1. O documento contém uma ficha de avaliação com perguntas sobre constituição da matéria, reações químicas, propriedades dos ácidos e bases e fatores que influenciam a velocidade das reações. 2. As perguntas incluem identificar estados físicos, representar átomos e moléculas, balancear equações químicas e determinar se soluções são ácidas, básicas ou neutras. 3. Fatores como concentração dos reagentes e temperatura influenciam a velocidade das reações químicas

1. Saber+
Ficha de Avaliação FQ_8
Nome: ___________________________________________________________ Data:____________
GRUPO I – Constituição da matéria
1. Todos os materiais são constituídos por corpúsculos em constante movimento,
independentemente do seu estado físico.
1.1. Indica o estado físico caraterizado por grande proximidade e pequena liberdade de
movimentos dos corpúsculos.
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________________________________________________________________________________
1.2. Seleciona a opção que completa corretamente a frase seguinte.
Quando um líquido é aquecido sem que haja mudança de estado físico…
A. … o tamanho dos corpúsculos aumenta.
B. … a agitação dos corpúsculos aumenta.
C. … o tamanho dos corpúsculos diminui e o espaço entre eles aumenta.
D. … a agitação dos corpúsculos não se altera.
2. O perfume de um frasco aberto evapora-se.
2.1. Seleciona a opção correta para o estado físico do perfume após evaporação.
A. Liquido, com forma e volume constante.
B. Liquido, com forma e volume variável.
C. Gasoso, com forma e volume constantes.
D. Gasoso, com forma e volume variáveis.
2.2. Seleciona a opção correta para os corpúsculos do perfume após evaporação.
A. A proximidade dos corpúsculos é muito grande.
B. O afastamento dos corpúsculos é pequeno.
C. A liberdade de movimento dos corpúsculos é muito grande.
D. A liberdade de movimento dos corpúsculos é pequena.

2. 3. A figura mostra o recipiente fechado com uma certa quantidade de um gás.
3.1. Completa as frases seguintes, utilizando os termos “maior” e “menor”:
Quando puxamos o êmbolo para baixo, o gás passa a ocupar um espaço __________, por isso o
volume do gás é __________. Por esse motivo, a pressão que o gás exerce nas paredes do recipiente
torna-se __________.
3.2. Supõe agora que aquecemos o gás. O que aconteceu à sua pressão? Seleciona a opção
correta.
A. A pressão do gás aumenta, porque o aumento da temperatura causa maior agitação entre
os corpúsculos, aumentando o número de choques.
B. A pressão do gás diminui, porque o número da temperatura faz com que os corpúsculos se
afastem uns dos outros, diminuindo o número de choques entre eles.
C. A pressão dos gás mantém-se, porque a pressão do gás não varia com a temperatura.
4. O flúor é um elemento que está presente, por exemplo na composição dos dentífricos e faz
parte de moléculas como CCl2F2, que são responsáveis pela destruição das moléculas de O3
, de
ozono estratosférico.
4.1. No núcleo de um átomo de fluor há 19 partículas subatómicas e a sua carga +9. Indica,
justificando, quantos protões, neutrões tem esse átomo.
________________________________________________________________________________
4.2. Representa simbolicamente dois átomos de fluor. ________________________
4.3. Quando dois átomos de fluor se ligam forma-se um novo corpúsculo. Com base nesta
informação completa a frase que se segue.
O novo corpúsculo é uma __________ que se representa simbolicamente por __________ e é
classificada em __________ por ser constituída por dois átomos.
4.4. Completa corretamente o quadro, que se refere às moléculas cujas fórmulas aparecem no
texto inicial da questão 4.
Moléculas Número de átomos Número de elementos químicos
Tipo de substância que
representa
CCl2F2
O3

3. 5. Na natureza existem vários elementos químicos que se representam por meio de símbolos
químicos.
5.1. Completa a tabela de modo a representares simbolicamente os elementos eu aí se
apresentam ou a identificares pelo nome os elementos cujos símbolos se indicam.
Nome Carbono Cálcio Oxigénio
Símbolo
químico
H Mg
5.2. Indica o significado de 3Ca.
___________________________________________________________________________________
5.3. Representa simbolicamente dois átomos de hidrogénio.
________________________________________________________________________________
5.4. Indica simbolicamente uma molécula de benzeno, com seis átomos de carbono e seis
átomos de hidrogénio.
________________________________________________________________________________
6. Observa as seguintes representações de iões:
Cu+
O2-
Fe3+
SO3
2-
6.1. Indica:
6.1.1. Os catiões _______________________________
6.1.2. O iao que resulta de um átomo que ganhou 2 eletrões _______________________
6.1.3. O iao que resulta de um átomo que perdeu 1 eletrão __________________________
6.1.4. Descreve a constituição do grupo de átomos que forma o iao poliatómico.
________________________________________________________________________________
7. Escreve as fórmulas químicas dos sais A, B e C e os nomes dos sais D, E e F. Consulta uma
tabela de iões.
7.1. Nitrato de sódio _________________
7.2. Cloreto de magnésio ______________
7.3. Sulfato de cobre (III) ______________
7.4. CaF2 ____________________________________________
7.5. CaCO3 __________________________________________
7.6. K3PO4 ___________________________

