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QUÍMICA GERAL
Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica
Universidade Federal Fluminense
Volta Redonda - RJ
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08
Moléculas diatômicas heteronucleares
• Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes.
• Densidade deslocada – ligação polar.
• Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas,
𝛿+.
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©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W.
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Atkins and L. L. Jones
𝜎1𝑠 𝜎1𝑠
∗
𝜎2𝑠 𝜎2𝑠
∗
𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 𝜋2𝑝
∗
𝜎2𝑝
∗
𝜎1𝑠 𝜎1𝑠
∗
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∗
𝜋2𝑝 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝
∗
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Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da
molécula de flúor e calcule a ordem de ligação.
Elétrons de valência: 2 x 7 = 14
𝜎2𝑠
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𝜎2𝑠
∗2
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𝜋2𝑝
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∗0
Ordem de ligação: 𝑏 = 1
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Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado
fundamental do carbeto 𝑪 𝟐
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Resp.: 𝜎2𝑠
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𝜎2𝑠
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𝜎2𝑝
2
𝜋2𝑝
4
𝜎2𝑝
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e b = 3.
Repita para o íon 𝑂2
+
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Atkins and L. L. Jones
ENERGIAS DOS ORBITAIS
MOLECULARES
©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W.
Atkins and L. L. Jones
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“VIRTUAIS”
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Clorofila a Clorofila b
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©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W.
Atkins and L. L. Jones
©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W.
Atkins and L. L. Jones
Silafluorene derivatives have important industrial applications
including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting
diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).
Mg
2-
N N
NN
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CH3
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CH3
OO
CH3
OO
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Química Geral Aula 08

  • 1. QUÍMICA GERAL Escola de Engenharia Industrial Metalúrgica Universidade Federal Fluminense Volta Redonda - RJ Prof. Dr. Ednilsom Orestes 25/04/2016 – 06/08/2016 AULA 08
  • 2. Moléculas diatômicas heteronucleares • Elétrons da ligação não são verdadeiramente covalentes. • Densidade deslocada – ligação polar. • Átomos adquirem cargas parciais negativas, 𝛿−, e positivas, 𝛿+. • Coeficientes da LCAO tem pesos diferentes. Ψ = 𝑐 𝐴 𝜓 𝐴 + 𝑐 𝐵 𝜓 𝐵 Ex.: HF, CO
  • 3. Ligação covalente apolar: Par de elétrons é compartilhado igualmente. Ligação iônica: um dos íons captura quase toda a densidade eletrônica. Ligação covalente polar: orbital do átomo mais eletronegativo tem menor energia, portanto, contribui mais para o orbital molecular de menor energia (vice-versa).
  • 4. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 5.
  • 6.
  • 7. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones Resultado da combinação linear de: 1 orb 2s (Oxig) 3 orb 2p (Oxig) + 2 orb 1s (Hidrog) 6 orbitais
  • 8. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones Resultado da combinação linear de 6 orbitais 2pz dos Carbonos.
  • 9. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 10. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 11. 𝜎1𝑠 𝜎1𝑠 ∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠 ∗ 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 𝜋2𝑝 ∗ 𝜎2𝑝 ∗ 𝜎1𝑠 𝜎1𝑠 ∗ 𝜎2𝑠 𝜎2𝑠 ∗ 𝜋2𝑝 𝜎2𝑝 𝜋2𝑝 ∗ 𝜎2𝑝 ∗ O2 e F2 B2, C2 e N2
  • 12. Deduza a configuração eletrônica do estado fundamental da molécula de flúor e calcule a ordem de ligação. Elétrons de valência: 2 x 7 = 14 𝜎2𝑠 2 𝜎2𝑠 ∗2 𝜎2𝑝 2 𝜋2𝑝 4 𝜋2𝑝 ∗4 𝜎2𝑝 ∗0 Ordem de ligação: 𝑏 = 1 2 ×(𝑁 𝑒 −𝑁 𝑒 ∗) = 1 Deduza a configuração eletrônica e ordem de ligação no estado fundamental do carbeto 𝑪 𝟐 𝟐− . Resp.: 𝜎2𝑠 2 𝜎2𝑠 ∗2 𝜎2𝑝 2 𝜋2𝑝 4 𝜎2𝑝 ∗2 e b = 3. Repita para o íon 𝑂2 +
  • 13.
  • 14. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones ENERGIAS DOS ORBITAIS MOLECULARES
  • 15. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 16. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones ORBITAIS VAZIOS “VIRTUAIS” ORBITAIS OCUPADOS
  • 17. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 19.
  • 20.
  • 21.
  • 22.
  • 23. CH3 CH3 CH3CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3
  • 24.
  • 25. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 26. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
  • 27. Silafluorene derivatives have important industrial applications including photovoltaic devices/solar cells, and light-emitting diodes (LEDs), and as field effect transistors (FETs).
  • 28.