Este documento contém 25 questões sobre materiais, misturas, soluções, estados físicos da matéria, transformações físicas e químicas. As questões abordam tópicos como símbolos de elementos químicos, classificação de materiais, tipos de misturas, concentração de soluções, pontos de fusão e ebulição, processos de separação de misturas e fatores que levam a transformações químicas.

1. Saber +
Ficha de Revisão FQ_7
Nome: ________________________________________________________ Data: _____________
GRUPO I – Materiais
1. Indique o significado de cada símbolo indicado.
A ____________________
B ____________________
C ____________________
D ____________________
2. Identifica o material de laboratório apresentado na figura.

2. 3. Classifica verdadeiro (V) ou falso (F) cada afirmação seguinte.
3.1. O granito, o petróleo e o ar atmosférico são materiais naturais _____
3.2. O plástico, a água do mar e o papel são materiais manufaturados _____
3.3. O nylon, e a aspirina são materiais sintéticos _____
3.4. O calcário e a lenha são materiais de origem vegetal _____
3.5. O etanol e a madeira são materiais combustíveis _____
4. Distingue mistura de substância. Dá exemplos de cada tipo.
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5. Estabelece a ligação
A. Leite
B. Água da torneira
C. Óleo
D. Aço
E. Granito
F. Azeite e água
G. Azeite
H. Mármore
I. Bronze
J. Iogurte
K. Vinho
L. Areia com sal
I. Mistura homogénea
II. Mistura heterogénea
III. Mistura coloidal
6. Define solução.
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7. O componente de uma mistura que dissolve os outros componentes chama-se:
7.1. Soluto _____
7.2. Solvente _____
7.3. Solução _____
8. Considera 200cm3
de uma solução aquosa de sulfato de cobre (III). Calcula a concentração
mássica desta solução, expressa em g/dm3
, sabendo que a massa de soluto é 2,0g. O que
significa este resultado?

3. 9. Uma solução aquosa de dicromato de potássio, de concentração 40g/dm3
, contém 5,0g de
soluto. Calcula o volume desta solução, expresso em cm3
.
10. Carateriza cada situação quanto à força de ligação, liberdade de movimento, aproximação e
organização das partículas.
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11. Completa a legenda.
A ____________________
B ____________________
C ____________________
D ____________________
E ____________________
F ____________________
G ____________________

4. 12. A que temperatura se dá a fusão e a ebulição da água?
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13. Define ponto de fusão e de ebulição.
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14. Desenha o esquema em gráfico do ponto de fusão e de ebulição da água.
15. Na tabela seguinte representam-se as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas
substâncias, quando colocadas ao nível médio do mar.
Substância Temperatura de fusão (°C) Temperatura de ebulição (°C)
Álcool etílico -114 78
Ferro 1538 2862
Oxigénio -219 -183
Naftaleno 80 218
15.1. Indica qual o intervalo de temperaturas no qual é possível obter álcool etílico
líquido.
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15.2. Indica qual o estado físico do naftaleno à temperatura de 150ºC.
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15.3. Indica qual o estado físico do oxigénio à temperatura de 20ºC.
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15.4. Indica qual a temperatura mínima a que a indústria metalúrgica tem de elevar o
ferro para o tornar líquido.
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5. 16. Sabendo que os pontos de ebulição e de fusão da água pura são, respetivamente, 100ºc e
0ºC, classifica as afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsa (F).
16.1. Só as substancias têm pontos de ebulição fixos. _____
16.2. Durante a ebulição da água salgada a temperatura mantém-se constante, tal como
acontece com a água pura. _____
16.3. Um cubo de gelo proveniente de água salgada pode começar a fundir a -4ºC. _____
16.4. A água salgada entra em ebulição a uma temperatura de superior a 100ºC. _____
16.5. Nas mesmas condições, o gelo funde a uma temperatura mais baixa do que a
mistura de gelo e sal. _____
17. Um cilindro de metal tem a massa de 4,05g. Colocado numa proveta com 8,3cm3
de água, o
cilindro fez subir o nível da água para 9,8cm3
. Determina a densidade ou massa volúmica do
metal.
18. A massa volúmica ou densidade do cobre é de 8,9g/cm3
. Calcula o volume de uma amostra
de cobre com a massa de 44,5g.
19. Associa corretamente as colunas. (Tem em consideração que o sal de cozinha dissolve-se bem em
água, mas mal no álcool etílico e que os gases formam misturas cujos componentes não se distinguem)
A. Sal de cozinha e farinha
B. Sal de cozinha e álcool
C. Sal de cozinha e água
D. Óleo de cozinha e água
E. Oxigénio gasoso e dióxido de carbono
gasoso
I. Mistura heterogénea sólida
II. Mistura heterogénea liquida
III. Mistura heterogénea solido-liquido
IV. Mistura heterogénea gasosa
V. Mistura homogénea liquida
VI. Mistura homogénea gasosa

