Ensino Médio

1. Conservação
de massas

2. A Lei da Conservação das Massas foi publicada pela
primeira vez em 1760, em um ensaio de Mikhail
Lomonosov. No entanto, a obra não repercutiu na Europa
Ocidental, cabendo ao francês Antoine Lavoisier o papel de
tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama Lei de
Lavoisier.

3. • A Lei da Conservação de Massas é uma lei da química
que muitos conhecem por uma célebre frase dita pelo
cientista conhecido como o pai da química, Antoine
Lavoisier:
• “Na natureza nada se cria, nada se perde tudo se
transforma”.

4. Definição:
• Em qualquer sistema, físico ou químico, nunca se cria
nem se elimina matéria, apenas é possível transformá-la
de uma forma em outra. Portanto, não se pode criar algo
do nada nem transformar algo em nada (Na natureza,
nada se cria, nada se perde, tudo se transforma).
• Logo, tudo que existe provém de matéria preexistente,
só que em outra forma, assim como tudo o que se
consome apenas perde a forma original, passando a
adotar uma outra.

5. • Em um sistema fechado em que ocorre uma reação
química, todos os átomos que estiveram ali no início
da reação, estarão lá no final. Eles podem ter se
reorganizado a fim de completar a reação, mas a
massa total do meio permanece a mesma. Quando
ferve-se um líquido, água por exemplo, o nível de
líquido desce, mas isso não ocorre porque a água foi
consumida, mas sim porque ela mudou de fase e
virou vapor. Agora está misturada ao ar do ambiente,
é por isso que a conservação de massa vale apenas
para sistemas fechados.

6. • Lavoisier aqueceu o mercúrio metálico numa
retorta com a boca dentro de uma retorta
contendo ar e mergulhada numa cuba com
mercúrio. Depois do aquecimento, o volume do
ar na retorta diminuiu, pois o volume do
mercúrio na cuba subiu pela redoma. Isso
significa que o mercúrio reagiu com “algo” no ar,
que hoje sabemos que é o oxigênio. O produto
formado foi o óxido de mercúrio II, um pó
vermelho que aderiu às paredes da retorta.

8. • Os estudos experimentais realizados por Lavoisier que
levaram-no a concluir que, numa reação química que se
processe num sistema fechado, a massa permanece
constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é
igual à soma das massas dos produtos:
• m(reagentes) = m(produtos)
• Assim, por exemplo, quando 2 gramas
de hidrogênio reagem com 16 gramas
de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas
de água; do mesmo modo, quando 12 gramas
de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a
formação de 44 gramas de gás carbônico.

9. • Pesando o sistema inicial (mercúrio metálico +
oxigênio) e o sistema final (óxido de mercúrio II),
Lavoisier percebeu que a massa total dos
reagentes era igual à massa total dos produtos.
• Ele repetiu esse experimento queimando outros
materiais e percebeu que a massa dos sistemas
permanecia constante em todos os casos.

10. • Com isso, ele enunciou a Lei de
Conservação da Massa da seguinte forma:
• “No interior de um recipiente fechado, a
massa total não varia, quaisquer que
sejam as transformações que venham a
ocorrer.”
• Ou
• “Num recipiente fechado, a soma das
massas dos reagentes é igual à soma das
massas dos produtos.”

11. • Fontes de pesquisa:
• http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/lei-
conservacao-massa.htm
• http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/
reacaoquimica4.php
• http://www.infoescola.com/quimica/lei-da-conservacao-
das-massas/
• https://pt.wikipedia.org/wiki/Conserva%C3%A7%C3%A3
o_da_massa

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