4. 8. Considera uma força de 80N exercida numa superfície com área total de 400cm2
.
8.1. Calcula, em unidades SI, a pressão exercida nessa superfície.
8.2. Como varia a pressão:
8.2.1. Se a força diminuir para metade?
____________________________________________________________________________
8.2.2. Se a área diminuir para metade?
_____________________________________________________________________________
9. Um átomo tem 20 protões.
9.1. Indica, justificando, quantos eletrões possui.
________________________________________________________________________________
9.2. Este átomo poderá ter 21 neutrões? Explica porquê.
________________________________________________________________________________
9.3. Indica o valor da carga do núcleo deste átomo.
10.Classifica as seguintes transformações em físicas ou químicas.
10.1. Sublimação de iodo _____________________________________________________
10.2. Enferrujamento do ferro __________________________________________________
10.3. Queima de um fósforo ____________________________________________________
10.4. Evaporação da água ______________________________________________________
10.5. Eletrólise da água. _______________________________________________________
11.Dois grupos de alunos A e B realizaram uma experiência em que fizeram reagir 10g de pastilhas
efervescentes com 100g de ácido clorídrico. O grupo A realizou a experiencia num gobelet e o
grupo B realizou a experiencia num balão de Erlenmeyer fechado. Após as pastilhas terem sido
completamente dissolvidas, os dois grupos mediram a massa do sistema cujos resultados estão
na tabela seguinte.

5. Grupo
Massa total final
(excluindo o vidro)
A.
103g
B.
110g
11.1. Indica o valor da massa total dos reagentes em cada uma das experiências.
11.2. Como explicas as diferenças encontradas pelos dois grupos no valor da massa
apresentada pelo sistema no fim da experiência?
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11.3. Determina a massa do gás que se libertou na experiência realizada pelo grupo A.
O ácido clorídrico atua sobre os metais, como, por exemplo, o zinco, de acordo com a
seguinte equação química. Acerta-a.
Zn(s)+HCl(aq)ZnCl(aq)+H2(g)
12.As equações químicas que se seguem representam combustões, mas estão incompletas.
A. Mg(s)+ _______  MgO(s)
B. _______+_______  Fe2O3(s)
C. CH4(g)+O2(g)_______(g)+_______(g)
12.1. Escreve as equações depois de completadas e acertadas.
12.2. Indica o nome do combustível e do comburente em cada combustão.
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6. Grupo II- Reações químicas
13.Seleciona a opção incorreta.
A. Todas as combustões são reações de oxidação-redução.
B. Todas as reações de oxidação-redução são de combustão.
C. Há reações de oxidação-redução que não são combustões.
D. Um reagente presente em todas as reações de oxidação-redução é o oxigénio.
14.Os metais sofrem frequentemente desgaste devido à corrosão.
14.1. O que entendes por corrosão?
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14.2. Refere uma forma de evitar a corrosão dos metais.
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15.Com o objetivo de determinar o carater básico, ácido ou neutro de três soluções A, B e C,
um grupo de alunos procedeu da seguinte forma:
 Colocou um pouco de cada uma das soluções em três tubos de ensaio e adicionou 3 gotas
de fenolftaleína a cada um dos tubos.
 Colocou um pouco de cada uma das soluções noutros três tubos de ensaio e adicionou 3
gotas de tornesol a cada um dos tubos.
Os resultados da experiência são os que se mostram na seguinte figura.
15.1. Alguma das soluções terá carater ácido? Justifica.
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15.2. Alguma das soluções terá carater básico? Justifica.
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7. 15.3. Alguma das soluções terá carater neutro? Justifica.
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16.Seleciona a opção correta:
“Uma solução com pH=10 (25ºC) é…
A. …mais ácida do que uma solução com pH=6.”
B. …menos ácida do que uma solução com pH=12.”
C. …mais básica do que uma solução com pH=12.”
D. …menos básica do que uma solução com pH=12.”
17.Classifica de verdadeiro ou falso cada umas das seguintes afirmações:
A. A solubilidade de um sal em água aumenta sempre com a temperatura. _____
B. O cloreto de sódio é um sal muito pouco solúvel em água. _____
C. Os sais solúveis em água tornam-se muito pouco solúveis com o decorrer do tempo. _____
D. Uma reação em que ocorre a formação de um sal muito pouco solúvel em água designa-se
por reação de precipitação. _____
18.A velocidade de uma reação química é influenciada por fatores como a concentração dos
reagentes e a temperatura.
18.1. Como varia a velocidade de uma reação química quando a concentração de um dos
reagentes que está em solução aumenta?
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18.2. Como varia a velocidade de uma reação química com a temperatura?
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