1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
E APERIÓDICAS
Alunos:
Celimáia Tavares
Erlane Paulo
FabricioF
Fernanda
Genivaldo Falcao
Professor:
Cezar Manzini

2. O que significa periódico?
O que pode ser exemplo de algo
periódico?
O que é algo aperiódico?

3. PROPRIEDADES PERIÓDICAS E
APERIÓDICAS
A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar
as propriedades dos elementos com suas estruturas
atômicas,
podendo
ser
de
dois
tipos:
propriedades aperiódicas e periódicas.

4. PROPRIEDADES APERIÓDICAS
Propriedades aperiódicas são aquelas cujos valores
variam (crescem ou decrescem) na medida em que o
número atômico aumenta e que não se repetem em
períodos determinados ou regulares.

5. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Propriedades periódicas são aquelas que ora
aumentam ora diminuem com o aumento de número
atômico, sendo que, se repetem em períodos
determinados ou regulares.

6. ALGUMAS PROPRIEDADES
Raio Atômico;
Raio Iônico;
Potencial de Ionização;
Eletroafinidade;
Eletronegatividade;

7. RAIO ATÔMICO
Corresponde a metade da distância entre dois
núcleos vizinhos de átomos do mesmo
elemento químico ligados entre si.

8. • Aumenta de cima para baixo, pois a cada período aumenta o número de
elétrons, com isso aumenta o número de camadas preenchidas, e como
consequência aumenta o tamanho do átomo e assim também o raio
atômico.
• Aumenta da direita para a esquerda, porque o número de prótons e
elétrons tende a aumentar para a direita, porém em um período todos os
elementos tem a mesma quantidade de camadas, tendo o mesmo número
de camadas os elementos, assim nos elementos que possuem maior
número de prótons e elétrons a atração será maior, diminuindo assim o
tamanho do átomo e do raio atômico.

9. RAIO IÔNICO
Quando um átomo perde ou ganha elétrons há
alteração no seu raio.
Cátions (átomos que perdem elétrons) : O raio de um cátion
é menor do que o do seu respectivo átomo.
Ânions (átomos que ganham elétrons) : O raio de um
ânion é menor do que o do seu respectivo átomo.

10. Em espécies isoeletrônicas (mesmo número de elétrons) terá
menor raio o que apresentar maior número atômico.
Isto ocorre porque quanto mais prótons maior será a
atração entre prótons e elétrons.

11. POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
Também chamado de energia de ionização,
representa a energia mínima necessária que
deve ser fornecida a um átomo/íon para que este
perca elétrons.

12. As energias de ionização podem ser classificadas em
primeira, segunda e assim por diante.
A primeira energia de ionização (EI1) é a energia
utilizada para remover o primeiro elétron do átomo. A
segunda (EI2) é a utilizada para remover o segundo
elétron do átomo, e assim por diante.
Isto ocorre por que com a perda de elétrons o íon fica cada vez mais
positivo e com isso a atração entre prótons e elétrons fica mais forte.

13. Quanto maior o raio
atômico,
menor
a
energia de ionização,
pois quanto maior o raio,
menor a atração entre
prótons e elétrons e com
isso maior a facilidade
de tirar um elétron.

14. AFINIDADE ELETRÔNICA
Afinidade eletrônica é a energia liberada
quando um átomo recebe um elétron.
Sua variação ao longo da tabela é semelhante
à da energia de ionização, ou seja, cresce
com a diminuição do raio atômico.

15. ELETRONEGATIVIDADE
Eletronegatividade é a tendência que o núcleo
de um átomo tem de atrair os elétrons
envolvidos em uma ligação.

16. VOLUME ATÔMICO
Está relacionado ao espaço
determinado elemento ocupa,
dimensões.
que um
em três

17. DENSIDADE
É a relação existe entre sua massa (m) e
o volume (v) por ela ocupada.
d =M
V

18. TEMPERATURAS DE FUSÃO
E EBULIÇÃO

19. Referencias Bibliográficas:
LISBOA, J. C. F. Ser protagonista. 1ª ed. Editora SM, São Paulo, 2010. p 158