O documento descreve a evolução da tabela periódica dos elementos ao longo dos anos, desde as primeiras listas de elementos em 1789 até à forma atual. Vários cientistas como Newlands, Meyer, Mendeleev e Moseley contribuíram para a organização dos elementos de acordo com suas propriedades, levando à criação da tabela periódica moderna. Mendeleev foi particularmente importante por prever propriedades de elementos ainda não descobertos.

1. Trabalho realizado por:
Beatriz Cunha
9ºB Nº6
Escola Básica de Canidelo
Disciplina de Físico-química

2.  Os elementos químicos existentes conhecidos, que
formam uma grande variedade substancias, estão
organizados numa tabela, denominada Tabela
Periódica, segundo algumas regras. Ao longo dos anos
esta tabela tem evoluído e ainda hoje há varias formas
diferentes de a representar.

3.  Em 1789, Antoine Lavoisier publicou o livro Tratado
Elementar da Quimica ode estava inserida a primeira lista
com 33 elementos divididos em metais e não-metais.
 Antoine Lavoisier trabalhou nesta lista de 1770 a 1789.

4.  Jöns Jakob e John Dalton, em 1828, prepararam uma lista de elementos
químicos, cujas massas já eram conhecidas, em que os agrupavam
segundo os seus pesos.
 Muitos desses valores estavam longe dos atuais devido a erros na sua
determinação.
 Os elementos não estavam listados em qualquer arranjo ou modelo
periódico, mas simplesmente por ordem crescente de massa atómica.
Os químicos, ao estudar essa lista, concluíram que não estava muito
clara, pois alguns elementos que tinham propriedades semelhantes,
apresentavam massas atómicas muito distantes (Cloro, Bromo e Iodo).

5.  Em 1829, Johann Döbereiner agrupou os elementos em conjuntos de
três, tríades.
 Embora tivessem propriedades químicas muito semelhantes, estavam
separadas pelas suas massas atómicas.
 Nessa época fora largamente aceite mas nos 30 anos seguintes foi
constatado que, para vários elementos, as reacções químicas
estendiam-se a conjuntos com mais de três elementos.
 Devido a isso, a investigação foi abandonada, além do que não havia
conhecimentos dos valores exatos das massas atómicas.

6.  Em 1862, Alexandre Béguyer de Chancourtois criou o
modelo Parafuso Telúrico.
 Os elementos eram agrupados em ordem crescente de
massa atomica por uma linha espiral em volta de um
cilindro (em forma de parafuso), em que havia 16
elementos e cada volta.
 Os elementos com caracteristicas semelahntes ficavam
em baixo uns dos outros.

7. Alexandre Béguyer de Chancourtois
Por exemplo, o Boro (B) está
alinhado com o Aluminio (Al) e
hoje esses dois elementos
pertencem ao mesmo grupo
(grupo 3) da Tabela Periódica.

8.  Em 1863, John Newlands dispôs elementos por ordem crescente das
respetivas massas. Deste modo, chegou à conclusão que havia uma
semelhança de propriedades de 8em 8 elementos.
 Denominou esta relação como “Lei das oitavas”, comparando esta
repetição ás oitavas da escala musical.
 No entanto, esta sua regra só funcionava corretamente com as duas
primeiras oitavas.
 Embora tenha sido ridicularizado pela Sociedade de Química de
Londres, a Lei das Oitavas permitiu um avanço significativo na
organização periódica atual.

10.  Em 1864, o quimico alemão Lothar Meyer ordenou os elementos
segundo a sua massa atomica, tendo estudado a relação entre o volume
atomico dos elementos e as suas massas. Atraves da sua representação
grafica (tendo obtido uma curva), agrupou-os em varias familias,
produzindo uma tabela periodica com 56 elementos.

11.  Em 1869, enquanto escrevia o seu livro de química inorgânica,
Mendeleev organizou os elementos na forma da tabela
periódica atual. Criou uma carta para casa um dos 63
elementos conhecidos.
 Cada carta tinha o símbolo do elemento, a massa atómica a as
suas propriedades químicas e físicas. Ordenou os 63 elementos
por ordem crescente de peso atómico, de certa forma que, na
vertical ficavam os elementos com propriedades químicas
semelhantes, constituindo as famílias químicas.

12.  A classificação de Mendeleev deixava espaços vazios na
tabela quando parecia que o elemento ainda não tinha
sido descoberto, prevendo as propriedades do mesmo.
Formou-se então a tabela periódica.
 A vantagem da tabela periódica de Mendeleev sobre as
outras, é que esta mostrava semelhanças, não apenas
em pequenos conjuntos, como as tríades, mas
semelhanças na vertical, horizontal e diagonal. Em
1906, Mendeleev recebeu o Prémio Nobel por este
trabalho.

14.  Em 1913, Henry Moseley descobriu o numero atómico, que caracteriza
cada elemento, associado ao seu numero de protões.
 Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus
números atómicos.
 Como os elementos químicos estão organizados dessa maneira, as suas
propriedades repetem-se regularmente nos elementos com
propriedades semelhantes. Essa regularidade denomina-se “lei
Periódica dos Elementos”.

16.  Glenn Seaborg fez a última alteração na tabela
periódica, durante a década de 50. Após terem
descoberto o plutónio, este químico descobriu todos os
restantes elementos com numero atómico superior ao
do Urânio. Colocou, assim, na tabela periódica a série
dos actnídeos por baixo da dos lactanídeos.

17.  Os elementos estão colocados em linhas horizontais – Períodos-
e em colunas verticais – Grupos ou Famílias.
 Num grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e num
período, as propriedades são diferentes.
 Na tabela há 7 períodos e 18 grupos
 Grupos dos elementos mais conhecidos:
 Metais Alcalinos (grupo 1)
 Metais Alcalino-terrosos (grupo 2)
 Halogéneos (grupo 16)
 Gases Nobres (grupo 18)

19.  Podemos concluir que a Tabela Periódica sofreu uma
grande evolução ao longo dos anos até ser como a
conhecemos hoje.
 Inúmeros físicos e químicos contribuíram para a sua
realização e organização. Embora tenham todos tido um
papel importante, Mendeleev foi aquele que se destacou,
devido à disposição dos elementos por ordem crescente de
numero atómico, evidenciando as semelhanças entre si
através da formação de grupos e a previsão da descoberta de
novos elementos assim como as suas propriedades.

20.  http://explicatorium.com/Tabela-periodica.php
 http://explicatorium.com/evolucao-tabela.php
 http://explicatorium.com/Tabela-Mendeleiev.php
 http://www.slideshare.net/ct-esma/histria-da-tabela-
peridicafinal
 http://www.daanvanalten.nl/quimica/module02/elem
entos.html