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1. Nome:____________________________________________________ N.o:_______ Turma:_______
Escola:__________________________________________ Professor: ___________________________
Teste Organização trimestral
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Testes
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Organização
trimestral
Cotações
1. A fotossíntese é um exemplo de uma reação química essencial para a existência de vida na Terra.
A fotossíntese acontece por ação da luz quando dióxido de carbono no estado gasoso reage com
água no estado líquido para dar origem a glicose em solução aquosa e oxigénio gasoso.
1.1 Escreve o esquema de palavras que representa a reação química de fotossíntese.
__________________________________________________________________________
1.2 Indica os reagentes da reação.
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1.3 Numa reação de fotossíntese foram absorvidos 44 g de dióxido de carbono, que reagiram com
18 g de água. Calcula a massa de produtos da reação formada nesta reação química.
2. A síntese do amoníaco, NH3, é descrita pelo seguinte esquema:
H2 (g) + N2 (g) NH3(g)
2.1 Acerta a equação química.
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– 6
– 4
– 5

2. Teste Organização trimestral
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Organização
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Cotações
2.2 Das seguintes afirmações, seleciona a correta.
A – Numa reação química, o tipo de átomos presentes nos reagentes é diferente do tipo
de átomos que se formam nos produtos da reação.
B – Numa reação química, as substâncias presentes nos reagentes são iguais às formadas
nos produtos da reação.
C – Numa reação química, as substâncias presentes nos reagentes são diferentes das
formadas nos produtos da reação.
D – Numa reação química, o número de átomos presentes nos reagentes é diferente do
número de átomos que se formam nos produtos da reação.
2.3 Fez-se reagir 6 g de di-hidrogénio no estado gasoso com dinitrogénio no estado gasoso. Nesta
reação obtiveram-se 34 g de amoníaco no estado gasoso. Calcula a massa de dinitrogénio que
reagiu.
3. A lei da Conservação da Massa pode ser verificada experimentalmente, fazendo reagir vinagre
(ácido acético) com fermento (bicarbonato de sódio). Desta reação obtém-se água no estado
líquido, acetato de sódio em solução aquosa e dióxido de carbono no estado gasoso.
3.1 Escreve a equação de palavras que descreve a reação química descrita.
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3.2 Identifica na imagem o aspeto que indica que está a acontecer uma reação química.
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3. Teste Organização trimestral
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Cotações
3.3 Sugere uma atividade experimental na qual é possível verificar a lei da Conservação da Massa
utilizando esta reação química.
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3.4 Sabendo que a reação química teve início com 38 g de reagentes, indica a massa de produtos
que se espera obter nesta reação.
4. A combustão do carvão, C, num meio pobre em dioxigénio gasoso, O2, leva à produção de uma
substância muito tóxica, o monóxido de carbono no estado gasoso, CO.
4.1 Escreve a equação química acertada que traduz esta reação.
__________________________________________________________________________
4.2 Das seguintes afirmações, seleciona a correta.
A – A reação.
B – O oxigénio e o carvão são comburentes.
C – O oxigénio e o carvão são combustíveis.
D – O oxigénio é o combustível e o carvão é o comburente.
5. A reação do cobre metálico, Cu, com o dioxigénio no estado gasoso, O2, provoca a emissão de uma
chama verde. O produto de reação desta combustão é o óxido de cobre, CuO, no estado sólido.
5.1 Das seguintes afirmações, seleciona a correta.
A – A reação descrita é de combustão, porque se forma óxido de cobre.
B – A reação descrita é uma combustão viva.
C – A reação descrita é uma combustão, pois o oxigénio é um dos produtos da reação.
D – A reação descrita é uma combustão, pois absorve energia para ocorrer.
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4. Teste Organização trimestral
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Cotações
5.2 Em relação à reação descrita:
5.2.1 Escreve a equação química acertada.
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5.2.2 Indica o número de átomos de cada elemento nos reagentes.
____________________________________________________________________
5.2.3 Escreve o esquema de palavras que descreve a reação de combustão do lítio metálico.
____________________________________________________________________
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6. A combustão nos veículos motorizados é responsável pela emissão de óxido de nitrogénio. Este
produto é irritante para as vias respiratórias e contribui para a formação de chuvas ácidas. Sugere
duas formas de atenuar a emissão deste poluente e assim reduzir os seus efeitos nefastos.
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5. Teste Organização trimestral
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Organização
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Cotações
GRELHA
DE
CORREÇÃO
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Teste
2
Questão
1
2
3
4
5
6
1.1
1.2
1.3
2.1
2.2
2.3
3.1
3.2
3.3
3.4
4.1
4.2
5.1
5.2.1
5.2.2
5.2.3
Total
Cotação
6
4
6
7
5
8
6
5
8
5
6
4
5
6
5
6
8
100
N.º
Nome
do
aluno
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
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22
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