Ligação Covalente: 10º Ano

1. 1.2 Ligação covalente em
moléculas diatómicas

2. 10º
Notação de Lewis
2
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Fig. 1 | Gilbert Lewis
(1875-1946)
Quando se estabelece uma ligação química,
apenas os eletrões exteriores dos átomos
entram em contacto entre si, pelo que só
as configurações eletrónicas de valência são
importantes quando se estuda a ligação.
A representação dos eletrões de valência de
um átomo pode ser feita pela chamada
notação de Lewis.
Os eletrões de valência de um átomo ou de um ião
são representados por pontos ou cruzes, colocados
em torno do símbolo do elemento correspondente.

3. 10º
Notação de Lewis
3
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Grupo
Período
Grupo 1
ns2
Grupo 2
ns2
Grupo 13
ns2 np1
Grupo 14
ns2 np2
Grupo 15
ns2 np3
Grupo 16
ns2 np4
Grupo 17
ns2 np5
Grupo 18
ns2 np6
Segundo
Terceiro
Os eletrões de valência de um átomo ou de um ião são
representados por pontos ou cruzes, colocados em torno do
símbolo do elemento correspondente.
A tabela seguinte apresenta na notação de Lewis a camada de valência
dos átomos do segundo e do terceiro período da Tabela Periódica.

4. 10º
Regra do octeto
4
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
A tendência dos átomos para adquirirem a configuração eletrónica
de um gás nobre é o fundamento da chamada regra do octeto,
segundo a qual um átomo tem tendência a perder ou partilhar
eletrões até ficar com oito eletrões na camada mais externa
(ou dois eletrões no caso do hidrogénio).

5. 10º
Ligação covalente
5
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Uma ligação covalente é uma ligação química em que há partilha
de eletrões pelos átomos envolvidos na ligação.
Neste tipo de ligação:
os eletrões que contribuem para a formação da ligação
covalente são os eletrões de valência dos átomos;
os eletrões de valência da molécula são todos os eletrões de
valência dos átomos que formam a molécula.
– Os eletrões de valência da molécula que participam efetivamente na
ligação são os eletrões ligantes. São eletrões partilhados.
– Os eletrões de valência da molécula que não participam
efetivamente na ligação são os eletrões não-ligantes, que formam
pares não-ligantes. São eletrões não partilhados, ou isolados.
– Os eletrões ligantes ocupam, na maior parte do tempo, a região do
espaço entre os núcleos.

6. 10º
Ligação covalente
6
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Para se estabelecer a fórmula de estrutura de Lewis das moléculas
diatómicas devem ser realizados os seguintes procedimentos:
Escrever a configuração eletrónica dos átomos.
Representar cada átomo pela notação de Lewis.
Estabelecer a ligação com eletrões desemparelhados de cada
átomo, formando os pares de eletrões ligantes ou partilhados. Os
restantes eletrões formam os pares não-ligantes, ou não
partilhados.
1H – 1s1 1 eletrão de valência
Possui um par de
eletrões ligantes

7. 10º
Ligação covalente
7
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Escrever a configuração eletrónica dos átomos.
Representar cada átomo pela notação de Lewis.
Estabelecer a ligação com eletrões desemparelhados de cada
átomo, formando os pares de eletrões ligantes ou partilhados. Os
restantes eletrões formam os pares não-ligantes, ou não
partilhados.
9F – 1s2 2s2 2p5 9 eletrões de valência
Possui: 1 par de eletrões ligantes
6 pares de eletrões não-ligantes
Para a molécula de flúor:

8. 10º
Ligação covalente
8
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Escrever a configuração eletrónica dos átomos.
Representar cada átomo pela notação de Lewis.
Estabelecer a ligação com eletrões desemparelhados de cada
átomo, formando os pares de eletrões ligantes ou partilhados. Os
restantes eletrões formam os pares não-ligantes, ou não
partilhados.
8O – 1s2 2s2 2p4 6 eletrões de valência
Possui: 2 pares de eletrões ligantes
4 pares de eletrões não-ligantes
Para a molécula de oxigénio:

