O documento discute as propriedades funcionais de substâncias químicas e como elas podem ser agrupadas de acordo com essas propriedades. Explica os conceitos de ionização e dissociação e como eles ocorrem em compostos moleculares e iônicos. Também aborda a classificação de ácidos e bases de acordo com suas propriedades.

3. As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de

4. Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

5. É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons

6. H – Cl H2O+ H3O + Cl+ –
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES

7. Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos

8. ( α )
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,
nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
α número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
=

9. 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540
moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de
ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %. α
ni
n
=
α = ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
600
540
= 0,90 α = 90 %

10. 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,
para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
α
ni
n
=
α = 0,9
ni = ? moléculas
n = 500 moléculas
500
0,9 ni = 0,9 x 500
ni = 450

12. Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
+
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+
H2O
H + 2 –
+
H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –
+
H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –
+
H2O
P2O7

13. Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula
de água formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
++
++
HCl ClH3O + –+H2O+
H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +
2

14. HCl ClH + –+
H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
HCN CNH + –+
H2O
HNO3 NO3H + –+
H2O
+

15. H2CO3 CO3H + 2 –
+
H2O
DIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2SO4 SO4H +
+
H2O
+
2 –
2
2
H3PO4 PO4H + 3 –
+
H2O
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H3BO3 BO3H +
+
H2O
+
3 –
3
3

16. H4P2O7 P2O7H + 4 –
+
H2O
TETRÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H4SiO4 SiO4H +
+
H2O
+
4 –
4
4
CUIDADO
H3PO3 HPO3H + 2 –
+
H2O
2
H3PO2 H2PO2H + –
+
H2O
1
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)

17. HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

18. HCl
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
H2S
Possuem apenas dois elementos químicos
BINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
TERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS

19. FRACOS
MODERADOS
FORTES
≤Possuem 5%α
α = 0,2%H2CO3
Possuem 5% < < 50%α
α = 27%H3PO4
Possuem α ≥ 50%
α = 92%HCl

20. Quando não conhecemos o grau de ionização
podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos

21. Para os OXIÁCIDOS calculamos
x
número de átomos
de oxigênio
=
número de hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4

22. 01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
b) oxiácido.
c) binário.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor
que 5%.

23. Apresentam sabor azedo.

24. Em solução conduz a corrente elétrica.

25. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

26. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
HCl ácido clorídrico
HBr ácido bromídrico
H2S ácido sulfídrico
HCN ácido cianídrico

27. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+
H2C ácido carbônicoO3
H3B ácido bóricoO3

28. ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfurosoO3
H2 S ácido sulfúricoO4
HN ácido nitrosoO2
HN ácido nítricoO3

29. ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR
+
ICO
+
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
HCl ácido clorosoO
HCl ácido clorosoO2
HCl ácido clóricoO3
HCl ácido clóricoO4
hipo
per

30. Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes,
porém com o mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no
GRAU DE HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO

31. O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4
HPO3
ácido fosfóricoorto
O prefixo META é usado para o ácido obtido
de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4 H2O = fosfór icometaácido

32. H4P2O7
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido
quando de duas moléculas do “ORTO"
retiramos
apenas uma molécula de água
2 H3PO4
H2 O
=
fosfóricopiro
H6P2O8
ácido

34. Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre
dissociação iônica, libertando como ânion,
apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
2
Na + –+
H2O
OH
Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+
H2O
OH
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH

35. MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH Na + –+
H2O
OH
KOH K + –+
H2O
OH
NH4OH NH4
+ –+
H2O
OH

36. DIBASES
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+
H2O
OH
2Zn(OH)2 Zn 2+ –+
H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+
H2O
OH
3Al(OH)3 Al 3+ –+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

37. TETRABASES
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+
H2O
OH
4Sn(OH)4 Sn 4+ –+
H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

38. 01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.

39. FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

40. SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou o hidróxido de amônio
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases

41. 01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel

42. 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

43. Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

44. Em solução conduz a corrente elétrica.

45. Ação sobre indicadores
Prof. Agamenon Roberto

46. FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

47. HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION
hidróxido
+
NaOH
LiOH
NH4OH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
de+
de sódio
hidróxido de lítio
hidróxido de amônio
hidróxido de cálcio
hidróxido de bário

48. ICO
+
OSO < Nox
> Nox
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+
hidróxidoFe(OH)2 ferroso
hidróxido férricoFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbicoPb(OH)4

49. Para as bases constituídas por cátions com duas
valências diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
hidróxidoFe(OH)2 ferro II
hidróxido ferro IIIFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 chumbo II
hidróxido chumbo IVPb(OH)4
de
de
de
de

50. 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

51. 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

52. Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
OH Na ClNaH Cl + H2O+
(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2
(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4

53. NaCl CuSO4

54. É todo composto que em solução aquosa
possui pelo menos um cátion diferente do H ,
e pelo menos um ânion diferente do OH .
+
Na Cl
BaSO4
SO4
Ba
+
Na
Cl
cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2+ cátion diferente do H+
ânion diferente do OH
2 –

55. A reação entre um ácido e uma base recebe o
nome especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
OH NaClNaHCl + H2O+
(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base

56. Na
OH
H
Cl
SO4
Ba
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
H2O+(OH)2BaHCl +
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
OHNaH2SO4 + H2O+
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”

57. NaCl Ba Cl2 BaSO4
Na HSO4
OHClBa
Br ClBa Na KSO4
Cu . 5SO4 H2O

58. 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens
a seguir:
sal hidratado.NaHCO3
IV
sal ácido.NaKSO4
III
sal duplo.Mg(OH)ClII
sal básico.Na2
B4
O7
. 10 H2
OI
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
I
II
III
IV

59. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se
o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se
a terminação) seguido do nome do cátion,
proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO

60. OH NaClNaHCl + H2O+
ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO
SÓDIO
ATOICO
ITOOSO
ETOÍDRICO
SALÁCIDO
ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE
(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO3
2
ÁCIDO
ÍCONITR
HIDRÓXIDO
FERRO IIDE
FERROSO
ou
NITRATO
DE FERRO II
FERROSO
ou

61. Na HSO4
OHClBa
SULFATO ÁCIDO
SULFATO
DE SÓDIO
CLORETO
HIDROGENO
BÁSICO
DE SÓDIO
DE BÁRIO
HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

62. BrClBa
NaK SO4
Cu . 5SO4 H2O
CLORETO BROMETO
SULFATO
DE BÁRIO
POTÁSSIODE SÓDIO E
SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE

63. É o conjunto de compostos binários
onde o oxigênio é o elemento mais
eletronegativo
SO3 CO2
CaO
N2O5
Al2O3Fe2O3Na2O

64. Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
SO3 CO2 N2O5
CaO Al2O3Fe2O3Na2O
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
O elemento ligado ao oxigênio é um metal

65. Reagem com água, formando uma base
CaO + H2O Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)

66. Reagem com água, formando um ácido
SO3 + H2O H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox

67. São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO NO N2O

68. São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
ZnOAl2O3 As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
FeO + Fe2O3Fe3O4 =

69. Para os óxidos moleculares:
óxido
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
+ +de nome do elemento
CO2
Cl2O7 heptóxido de dicloro
dióxido de carbono

70. Para os óxidos iônicos:
óxido + +de nome do elemento
ZnO
Al2O3 óxido de alumínio
óxido de zinco
BaO óxido de bário
K2O óxido de potássio

71. Se o elemento forma dois cátions diferentes,
devemos indicar a sua VALÊNCIA em
ALGARISMO ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
Fe2O3
óxido férrico
óxido de ferro IIouóxido ferroso
óxido de ferro IIIou