6. 20. Estabelece a ligação dos processos de separação de misturas heterogéneas de sólidos.
A. Separação entre limalha de ferro e grãos de milho com um íman
B. Separação entre o iodo e a areia com aquecimento
C. Separação entre a farinha e grãos de milho
D. Separação entre açúcar e farelo com a adição da água
E. Tratamento de lixo nas estações
I. Separação Magnética
II. Peneiração
III. Sublimação
IV. Dissolução fracionada
21. Estabelece a ligação dos processos de separação de misturas heterogéneas de sólidos e
líquidos (é possível a primeira coluna ter correspondência com mais do que uma opção da segunda coluna)
A. Separação entre água corada e areia com ajuda de uma vareta
B. Separação entre água corada e farelo com ajuda de um filtro
C. Separação dos glóbulos vermelhos do plasma sanguíneo
D. Tratamento de água na ETAR
E. Tratamento de água na ETA
F. Separação dos componentes da cerveja
I. Decantação
II. Filtração
III. Centrifugação
22. Estabelece a ligação dos processos de separação de misturas homogéneas.
A. Separação da solução aquosa de cloreto de sódio com
aquecimento
B. Separação da solução de sulfato de cobre (III) através da
evaporação lenta do solvente
C. Separação e recuperação do soluto numa solução aquosa de
sulfato de cobre (III)
D. Separação dos pigmentos de tinta de um marcador com ajuda
de uma tira de papel poroso e um solvente apropriado
E. Processo de separação dos componentes do petróleo
F. Dessalinização da água do mar
G. Separação dos componentes do vinho para a preparação da
aguardente
H. Obtenção do oxigénio e azoto do ar atmosférico
I. Vaporização do solvente
II. Cristalização
III. Cromatografia
IV. Destilação simples
V. Destilação fracionada
23. Distingue transformações físicas de químicas. Indica um exemplo de cada.
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24. Numa transformação ou reação química, como se designam as substâncias iniciais? E as
finais?
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7. 25. Estabelece a ligação dos fatores/ agentes que levam à ocorrência de transformações
químicas.
A. Decomposição do clorato de potássio em cloreto de potássio e
oxigénio
B. Decomposição de hidrogenocarbonato de sódio em carbonato
de sódio, dióxido de carbono e vapor de água
C. Corrosão do ferro devido à adição da solução aquosa de
sulfato de cobre (II) aos pregos.
D. Fotólise do cloreto de prata
E. Termólise
F. Abertura do airbag após o embate
G. Separação do hidrogénio e oxigénio existentes na água
H. Cozedura da massa de um bolo libertando dióxido de carbono
I. Fotossíntese
J. Fricção do fosforo na caixa formando chama
K. Adição de sulfato de cobre (II) ao hidróxido de sódio
originando hidróxido de cobre (II) e sulfato de sódio
L. Separação do cloro e cobre existentes no cloreto de cobre (II)
M. Decomposição do cloreto de prata em prata e cloro
N. Madeira das árvores em carvão
O. Eletrólise
I. Ação do calor
II. Ação da luz
III. Ação mecânica
IV. Ação da corrente elétrica
V. Junção de substâncias