9. 10º
Ligação covalente
9
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Escrever a configuração eletrónica dos átomos.
Representar cada átomo pela notação de Lewis.
Estabelecer a ligação com eletrões desemparelhados de cada
átomo, formando os pares de eletrões ligantes ou partilhados. Os
restantes eletrões formam os pares não-ligantes, ou não
partilhados.
7N – 1s2 2s2 2p3 5 eletrões de valência
Possui: 3 pares de eletrões ligantes
2 pares de eletrões não-ligantes
Para a molécula de flúor:

10. 10º
Ligações simples, duplas e triplas - ordem de ligação
10
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Nas moléculas de hidrogénio e flúor há apenas um par de
eletrões ligantes, o que corresponde a uma ligação simples.
Na molécula de oxigénio há dois pares de eletrões ligantes, o
que corresponde a uma ligação dupla.
Na molécula de nitrogénio há três pares de eletrões ligantes, o
que corresponde a uma ligação tripla.

11. 10º
Ligações simples, duplas e triplas - ordem de ligação
11
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
A ordem de ligação corresponde ao número de pares de eletrões
partilhados ou ligantes.
em F2 ( ) a ordem de ligação é 1;
em O2 ( ) a ordem de ligação é 2;
em N2 ( ) a ordem de ligação é 3.
Quanto maior é a ordem de ligação maior é a energia da
ligação e menor é o comprimento da ligação

12. 10º
Ligações simples, duplas e triplas - ordem de ligação
12
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Os gases nobres não formam moléculas porque não há
eletrões disponíveis para serem partilhados por dois núcleos.
10Ne: 1s2 2s2 2px
2 2py
2 2pz
2
8 eletrões de valência
Não tem eletrões disponíveis
para criar uma ligação química

13. 10º
Atividade
13
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Classifique em Verdadeira ou Falsa cada uma das afirmações seguintes.
A. Na notação de Lewis representam-se todos os eletrões do átomo.
B. Os eletrões na notação de Lewis podem ser representados por
pontos ou cruzes.
C. O átomo de azoto (7N) apresenta seguinte notação de Lewis .
D. Numa molécula de flúor a ordem de ligação é 2 porque existem
dois pares de eletrões ligantes.
E. Uma ligação tripla tem maior comprimento que uma ligação dupla
e esta apresenta maior comprimento que uma ligação simples.

14. 10º
Atividade – Resolução
14
Classifique em Verdadeira ou Falsa cada uma das afirmações seguintes.
A. Na notação de Lewis representam-se todos os eletrões do átomo.
B. Os eletrões na notação de Lewis podem ser representados por
pontos ou cruzes.
C. O átomo de azoto (7N) apresenta seguinte notação de Lewis .
D. Numa molécula de flúor a ordem de ligação é 2 porque existem
dois pares de eletrões ligantes.
E. Uma ligação tripla tem maior comprimento que uma ligação dupla
e esta apresenta maior comprimento que uma ligação simples.
Falsa. Só se representam os eletrões de valência.
Verdadeira.
Verdadeira.
Falsa. A ligação simples é a que possui maior comprimento,
seguida pela ligação dupla, sendo a ligação tripla a de menor
comprimento.
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Falsa. A ordem de ligação é 1 pois só existe 1 par de eletrões ligantes.

15. 10º
Em síntese
15
1.2 Ligação covalente em moléculas diatómicas
Ligação covalente: ligação química em que há partilha de pares de
eletrões de valência dos átomos envolvidos na ligação. Pode ser
simples, dupla ou tripla.
Eletrões ligantes ou compartilhados: eletrões que participam
efetivamente na ligação, formando pares de eletrões ligantes.
Eletrões não-ligantes: eletrões que não participam efetivamente
na ligação, formando pares de eletrões não-ligantes.
Ordem de ligação: número de pares de eletrões ligantes numa
ligação.