baixa eletronegatividade; fazem mais de
uma ligação; carbono sempre) e terminais (fazem uma ligação
somente; hidrogênio sempre), além da simetria.
3) Forme ligações simples.
4) Distribua restante dos elétrons. Primeiro nos átomos terminais
como pares isolados. Se átomos centrais tiverem menos de 8
elétrons mova pares isolados de átomos terminais para pares
ligados com átomos centrais.
5) Confira se todos átomos tem 8 elétrons.

6. OH2 COH2 ClO2
-

7. Escreva as Estruturas de Lewis para o íon cianeto,
CNO- (carbono é central).
Escreva as Estruturas de Lewis para a amônia, NH3.

8. Escreva as Estruturas de Lewis para o ácido acético,
CH3COOH.
Escreva as Estruturas de Lewis para a uréia, (NH2)2CO.
Escreva as Estruturas de Lewis para a hidrazina, H2NNH2.

9. RESSONÂNCIA
HÍBRIDOS DE RESSONÂNCIA ELÉTRONS DESLOCALIZADOS
FUSÃO DE ESTRUTURAS EQUIVALENTES
RESULTANDO EM UM HÍBRIDO

10. Desenhe o híbrido de ressonância para a molécula de
ozônio (O3) sabendo que as duas ligações tem o mesmo
comprimento.
Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o
híbrido de ressonância do íon nitrito, 𝑁𝑂2
−
.
Somente os pares de elétrons mudam de posição.
Estruturas equivalentes (com mesma energia)
contribuem igualmente para o híbrido de ressonância.
Distâncias das ligações híbridas possuem comprimentos
diferentes das ligações “não-híbridas”.

11. Não sofre as reações típicas de compostos com
ligações duplas.
Todas as ligações C-C possuem o mesmo
comprimento, 139 pm (C-C simples = 134 pm e C-C
dupla = 154 pm).
Só existe um dicloro-benzeno.

12. CARGA FORMAL
Estruturas de Lewis não equivalentes contribuem diferentemente
para o híbrido de ressonância.
Qual tem maior peso?
Comparar o número de elétrons de valência com o número de
elétrons livres (carga formal).
Carga Formal = 𝑉 − 𝐿 +
1
2
𝐵
Se, na molécula, o átomo tem mais elétrons do que quando é um
átomo neutro e livre, então ele tem carga formal negativa (vice-
versa).
Quanto mais próximo de zero forem as cargas formais, maior a
contribuição para o híbrido de ressonância (energia).

13. Procedimento para determinar a carga
formal nas Estruturas de Lewis
1) Encontre o número de elétrons de valência (𝑉) de cada átomo
(neutro e livre).
2) Desenhe as estruturas de Lewis.
3) Para cada átomo ligado, conte o número de pares isolados (𝐿)
e adicione um elétrons de cada ligação que ele forma (𝐵).
4) Para cada átomo ligado, subtraia de 𝑉 o número de elétrons
que ele “possui” na molécula.
5) Para moléculas neutras, a soma das cargas formais dos átomos
deve ser zero. Para moléculas carregas, a soma das cargas
formais dos átomos deve ser igual a carga total da molécula.

14. CARGA FORMAL
𝑁𝐶𝑆−
𝐶𝑁𝑆−
𝐶𝑆𝑁−
𝐶: 4, 𝑁: 5, 𝑆: 6 Carga: -1 Total: 16

15. ELETRONEGATIVIDADE

16. L. Pauling: 𝜒A − 𝜒B = 𝐷 A − B − 1
2 𝐷 A − A + 𝐷 B − B 1 2
R. Mulliken: 𝜒 =
1
2
𝐼 + 𝐸a

17. POLARIZABILIDADE

18. ENERGIA DE DISSOCIAÇÃO, D.
FORÇAS E COMPRIMENTOS DE
LIGAÇÕES

20. REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS EM UMA
LIGAÇÃO.

22. VARIAÇÕES RELACIONADAS COM
VARIAÇÕES DE RAIOS.

23. COMPRIMENTOS RELACIONADOS
COM O VOLUME ATÔMICO.