O documento discute propriedades periódicas, incluindo raios atômicos e iônicos, energia de ionização e afinidade eletrônica. Também aborda ligação iônica e covalente, explicando que átomos se ligam para abaixar a energia total do sistema buscando a configuração de gases nobres ou completando o octeto.

1. QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica
Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 04

2. PROPRIEDADES
PERIÓDICAS

4. PERIODICIDADE e PROPRIEDADES

5. Ex.: r(Cl2) = 99 pm

6. Raios de van der Waals: ½ distância entre dois centros
de átomos vizinhos em uma amostra de gás solidificada.

8. RAIO IÔNICO
r(O2-) = 140 pm
Se r(MgO) = 212 pm então r(Mg2+) = 72 pm

9. Raio iônico geralmente diminui dentro de séries isoeletrônica.

11. Arranje cada um dos seguintes pares de íons na ordem
crescente do raio iônico:
a) Mg2+ e Ca2+
b) O2- e F-
c) Mg2+ e Al3+
d) O2- e S2-
e) Ca2+ e K+
f) S2- e Cl-
Resp. c): r(Al3+) < r(Mg2+)
Resp. d): r(O2-) < r(S2-)

12. X(g) → X+(g) + e- I = E(X+) – E(X)
Cu(g) → Cu+(g) + e- I1 = 7,73 eV
Cu+(g) → Cu2+(g) + e- I2 = 20,29 eV
ENERGIADEIONIZAÇÃO

15. X(g) + e- → X-(g) Eae = E(X) – E(X-)
Cl(g) + e- → Cl-(g) Eae = 3,62 eV
AFINIDADEELETRÔNICA

16. A afinidade eletrônica do carbono é maior que a do
nitrogênio. Na verdade, a afinidade eletrônica do nitrogênio
é negativa. Sugira um explicação para isso.

17. EFEITO DO PAR INERTE
3
4
5
6
13/III 14/IV 15/V 16/VI 17/VII 18/VIII

19. LIGAÇÕES
QUÍMICAS

20. PORQUE OCORREM AS LIGAÇÕES QUÍMICAS?
O QUE LEVA UM ÁTOMO A SE LIGAR A OUTRO?
PORQUE ÁTOMOS PREFEREM FICAR JUNTOS E NÃO
SEPARADOS?
ABAIXAMENTO DA ENERGIA TOTAL.

21. LIGAÇÕES
IÔNICAS

22. Busca pela configuração de
gases nobres.
ns2np6
Completar o Octeto!
Como ficam H, Li e Be?
Metais do bloco p, como Ga
[Ar]3d104s24p1?
Bloco d:
Energia dos orbitais (n-1)d
estão abaixo da energia dos
ns.
Fe = [Ar]3d64s2
Fe3+ = [Ar]3d5

26. 𝑵𝒂 𝒈 ⟶ 𝑵𝒂+
𝒈 + 𝒆−
requer 𝟒𝟗𝟒 𝒌𝑱 ∙ 𝒎𝒐𝒍−𝟏
𝑪𝒍 𝒈 + 𝒆−
⟶ 𝑪𝒍−
𝒈
fornece 𝟑𝟒𝟗 𝒌𝑱 ∙ 𝒎𝒐𝒍−𝟏

27. LIGAÇÃO IÔNICA TEM CARÁTER GLOBAL
(ENERGIA DE REDE)

28. LIGAÇÕES
COVALENTES

29. SÍMBOLOS DE LEWIS

30. Regra do Octeto
LIGAÇÕES COVALENTES