Físico-química 8º ano exercícios, Reações químicas. Espaço Crescer Centro de Estudos (Ovar). Para obter a resolução contacte espacocrescer2012@gmail.com

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CENTRO DE ESTUDOS
Exercícios de Físico-química 8º ano
Matriz:
- Identificar os reagentes e os produtos em reações de combustão
- Concluir as consequências da combustão, propondo medidas para minimizar os seus efeitos
- Reconhecer as alterações climáticas com a poluição do ar resultante do aumento dos gases
de efeito de estufa
- Determinar o carácter químico de soluções aquosas
- Prever o efeito do pH quando se adiciona uma solução ácida por equações químicas
- Caracterizar reações de precipitação, realizadas em atividades representando-as por
equações químicas
1 – Considera as seguintes reações de combustão:
a) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)
b) C(s) + O2(g) CO2(g)
c) H2(g) + O2(g) H2O(g)
d) C4H10(g) + C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
e) S8(s) + 8 O2(g) 8 SO2(g)
f) 2 Mg(s) + O2(g) 2 MgO(s)
g) 4 Li(s) + O2(g) 2 Li2O(s)
h) 2 Cu(s) + O2(g) 2 CuO(s)
1.1 – Preenche a tabela referente às equações acima:
Equação Nomes dos
reagentes
Fórmula dos
reagentes
Nome dos
produtos
Fórmula dos
produtos
a) Metano
b)
c)
d) Butano
Propano
C4H10
C3H8
e) Enxofre S8 Dióxido de Enxofre
f) Óxido de Magnésio
g) Li
O2
Óxido de Lítio
h) Cobre
Dióxigénio
Óxido de Cobre (II)

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1.2 – Refere qual é a substância presente em todas as combustões como reagente e qual a
sua função.
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2 – Sabendo que qualquer combustão há grande libertação de energia e gases, quais as
consequências mais conhecidas deste tipo de reação?
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2.1 – Associa os gases que conheces à respetiva consequência da sua combustão:
Gases Consequência
SO2  Chuvas ácidas
CO2  Efeito de estufa
NO  Diminuição da camada de ozono
NO2
2.2 – Quais as consequências das chuvas ácidas?
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3 – O aumento dos gases na atmosfera gera o efeito de estufa, como ilustrado na figura
seguinte.

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3.1 – Explica de que forma o aumento dos gases na atmosfera provoca as alterações
climáticas.
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4 – Das seguintes soluções aquosas, refere o seu carácter químico.
Solução Carácter químico
Iogurte
Azeite
Desentupidor de canos
Pasta de dentes
Laranja
Uvas
Medicamento para a azia
Vinagre
Lixívia
Limpa-vidros
Coca-cola
Água do mar
Detergente amoniacal
Maçãs
4.1 – Identifica quais as soluções que tê as seguintes características:
a) Saber azedo: ___________________________________________________________
b) Corroem metais libertando di-hidrogénio:
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c) Podem ser agressivas ao tecido vivo:
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d) Escorregadias ao tato:
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e) Sabor amargo:
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5 – Observando a fórmula química das soluções aquosas seguintes:
HCl, NaOH, NH3, H2SO4, NaHCO3, HNO3
Refere:
a) As soluções ácidas: _________________
b) As soluções alcalinas: ________________
5.1 – Justifica a tua escolha.
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6 – Identifica a cor obtida se:
a) Adicionarmos solução alcoólica de fenoftaleína a uma solução básica – ___________
b) Adicionarmos solução alcoólica de fenoftaleína a uma solução neutra – ___________
c) Adicionarmos solução azul de tornesol a uma solução básica – ___________
d) Adicionarmos solução alcoólica de fenoftaleína a uma solução ácida – __________
e) Adicionarmos solução azul de tornesol a uma solução ácida – _____________
f) Adicionarmos solução azul de tornesol a uma solução neutra – __________
7 – Qual o carácter químico de uma solução que ficou azul após ter sido adicionado azul de
tornesol?
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8 – Observa a seguinte equação:
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
8.1 – Identifica o nome dos reagentes e o respetivo carácter químico.
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8.2 - Refere o que acontece ao pH de NaCl, solução resultante, se adicionarmos solução
básica à equação. Justifica tendo em conta a escala de Sorensen.
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8.3 - Refere o que acontece ao pH de NaCl, solução resultante, se adicionarmos solução
ácida à equação. Justifica tendo em conta a escala de Sorensen.
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8.4 – Quando se diz que uma solução é neutra? Dá um exemplo desse tipo de solução.
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9 – Diz o que entendes por reação de precipitação.
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9.1 – Da seguinte equação identifica o precipitado, justificando.
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
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10 – Representa as seguintes reações de precipitação através de equações químicas,
identificando o precipitado:
a) Nitrato de prata + Ácido clorídrico Cloreto de prata + Ácido nítrico
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b) Iodeto de amónio + Nitrato de prata Iodeto de prata + Nitrato de amónio
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c) Nitrato de magnésio + flureto de sódio Fluoreto de magnésio + Nitrato de sódio
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11 – Em laboratório, em dois recipientes diferentes, A e B, juntou-se, respetivamente,
sulfureto de potássio com Nitrato de cobre (I) e Nitrato de sódio com Carbonato de
amónio.
11.1 – Traduz, através de equações químicas, cada uma das reações.
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11.2 – Qual das reações se pode considerar de precipitação? Justifica.
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